2、用鉑電極電解CuSO₄溶液，當(dāng)c(Cu²⁺)降至原來(lái)的一半時(shí)停止通電，則加入下面物質(zhì)能使溶液恢復(fù)成原來(lái)濃度的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　 )

A.無(wú)水CuSO₄　　　 B.CuO　 C.Cu(OH)₂ D.CuSO₄·5H₂O

1、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中正確的是　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．對(duì)任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯

B．化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的增加或生成物濃度的減少來(lái)表示

C．若某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率為0.5mol·(L·S)^-1就是指在該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物和生成物的濃度變化都為0.5 mol·L^-1

D．化學(xué)反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢

21．選做題　 本題有A、B兩題，分別對(duì)應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”二個(gè)選修課程模塊的內(nèi)容，每題12分。請(qǐng)選擇其中一題作答，若兩題都作答，將按A題評(píng)分。

A．下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一種化學(xué)元素。

(1)Y分別與D、E形成的化合物中熔點(diǎn)較高是　 ▲　 (用化學(xué)式表示)；T、X、Y原子的第一電離能由小到大的順序是　 ▲　 (用元素符號(hào)表示)。

(2)LX₂分子的電子式是　 ▲　 ，XY2分子是　 ▲　 (填“極性分子”或“非極性分子”)；QY₃分子中Q采用　 ▲　 雜化。

(3)由J、L、R三種元素形成的某種配位化合物，該化合物具有揮發(fā)性，化學(xué)式為J(LR)₄，其中J的化合價(jià)是0價(jià)。則J原子的核外電子排布式是　 ▲　 (基態(tài))；與配體粒子互為等電子體的離子是 ▲ ；J(LR)₄固態(tài)時(shí)屬于 ▲ 晶體(填晶體類型)

(4)由Z、L、Q三種元素組成的化合物，分子式為Z₉L₃Q，它有多同分異構(gòu)體(其中Q以三個(gè)單鍵與其它原子相連)，寫出其中沸點(diǎn)最低的物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式　 ▲ 。

(5)A與M組成的一種化AM₂，刷新了金屬化合物超導(dǎo)　　 溫度的最高記錄。右圖中所示的是該化合物的晶體結(jié)構(gòu)單元。圖中上下底面中心“Δ”處的原子是　 ▲　 (填元素符號(hào))。

B(12分)七水硫酸鎂(MgSO₄·7H₂O)在印染、造紙和醫(yī)藥等工業(yè)上都有廣泛的應(yīng)用，利用化工廠生產(chǎn)硼砂的廢渣－一硼鎂泥可制取七水硫酸鎂。硼鎂泥的主要成分是MgCO₃，還含有其他雜質(zhì)(MgO、SiO₂、Fe₂O₃、FeO、CaO、Al₂O₃、MnO等)。

　　　　　 表1　 部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH

表2　 兩種鹽的溶解度(單位為g／100g水)

硼鎂泥制取七水硫酸鎂的工藝流程如下：

根據(jù)以上流程圖并參考表格pH數(shù)據(jù)和溶解度數(shù)據(jù)，試回答下列問(wèn)題：

(1)過(guò)濾I的濾液中加入硼鎂泥，調(diào)節(jié)溶液的pH＝5-6，再加入NaClO溶液加熱煮沸，將溶液中的Mn²⁺氧化成MnO₂，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為　　 ▲　　 。加熱煮沸的主要目的是_　　 ▲ 　　　　　　　　　　　　　。

(2)沉淀B中除MnO₂、SiO₂外還含有　　 ▲ 　　　　　　　　(填化學(xué)式)等物質(zhì)。

(3)檢驗(yàn)過(guò)濾Ⅱ后的濾液中是否含有Fe³⁺的實(shí)驗(yàn)方法是　　 ▲　　　　　　　　 　　；

(4)產(chǎn)生沉淀C的化學(xué)式是　 ▲　　 操作Ⅰ需趁熱進(jìn)行的理由是　　 ▲　　　　　　　　　　　　　　　 　　

17．(10分)痛風(fēng)是關(guān)節(jié)炎反復(fù)發(fā)作及產(chǎn)生腎結(jié)石為特征的一類疾病，關(guān)節(jié)炎的原因歸結(jié)于在關(guān)節(jié)滑液中形成了尿酸鈉(NaUr)晶體，有關(guān)平衡如下：

① HUr(尿酸,aq)　 　　　Ur^-(尿酸根,aq)+H⁺(aq)　

　(37℃時(shí)，Ka =4.0×10^-6)

②NaUr(s) 　　　　Ur^-(aq)+Na⁺(aq)　　　　　　　 　

(1)37℃時(shí),1.0L水中可溶解8.0×10^-3mol尿酸鈉，此溫度下尿酸鈉的Ksp為 ▲ 。

(2)關(guān)節(jié)炎發(fā)作大都在腳趾和手指的關(guān)節(jié)處，這說(shuō)明溫度降低時(shí)，反應(yīng)②的Ksp　 ▲　 (填“增大”、“減小”或“不變”)，生成尿酸鈉晶體的反應(yīng)是　 ▲ (填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

(3)37℃時(shí)，某病人尿液中尿酸分子和尿酸根離子的總濃度為2.0×10^-3mol／L，其中尿酸分子的濃度為5.0×10^-4mol/L，該病人尿液的c(H+)為__▲__，pH_▲__(填“>”、 “=”或“<”)7。

