6、下列儀器中，沒有“0”刻度線的是(　　 )

A、溫度計(jì)　　 B、量筒　　 C、酸式滴定管　　 D、托盤天平游碼刻度尺

5、準(zhǔn)確量取25.00mL高錳酸鉀溶液，可選用的儀器是(　　 )

A、50mL量筒　　　　　　　 B、10mL量筒

C、50mL酸式滴定管　　　　 D、50mL堿式滴定管

4、用0.1mol·L^-1NaOH溶液滴定0.1mol·L^-1鹽酸，如達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)不慎多加了1滴NaOH(1滴溶液的體積約為0.05mL)，繼續(xù)加水至50mL，所得溶液的PH是(　　 )

A、4　　 B、7.2　　 C、10　　 D、11.3

3、用鹽酸滴定NaOH溶液的實(shí)驗(yàn)中，以甲基橙為指示劑，滴定到終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色的變化是(　　 )

A、由黃色變?yōu)榧t色

B、 由黃色變?yōu)槌壬?/p>

C、 由橙色變?yōu)榧t色

D、由紅色變?yōu)槌壬?/p>

2、有已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時(shí)，下列操作正確的是(　　 )

A、酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，直接加入已知濃度的鹽酸

B、 錐形瓶用蒸餾水洗凈后，再用未知濃度的NaOH待測(cè)液蕩洗2~3次

C、 滴定前沒有排除滴定管尖嘴處的氣泡

D、讀數(shù)時(shí)視線與滴定管內(nèi)液體的凹液面最低處保持水平

1、下列是實(shí)驗(yàn)操作中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?　　 )

A、用100mL量筒量取5.2mL鹽酸

B、 用托盤天平稱取25.20g氯化鈉

C、 用100mL容量瓶配制50mL 0.1mol·L^-1鹽酸

D、用25.00mL堿式滴定管量取14.80mL　 NaOH溶液

4．實(shí)戰(zhàn)演練

以一元酸和一元堿的中的滴定為例

因C_標(biāo)、V_定分別代表標(biāo)準(zhǔn)液濃度、所取待測(cè)液體積，均為定值，代入上式計(jì)算。

但是實(shí)際中C_標(biāo)、V_定都可能引起誤差，一般可把各因素引起的誤差轉(zhuǎn)嫁到V_讀上，若

V_讀偏大，則測(cè)定結(jié)果偏大；若V_讀偏小，則測(cè)定結(jié)果偏小，故通過分析V_讀的變化情況，可分析滴定的誤差。

引起誤差可能因素有以下幾種：

(1)視(讀數(shù))

注意：①滴定管中液體讀數(shù)時(shí)精確到0.01mL

②一般需滴定2-3次，取其平均值

(2)洗(儀器洗滌)

正確洗法：

二管二洗--滴定管和移液管先用蒸餾水清洗多次，再用待裝液潤洗幾次。

一瓶一洗--錐形瓶只能用蒸餾水洗。

注意：一般滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)液，錐形瓶里裝待測(cè)液。

錯(cuò)誤洗法導(dǎo)致結(jié)果：

①滴定管僅用水洗，使標(biāo)準(zhǔn)液變稀，故消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積一定變大，V_讀變大，結(jié)果偏大。

②移液管僅用水洗，則待測(cè)液變稀，所取待測(cè)液溶質(zhì)物質(zhì)的量變少，V_讀變小，結(jié)果偏小。

③錐形瓶用待測(cè)液洗過，則瓶?jī)?nèi)待測(cè)液的溶質(zhì)量偏多，V_讀偏大，結(jié)果偏大。

④第一次滴定完后，錐形瓶?jī)?nèi)液體倒去后，尚未清洗，接著第二次滴定，滴定結(jié)果如何，取決于上次滴定情況如何。

(3)漏(液體濺漏)

①滴定過程中錐形瓶?jī)?nèi)液體濺出，則結(jié)果偏小。

②終點(diǎn)已到，滴定管下端尖中級(jí)有液滴，則V_讀偏大，測(cè)定結(jié)果偏大。

(4)泡(滴定管尖嘴氣泡)

正確操作應(yīng)在滴定前把尖嘴管中的氣泡趕盡，最后也不能出現(xiàn)氣泡。如滴定開始有氣泡，后氣泡消失，則結(jié)果偏大。若先無氣泡，后有氣泡，則結(jié)果偏小。

(5)色(指示劑變色控制與選擇)

