1. 現(xiàn)代社會中銅在電氣、交通、機械和冶金、能源及石化工業(yè)、高科技等領域有廣泛的應用。某銅礦石含氧化銅、氧化亞銅、三氧化二鐵和脈石(SiO₂)，現(xiàn)采用酸浸法從礦石中提取銅，其工藝流程圖如下。其中銅的萃取(銅從水層進入有機層的過程)和反萃取(銅從有機層進入水層的過程)是現(xiàn)代濕法煉銅的重要工藝手段。

　　　　 已知：①Cu⁺在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生自身氧化還原反應；②當?shù)V石中三氧化二鐵含量太低時，可用硫酸和硫酸鐵的混合液浸出銅；③反萃取后的水層2是硫酸銅溶液。

　　 回答下列問題：

　 (1)礦石用稀硫酸處理過程中Cu₂O發(fā)生反應的離子方程式為：　　　　　　　　　　 ；

　 (2)“循環(huán)I”經(jīng)多次循環(huán)后的水層1不能繼續(xù)循環(huán)使用，但可分離出一種重要的硫酸鹽晶體，該晶體的化學式是　　　　　　 。若水層1暴露在空氣中一段時間后，可以得到另一種重要的硫酸鹽，寫出水層1暴露在空氣中發(fā)生反應的離子方程式　　 。

　 (3)寫出電解過程中陽極(惰性電極)發(fā)生反應的電極反應式：　　　　　　　　 。

　 (4)“循環(huán)III”中反萃取劑的主要成分是　　　　　　　　　　　　　　 。

7．某無色透明溶液可能含有下列離子：K⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、NO₃^－、SO₄^2－、HCO₃^－、Cl^－，取該溶液進行如下實驗：

① 用藍色石蕊試紙檢測該溶液，試紙顯紅色；

② 取溶液少許，加入銅片和稀硫酸共熱，產生無色氣體，該氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色；

③ 取溶液少許，加入氨水有白色沉淀生成，繼續(xù)加入過量氨水，沉淀不消失；

④ 取溶液少許，滴入氯化鋇溶液產生白色沉淀；

⑤ 取實驗 ④ 后的澄清溶液，滴入硝酸銀溶液產生白色沉淀，再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。

請回答下列問題：　　　

⑴在實驗 ① 中，下圖所示的操作中正確的是___________(填代號)。

⑵根據(jù)上述實驗判斷原溶液中肯定存在的離子是______________________，肯定不存在的離子是______________________。

⑶寫出與②③兩個實驗有關的離子方程式：

②_____________________________________________________________

③_____________________________________________________________

6.向含有0.2 mol氫氧化鈉和0.1 mol氫氧化鈣的溶液中，持續(xù)穩(wěn)定地通入二氧化碳氣體，通入氣體為6.72 L(標準狀況)時，立即停止，則這一過程中，溶液中離子數(shù)目與通入二氧化碳氣體體積的關系正確的是(不考慮氣體的溶解)

5．某溶液中含有NO₃^-、SiO₃^2-、AlO₂^-、S^2-等4種離子，若向其中加入過量的鹽酸溶液，微熱并攪拌，再加入過量的氫氧化鈉溶液，則溶液中離子數(shù)目大量減少的是

A．只有S^2- 　　　　　　　　　B．S^2-和NO₃^-

C．SiO₃^2-、S^2-和NO₃^- D．四種離子都減少

4．(08江蘇卷)下列文字表述與反應方程式對應且正確的是(　 )

A．溴乙烷中滴入AgNO₃溶液檢驗其中的溴元素：Br^-+Ag⁺==AgBr↓

B．用醋酸除去水垢：CaCO₃ + 2H⁺==Ca²⁺ + H₂O + CO₂↑

C．利用腐蝕法制作印刷線路板：Fe³⁺ + Cu == Fe²⁺ + Cu²⁺

D．實驗室用液溴和苯在催化劑作用下制溴苯：

3.(08海南卷)在pH＝13的無色溶液中，可以大量共存的一組離子是(　 )

A．NH₄⁺、NO₃^- 、K⁺、SO₄^2-

B．CO₃^2_、NO₃^-、HCO₃^-、Na⁺

C．Na⁺、ClO^-、AlO₂^-、NO₃^-

D．CrO₄^2-、K⁺、Na⁺、SO₄^2-

2．在一無色未知液中已檢出有Al³⁺存在，在此溶液中能大量共存的離子組是

A．Na⁺、NH₄⁺、NO₃^-、Cl^-　　　　　　　 B．K⁺、Na⁺、HCO₃^-、Br^-　　

C．Na⁺、H⁺、NO₃^-、S^- D． K⁺、Fe²⁺、NO₃^-、Cl^-

1．下列離子方程式錯誤的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 A．硫化鈉溶液中加生產方式足量鹽酸：S^2-+2H⁺→H₂S↑

　　　 B．向碳酸氫鈣溶液中開始滴入氫氧化鈉溶液：

　　　 Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-→CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-

　　　 C．用硫酸銅溶液吸收硫化氫氣體：Cu²⁺+H₂S→CuS↓+2H⁺

　　　 D．向濃氨水中開始滴入硫酸鋁溶液：

　　　 A1³⁺+3NH₃+H₂O→A1(OH)₃↓+3NH₄⁺

7. 2007年10月是索爾維制堿法命名140周年紀念，1867年在巴黎世界博覽會上，將氨堿法正式命名為索爾維制堿法。該法廣泛為世界各國采用，后被中國的侯氏制堿法所取代。索爾維法的生產流程是：

索爾維法能實現(xiàn)連續(xù)生產，但食鹽利用率只有70﹪，且副產品CaCl₂沒有用途，污染環(huán)境。

1940年我國化學家侯德榜先生經(jīng)過多次實驗，沖破了“索爾維法”的技術封鎖，并加以改進，食鹽利用率達96﹪，得到了純堿和氯化銨兩種產品，被稱為“侯氏制堿法”。其基本原理是：

①在30℃-50℃的飽和食鹽水中，先通入氨飽和，再通入CO₂得碳酸氫鈉沉淀。

②過濾，將濾渣加熱而得副產品。

③在濾液中加入細食鹽末，在10℃-15℃，使NH₄Cl沉淀，過濾，濾液為飽和食鹽水。

請完成下列問題：

　 (1)在氨的飽和NaCl溶液中通入CO₂的兩步反應方程式：

______　　　　　　　　　　　　　　　 ___________。

　 (2)不能在NaCl溶液中通入CO₂制NaHCO₃的原因是____________________。

　 (3)析出小蘇打的母液中加入生石灰的反應方程式：_______________。

　 (4)在“侯氏制堿法”中，_______物質可以循環(huán)利用，在“索爾維法”中___________物質可以循環(huán)利用。

　 (5)“侯氏制堿法”與“索爾維”相比，其優(yōu)點是___________。

6．據(jù)悉，奧運會上使用的發(fā)令槍所用的“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，經(jīng)撞擊發(fā)出響聲，同時產生白色煙霧。撞擊時發(fā)生的化學反應方程式為：5KclO₃+6P=3P₂O₅+5KCl，則下列有關敘述錯誤的是(　　 )　　　　　　　

A．上述反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為5:6

　　　 B．產生白色煙霧的原因是生成的P₂O₅白色固體小顆粒(煙)吸水性很強，吸收空氣中

　　　 的水分，生成磷酸小液滴(霧)

　　　 C．上述反應中消耗3molP時，轉移電子的物質的量為15mol

　　　 D．因紅磷和白磷互為同分異構體，所以上述火藥中的紅磷可以用白磷代替