16、有X、Y、Z三種元素，X、Y的最外層電子數(shù)相同，Y、Z的電子層數(shù)相同，X與Y可形成YX2和YX3化合物，Y原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)是X的兩倍，X與Z可形成化合物Z2X5，問X、Y、Z各是什么元素？　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　分別寫出其原子結(jié)構(gòu)示意圖　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。　

15、在周期表主族元素中，甲元素與乙、丙、丁三元素上下或左右緊密相鄰。甲、乙兩元素的原子序數(shù)之和等于丙元素的原子序數(shù)。這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。據(jù)此可以判斷：元素甲為 　　　　　　，元素丙為 　　　　　　，元素乙和丁所形成化合物的分子式為 　　　　　　　或 　　　　　　　　。

14.A、B、C、D是短周期元素,A元素的最高價(jià)氧化物的水化物與它的氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到離子化合物,1摩該化合物含有42摩電子,B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍。.C、D兩原子的最外層電子數(shù)分別是內(nèi)層電子數(shù)的一半.C元素是植物生長的營養(yǎng)元素之一.

試寫出:

(1)A、B元素形成的酸酐的化學(xué)式 　　　　　　　　　　　　　　　　;

(2)D元素的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 ;

(3)A、C元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小　　　　 　< 　　　　　　(用分子式表示).

13．A和M為兩種元素，已知A位于短周期，且A^2-與M⁺的電子數(shù)之差為8，則下列說法正確的

A．　 A和M原子的電子總數(shù)之和可能為11　

B．　 　B．A和M的原子序數(shù)之差為8

C．　 A和M原子的最外層電子數(shù)之和為8　

D．　 A和M原子的最外層電子數(shù)之和為7

12.甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是

A．X+2　　 B．X+4　　　C．X+8　　　D．X+18

11.下列關(guān)于稀有氣體的敘述不正確的是

A、原子的最外電子層都有8個(gè)電子

B、其原子與同周期IA、IIA族陽離子具有相同的核外電子排布

　　 C、化學(xué)性質(zhì)非常不活潑

D、原子半徑比同周期ⅦA族元素原子的大

10.下列敘述正確的是

　　 A、同主族金屬的原子半徑越大熔點(diǎn)越高

　　 B、稀有氣體原子序數(shù)越大沸點(diǎn)越高

　　 C、分子間作用力越弱分子晶體的熔點(diǎn)越低

D、同周期元素的原子半徑越小越易失去電子

9.X和Y屬短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y位于X的前一周期，且最外層只有一個(gè)電子，則X和Y形成的化合物的化學(xué)式可表示為

　　　 　 A、XY　　　　　　　 B、XY2　　　　 　　　 　C、XY3　　　　　 　　　 D、X2Y3

8.X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu),下列敘述正確的是　 (　　 ).

(A)X的原子序數(shù)比Y的小　 (B)X原子的最外層電子數(shù)比Y的大

(C)X的原子半徑比Y的大　 (D)X元素的最高正價(jià)比Y的小

7.若短周期中的兩種元素可以形成原子個(gè)數(shù)比為2:3的化合物,則這種元素的原子序數(shù)之差不可能是

(A) 1　 (B)　 3　 　 (C)　 5　　 　　　　 (D)　 6