滴定時(shí)，眼睛應(yīng)緊盯著錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色變化。指示劑變色后應(yīng)半分鐘內(nèi)不復(fù)原。如變色后立即復(fù)原，則結(jié)果偏小。另外，同一種滴定，選擇的指示劑不同，測(cè)定結(jié)果不同。

(6)雜(標(biāo)準(zhǔn)物含雜)

用于配制標(biāo)準(zhǔn)液的固體應(yīng)該是純凈物。但其中有可能混有雜質(zhì)，稱量時(shí)又按需標(biāo)準(zhǔn)物固體質(zhì)量來稱取的，幫一般均會(huì)產(chǎn)生誤差，在此雜質(zhì)又分兩種情況：

①雜質(zhì)與待測(cè)液不反應(yīng)

如NaOH中含NaCl，所配的NaOH溶液濃度變小，滴定鹽酸時(shí)，NaCl不參與反應(yīng)，所需標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，故測(cè)定結(jié)果偏大。

②若雜質(zhì)與待測(cè)液反應(yīng)，則應(yīng)作具體分析。關(guān)鍵：比較與等物質(zhì)的量的待測(cè)物反應(yīng)消耗的雜質(zhì)質(zhì)量和標(biāo)準(zhǔn)物的質(zhì)量。若消耗雜質(zhì)的質(zhì)量較大，則相當(dāng)于削弱了原標(biāo)準(zhǔn)液的作用能力，故與一定量待測(cè)物反應(yīng)時(shí)，消耗的標(biāo)準(zhǔn)體積變大，測(cè)定結(jié)果偏大。

或者可用等質(zhì)量的雜質(zhì)、標(biāo)準(zhǔn)物分別與待測(cè)物反應(yīng)，根據(jù)消耗的待測(cè)物質(zhì)量的多少來判斷。如雜質(zhì)作用待測(cè)物質(zhì)量越多，說明作用能力被增強(qiáng)，故測(cè)定結(jié)果偏小。

3．例題精講

例1：圖示為10mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸x，用一定濃度的NaOH溶液y滴定。根據(jù)圖示推出x和y的物質(zhì)的量濃度是(　　 )

　　　　　　　　　　　　　　　　　 PH值

解析：(1)x 10ml、y 30ml時(shí)恰好中。

30y-10x　　　 .　 A、B合適

(2)加入y 20ml時(shí)，PH=2　 代入

　　　　 PH=2

∴選　 D。

例2．用0.01 mol/L　 H₂SO₄滴定0.01mol/L　 NaOH溶液，中和后加水至100ml，若滴定時(shí)終點(diǎn)判斷有誤差：①多加1滴H₂SO₄；②少加1滴H₂SO₄；(設(shè)1滴為0.05ml)則①和②[H⁺]的比值是(　　 )

A、10　　 B、50　　 C、5×10³ D、10⁴

解析：①多一滴H₂SO₄[H⁺]=

②少一滴即OH過量，[OH^-]=10^-5 mol/L.[H⁺]=10^-9 mol/L

①　　 與②[H⁺]比值。故選D。

例3：草酸晶體的組成可用H₂C₂O₄·xH₂O表示，為了測(cè)定x值，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

　　 稱取Wg草酸晶體，配成100.00mL水溶液

(1)稱25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶?jī)?nèi)，加入適量稀H₂SO₄后，用濃度為amol·L^-1的KMnO₄溶液滴定到KMnO₄不再褪色為止，所發(fā)生的反應(yīng)

2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O

試回答：(1)實(shí)驗(yàn)中不需要的儀器有(填序號(hào))___________，還缺少的儀器有(填名稱)___________________________________________________________________________。

a.托盤天平(帶砝碼，鑷子)b.滴定管　 c.100mL量筒　　 d.100mL容量瓶　 e.燒杯

f.漏斗　　 g.錐形瓶　　 h.玻璃棒球　　 i.藥匙　　　 j.燒瓶

(2)實(shí)驗(yàn)中，標(biāo)準(zhǔn)液KMnO₄溶液應(yīng)裝在_____________________式滴定管中，因?yàn)開_____________________________________________________________________。

(3)若在接近滴定終點(diǎn)時(shí)，用少量蒸餾水將錐形瓶?jī)?nèi)壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，

則所測(cè)得的x值會(huì)__________________________(偏大、偏小、無影響)

(4)在滴定過程中若用amol·L^-1的KMnO₄溶液VmL，則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的

量濃度為________________________mol·L^-1，由此可計(jì)算x的值是____________。

解析：該題涉及到氣化還原滴定，雖然基于反應(yīng)原理與中和滴定不同，但實(shí)驗(yàn)原理及操作和所用儀器等類似。由于該反應(yīng)有明顯的顏色變化，故可不可用指示劑。

