2、解析城市空氣質(zhì)量日報(bào)的內(nèi)容是二氧化硫、氮氧化物和懸浮顆粒，而二氧化碳不屬于此報(bào)道內(nèi)容。

答案：C

例3、(2002·蘇豫·22)高溫下硫酸亞鐵發(fā)生如下反應(yīng)：

2FeSO₄Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑，若將生成的氣體通入氯化鋇溶液中，得到的沉淀物是

A.BaSO₃和BaSO₄ B.BaS

C.BaSO₃ D.BaSO₄

1、解析酸雨的形成，主要與SO₂的排放有關(guān)；光化學(xué)煙霧的形成，主要與烴類及氮氧化物有關(guān)；溫室效應(yīng)主要與烴類和CO₂等有關(guān)。

答案：A

例2、(2000•上海•3)下列物質(zhì)不屬于“城市空氣質(zhì)量日報(bào)”報(bào)道內(nèi)容的是

A.二氧化硫　 B.氮氧化物　 C.二氧化碳　 D.懸浮顆粒

3．例題精講

例1、(2000·全國·1)導(dǎo)致下列現(xiàn)象的主要原因，與排放SO₂有關(guān)的是

A.酸雨　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.光化學(xué)煙霧

C.臭氧空洞　　　　　　　　　　　　　 D.溫室效應(yīng)

3、酸雨的危害

(1)對人體健康造成危害。

(2)破壞森林、草原和農(nóng)作物。

(3)使土壤酸性增強(qiáng)、湖泊酸化、生態(tài)環(huán)境受損。

(4)破壞建筑物。

2、一般認(rèn)為，酸雨是由于人為排放的SO₂和氮氧化物等酸性氣體進(jìn)入大氣，當(dāng)這些氣體達(dá)到一定濃度后，在水凝結(jié)過程中溶于水形成硫酸和硝酸，使雨水酸性變大，pH變小。其轉(zhuǎn)化可簡單表示如下：

2SO₂+2H₂O+O₂2H₂SO₄

NO_xHNO₃

請大家看課本P₁₂₈進(jìn)行總結(jié)。

1、pH小于5.6的雨水，稱之為酸雨。

2.實(shí)驗(yàn)室制法

Na₂SO₃(s)+H₂SO₄(濃)===Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O

實(shí)驗(yàn)中常使用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%左右的硫酸，也可用濃硫酸。

不能用很稀的硫酸，因?yàn)镾O₂在水中的溶解度較大，常溫常壓下1體積水能溶解40體積的SO₂

1.工業(yè)制法

a，硫磺燃燒法 S+O₂ SO₂

b，煅燒硫鐵礦法4FeS₂+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂

(1)制硫酸；

(2)漂白紙漿、毛、絲、草帽等；

(3)殺菌消毒。

4、漂白性：SO₂使品紅溶液褪色

SO₂能使某些有色物質(zhì)褪色，是由于二氧化硫可跟某些有色物質(zhì)化合成無色物質(zhì)，而化合成的無色物質(zhì)卻是不穩(wěn)定的，易分解而恢復(fù)原來有色物質(zhì)的顏色。

漂白性的比較

把Cl₂和SO₂混合用于漂白，能否增強(qiáng)漂白效果？為什么？

[答案]不能，SO₂+Cl₂+2H₂O=== H₂SO₄+2HCl

SO₂與CO₂的相互鑒別

鑒別SO₂氣體的常用方法是用品紅溶液，看能否使其褪色，有時(shí)還需再加熱看能否再復(fù)原。

鑒別CO₂氣體的常用方法是用澄清石灰水，看能否使其變渾濁，足量時(shí)再變澄清。

當(dāng)混有CO₂時(shí)，不會影響SO₂的鑒別；

當(dāng)混有SO₂時(shí)會干擾CO₂的鑒別，應(yīng)先除去SO₂后再用澄清石灰水鑒別CO₂氣體。

除去CO₂中的SO₂，常用方法是使混合氣體先通過足量溴水或酸性KMnO₄溶液或飽和NaHCO₃溶液(吸收SO₂)，再通過品紅溶液(檢驗(yàn)SO₂是否被除盡)。

[新授]