下列相關(guān)結(jié)論或說(shuō)法中，不正確的是　 ▲　 。(填字母)

a．在有氧條件下光催化降解苯，相同條件下催化劑最佳使用量為0.10g

b．無(wú)論是有氧或無(wú)氧條件下，隨著苯初始濃度的增加，光催化效率降低

c．相同條件下，有氧光催化降解苯的速率比無(wú)氧條件下快

d．有氧條件下，TiO₂光催化降解甲苯生成苯甲酸的反應(yīng)，原子利用率是100%

e．無(wú)氧條件下，降解產(chǎn)物中的氧元素來(lái)源于TiO₂

f．在甲苯降解實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，檢測(cè)到一種有機(jī)中間產(chǎn)物，該產(chǎn)物可能是苯甲醛

16．(8分)下圖是由短周期元素組成的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中，A的相對(duì)分子質(zhì)量為144，反應(yīng)①中生成C、D物質(zhì)的量之比為3 ：1，D是不溶于水的白色固體，除反應(yīng)③⑤外其它反應(yīng)均在溶液中進(jìn)行，F(xiàn)、G是氣態(tài)非金屬單質(zhì)，K是一種常見(jiàn)的非極性有機(jī)溶劑，密度比水大。(某些生成物和反應(yīng)條件已略去)

(1)A的化學(xué)式是　 ▲　 ；

(2)E中金屬陽(yáng)離子的檢驗(yàn)方法　 ▲　 ；

(3)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式　 ▲　 ；

(4)寫出反應(yīng)⑦的離子方程式：⑦　 ▲　 ；

(5)用離子方程式表示H溶液顯堿性的原因　 ▲　 。

15．(10分)某學(xué)習(xí)小組研究Cr₂O₃催化氧化SO₂生成SO₃的部分實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。

(1)C處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是　 ▲　 。

(2)實(shí)驗(yàn)中能證明有SO₃生成的現(xiàn)象是　 ▲　 。

(3)欲使進(jìn)入C反應(yīng)器內(nèi)O₂和SO₂的體積比為2 :1，監(jiān)控方法是 ▲　 。(4)實(shí)驗(yàn)中觀察到E瓶?jī)?nèi)有氣泡，而D瓶中無(wú)明顯現(xiàn)象，原因是▲。(5)如果用止水夾夾緊k處的乳膠管，D瓶中可見(jiàn)持續(xù)穩(wěn)定的氣泡出現(xiàn)。證明濃硫酸能吸收的SO₃方法是▲　 。

14．銅的冶煉大致可分為：

① 富集，將硫化物礦進(jìn)行浮選；

② 焙燒，主要反應(yīng)為：2CuFeS₂+4O₂==Cu₂S+3SO₂+2 FeO(爐渣)；

③ 制粗銅，在1200℃發(fā)生的主要反應(yīng)為：

2Cu₂S+3O₂ ==2Cu₂O+2SO₂ �。�2Cu₂O+ Cu₂S==6 Cu+SO₂↑；

④　 電解精煉銅。

下列說(shuō)法正確的是　　　　　

A．冶煉過(guò)程中的尾氣可用來(lái)制硫酸

B．上述過(guò)程中，由1mol CuFeS₂制取1molCu時(shí)共消耗2 molO₂

C．在反應(yīng)2Cu₂O+ Cu₂S == 6 Cu+SO₂↑中，只有Cu₂O作氧化劑

D．電解精煉銅的過(guò)程中，每轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，陽(yáng)極溶解銅的質(zhì)量為32 g

13．某密閉容器中加入0.3 molA 、0.1 molC和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖甲所示［t₀~ t₁階段 c ( B)未畫出］。圖乙為t₂后改變互不相同的某一條件反應(yīng)速率跟時(shí)間的關(guān)系，已知，t₃ ~t₄階段使用催化劑。下列說(shuō)法正確的是　

A．若 t₁= 15 s，生成物C在 t₀~ t₁時(shí)間段的平均反應(yīng)速率為 0.004mol·L-1·s-1

B．t₄ ~t₅階段改變的條件為降低反應(yīng)溫度　　

C．B的起始物質(zhì)的量為 0.02mol

D．t₅ ~t₆改變的條件是增大反應(yīng)物濃度

12．目前，我國(guó)城市供水處理技術(shù)由混凝、沉淀、過(guò)濾和消毒等過(guò)程組成。下列說(shuō)法中，不正確的是　

A．傳統(tǒng)的無(wú)機(jī)混凝劑按金屬鹽可分為鋁鹽系及鐵鹽系兩大類

B．NCl₃可用于水消毒的原因是因?yàn)镹Cl₃跟水反應(yīng)生成了NH₃

C．用ClO2代替Cl2 作消毒劑可減少有害氯代有機(jī)物的濃度

D．新型水處理劑高鐵酸鈉(Na₂FeO₄)既是消毒劑又是混凝劑

11．下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．10℃時(shí)pH=12的NaOH溶液與40℃時(shí)pH=12的NaOH溶液中：c(OH-)相等

B．25℃時(shí)pH=10的NaOH溶液與pH=10的氨水中： c(Na⁺)=c(NH₄⁺)

C．物質(zhì)的量濃度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合：

　　　 c(CH₃COO-)+2c(OH^-)=2c(H⁺)+c(CH₃COOH)

D．0.1mol·L^－1(NH₄)2Fe(SO₄)2溶液中：

　　　 c(NH₄⁺)+c(Fe²⁺)+c(NH₃·H₂O)=0.3 mol·L^－1