(1)c , f , j

還缺少鐵架臺(tái)(帶滴定管夾)，膠頭滴管(定容時(shí)用)

(2)用酸式滴定管，因KMnO₄溶液有強(qiáng)氧化性，能腐蝕橡皮管。

(3)無影響。因當(dāng)初所取的待測(cè)液的物質(zhì)的量一定。

(4)　 2KMnO₄ ~　　 5H₂C₂O₄

　　　　 2mol　　　　　　　　 5mol

　　　 aV×10^-3mol　　　　 0.025×Cmol

　　　 H₂C₂O₄·xH₂O　　 ~　　 H₂C₂O₄ ~　 xH₂O

　　　　　　　　　　　　　　 1mol　　　　 18xg

2、酸堿指示劑

(1)酸堿指示劑的變色范圍(PH值)

(2)根據(jù)滴定曲線和指示劑的發(fā)色范圍選用指示劑。

從上面滴定曲線圖可依次看出

①0.1mol/L　 NaOH 滴定鹽酸，酚酞和甲基均可使用，當(dāng)然兩者測(cè)定結(jié)果不同。

②0.1mol/L　 NaOH溶液滴定0.1mol/L　 CH₃COOH溶液

恰好中和生成CH₃COOCa,溶液呈弱堿性,選酚酞為指示劑,PH=8~10淺紅色,誤差小。

③用HCl滴定NH₃.H₂O

恰好中和生成NH₄Cl,溶液呈弱酸性,選甲基橙為指示劑,3.1~4.4橙色，誤差小。

④用HCl滴定0.1mol/L　 Na₂CO₃溶液

第一步生成N　aHCO₃時(shí)，可選用酚酞為指示劑，由紅色→淺紅→無色�；瘜W(xué)方程式為：

Na₂CO₃+HCl===NaHCO₃+NaOH

第二步生成碳酸(CO₂↑+H₂O)，可選用甲基橙為指示劑，由黃色→橙色，化學(xué)方程式為：NaHCO₃+HCl===NaCl+H₂O+CO₂↑

小 結(jié)：

(1)指示劑的選擇：(由滴定曲線可知)

①強(qiáng)酸強(qiáng)堿相互滴定，可選用甲基橙或酚酞。

②若反應(yīng)生成強(qiáng)酸弱堿鹽溶液呈酸性，則選用酸性變色范圍的指示劑(甲基橙)；若反應(yīng)生成強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，則選用堿性變色范圍的指示劑(酚酞)

③石蕊試液因顏色變化不明顯，且變色范圍過寬，一般不作滴定指示劑。

(2)終點(diǎn)判斷：(滴入最后一滴，溶液變色后，半分鐘內(nèi)不復(fù)原)

隨著標(biāo)準(zhǔn)液的滴入，溶液的PH在發(fā)生變化，這種變化有何特征？為何能用指示劑判定終點(diǎn)是否到達(dá)？如何選用合適的指示劑？

1、滴定曲線

請(qǐng)看兩個(gè)實(shí)例

實(shí)例1：用0.10mol/L NaOH溶液滴定0.10mol/L HCl溶液20.00mL

加入的VNaOH (mL)	余VHCl (mL)	過量VNaOH (mL)	PH
0.00	20.00		1.0
18.00	2.00		2.3
19.80	0.20		3.3
19.98	0.02		4.3
20.00	0.00		7.0　 突躍范圍
20.02		0.02	9.7
20.20		0.20	10.7
22.00		2.00	11.7
40.00		20.00	12.5

實(shí)例2：用0.01mol/L NaOH滴定20mL 0.10mol/L CH₃COOH溶液

加入的VNaOH (mL)	余VHCl (mL)	過量VNaOH (mL)	PH
0.00	20.00		2.9
18.00	2.00		5.7
19.80	0.20		6.7
19.98	0.02		7.7
20.00	0.00		8.7　 突躍范圍
20.02		0.02	9.7
20.20		0.20	10.7
22.00		2.00	11.7
40.00		20.00	12.6

由上表數(shù)據(jù)可看出：在滴定接近終點(diǎn)時(shí)，少加或多加0.02mL　 NaOH溶液，即一滴之差造成的誤差在允許范圍內(nèi)，但pH值出現(xiàn)突變，因此選擇指示劑時(shí)，應(yīng)選擇變色范圍與滴定時(shí)pH值突躍范圍相吻合的指示劑。

現(xiàn)將幾種典型的滴定曲線畫出如下圖。