12．[答案]C

[分析預測及備考建議]離子濃度的比較是電解質溶液的�？键c，一般是以酸、堿、鹽為載體，由溶液的酸堿性，根據(jù)電荷守恒式、物料守恒式等進行判斷和比較。

[答題技巧]由題給信息可得BOH是一個弱堿，而HA是一個強酸，因此兩者等物質的量混合反應時恰好完全反應生成鹽BA，而B+能水解使溶液呈酸性所以A正確，而C不正確；B項是溶液的電荷守恒式；D項是電荷守恒式：c(B⁺)+c(H⁺)= c(A^-)+c(OH^-)與物料守恒式：c(A^-)= c(B⁺)+ c(BOH)兩者之和可得：c(H⁺)=c(BOH)+c(OH^-) ，因而D也正確。

11．[答案]A

[分析預測及備考建議]阿氏常數(shù)在近十年的高考中也成為經典保留節(jié)目，當然是以此為載體而考查了化學中的一些基礎知識，如氣體摩爾體積的適用對象和條件、電解質在溶液中的電離或水解，晶體中的組成、化學鍵和晶胞中的粒子數(shù)等。

[答題技巧]A中的干擾是乙烯和丙烯中的鍵數(shù)不等，但實質上當兩都質量相同時，含有的C、H原子數(shù)相同，因而共用電子對數(shù)當然也就相同，正確；熔化狀態(tài)下能電離的只能是原有的離子鍵，所以形成的是Na⁺、HSO₄^-即陽離子為N_A；C項中的氧原子個數(shù)起干擾作用，實質上兩個氧原子共同形成一個過氧根離子O₂^2-，即為0.1 N_A；在二氧化硅晶體中每有一個Si就形成4個硅氧鍵，所以含4molSi－O鍵時，為1mol硅原子，對應的就為2N_A氧原子。

4．溶液中能夠發(fā)生絡合反應的離子不能大量共存。如：Fe³⁺與SCN^-不能大量共存

今后命題的發(fā)展的方向是：(1)增加限制條件如強酸性、無色透明、堿性、PH=1、甲基橙呈紅色、發(fā)生氧化還原反應等(2)定性中有定量，如由水電離出的C(H⁺)1*10^-14mol·L^-1的溶液……

[答題技巧]A項中的離子能共存，且H⁺能與HCO₃^-反應生成氣體；B中的Ba²⁺與SO₄^2-不能共存；C項中離子間能共存；D中的MnO₄^-是一種紫色的離子，不合題意，且OH^-能與NH₄⁺反應生成NH₃氣體，所以正確答案為AC。

3．能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存

2．由于發(fā)生氧化還原反應，離子不能大量共存

1．由于發(fā)生復分解反應，離子不能大量共存

10．[答案]AC

[分析預測及備考建議]離子共存問題、離子反應能否發(fā)生、離子方程式的書寫、離子濃度大小(包括溶液酸堿性)的比較等問題是高考久考不衰的熱點題型。不共存的可能有：

9．[答案] AD

[分析預測及備考建議] 這類題年年考，但卻有相當好的區(qū)分度，考生與命題者的感覺，我們可以概括為：痛并快樂著。從不同的反應類型加以考查，都要遵守書寫離子方程式的原則，考生對常見的反應原理也要正確理解和運用。

[答題技巧] 小蘇打溶液與氫氧化鈉溶液反應，則：HCO₃^－+OH^－＝CO₃^2－+H₂O。在NaHSO₄溶液與Ba(OH)₂溶液混合后顯酸性，而Ba²⁺+OH^－+H⁺+SO₄^2－＝BaSO₄↓+H₂O，說明溶液呈堿性。在氧化亞鐵溶液中滴加稀硝酸中，氧化亞鐵是不溶于水的，故Fe²⁺+NO₃^－+2H⁺＝Fe³⁺+NO↑+H₂O是不對的。偏鋁酸鈉水解：AlO₂^－+2H₂OAl(OH)₃↓+OH^－是對的。

8．[答案] C

[分析預測及備考建議] 有關涉及托盤天平平衡的計算題，是高考�？碱}例，要求學生正確書寫出相應的方程式，進行相關計算。

[答題技巧] 要求學生靈活根據(jù)差量法進行相關計算。

7．[答案]B

[分析預測及備考建議]化學平衡在高考中主要從兩方面進行考查，一方面是定性考查平衡的移動，即在改變條件時，定性解析平衡移動的原理，另一方面是定量的計算，如反應方程式系數(shù)的確定、反應進行的程度等。

[答題技巧]寫出該反應的離子方程式：Fe³⁺+3SCN-=Fe(SCN)3可知， K⁺、SO₄^2-實際與反應無關，而加入KSCN時可增大KSCN 、FeCl₃的濃度，平衡正向移動；加入NaOH時可與Fe³⁺反應生成Fe(OH)₃沉淀，使Fe³⁺減少，平衡逆移。