17．(14分)化學(xué)興趣小組設(shè)計以下實驗方案，測定某已部分變質(zhì)的小蘇打樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

[方案一]

稱取一定質(zhì)量樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量，計算。

(1)坩堝中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(2)實驗中，需加熱至恒重的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

[方案二]

稱取一定質(zhì)量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解；向小燒杯中加入足量Ba(OH)₂溶液，過濾，洗滌、干燥沉淀，稱量固體質(zhì)量，計算。(已知：Ba²⁺+OH^－+HCO₃^－==BaCO₃↓+H₂O)

(1)過濾操作中，除了燒杯、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)實驗中判斷沉淀是否完全的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

[方案三]

按如下圖所示裝置進(jìn)行實驗：

(1)D裝置的作用是　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

分液漏斗中　　　　　 (填“能”或“不能”)用鹽酸代替稀硫酸進(jìn)行實驗。

(2)實驗前稱取17.90g樣品，實驗后測得C裝置增重 8.80g，則樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　　　　　　　　　 。

(3)根據(jù)此實驗測得的數(shù)據(jù)，測定結(jié)果有誤差，因為實驗裝置還存在一個明顯缺陷是：　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

16．(6分)

(1)實驗室中，欲配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，并用來測定未知濃度的燒堿溶液。

① 用24.5%硫酸(密度為1.20g·㎝^－3)配制100mL0.200 mol·L^－1硫酸，定容時，待容量瓶中溶液的凹液面正好與刻度線相切，蓋好瓶塞后的下一步操作是　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

② 用100mL0.200 mol·L^－1硫酸測定未知濃度的燒堿溶液時，洗凈的酸式滴定管應(yīng)先　　　　　　　　 　　　　　　，再盛裝該稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)液。

(2)利用下列各組物質(zhì)制備和收集相應(yīng)的氣體，可采用如右下圖所示裝置(圖中尾氣處理裝置略)的是　　　　　 (填序號)。

① 石灰石和稀鹽酸 　　�、� 二氧化錳和濃鹽酸　　　 ③ 銅和稀硝酸　　　

④ 銅和濃硫酸　　　　　 ⑤ 濃鹽酸和濃硫酸　　　　 ⑥ 鋁和燒堿溶液

15．單斜硫和正交硫是硫的兩種同素異形體。

已知：①S(s，單斜) + O₂(g)=== SO₂ (g)；△H₁=－297.16kJ·mol^－1

②S(s，正交) + O₂(g) === SO₂ (g)；△H₂=－296.83kJ·mol^－1

下列說法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A．S(s，單斜)===S(s，正交) ；△H₃ = +0.33kJ·mol^－1

B．正交硫比單斜硫穩(wěn)定

C．相同物質(zhì)的量的正交硫比單斜硫所含有的能量高

D．①式表示斷裂lmol O₂中的共價鍵所吸收的能量比形成1mol SO₂中的共價鍵所放出的能量多297.16kJ

第Ⅱ卷 (非選擇題　 共55分)

14．將兩個鉑電極插人KOH溶液中，向兩極分別通人CH₄和O₂，構(gòu)成甲烷燃料電池。已知。通人CH₄的一極，其電極反應(yīng)式是：CH₄ + 10OH^――8e^－===CO₃^2－+7 H₂O；通入O₂的另一極，其電極反應(yīng)式是：2O₂ + 4H₂O + 8e^－=== 8OH^－。下列敘述不正確的是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　 )

A．通人CH₄的電極為負(fù)極　　　　　　　　　　 　B．正極發(fā)生氧化反應(yīng)

C．燃料電池工作時，溶液中的OH^-向負(fù)極移動　　 D．該電池使用一段時間后應(yīng)補(bǔ)充KOH

13．下列各組離子因發(fā)生氧化還原反成而不能大量共存的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A．Ba²⁺、Cl^－、CO₃^2－　 　　　　　　　　　　　　　B．NH₄⁺、Mg²⁺、OH^－

C．Na+、H⁺、SO₃^2－　 　　　　　　　　　　　　　D．Fe²⁺、H⁺、NO₃^－

12．下列化學(xué)方程式書寫錯誤的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A．乙醇催化氧化制取乙醛： 2CH₃CH₂OH+O₂2CH₃CHO+2H₂O

B．苯與濃硫酸、濃硝酸的混合液共熱制硝基苯： +HNO₃+　 H₂O

C．乙酸和乙醇發(fā)生反應(yīng)生成乙酸乙酯：

CH₃CH₂OH + CH₃COOH CH₃COOC₂H₅ + H₂O

D．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色： CH₂=CH₂ + Br₂ → CH₂Br－CH₂Br

11．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右下圖所示，下列說法正確的是　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A．X、Y、Z三種元素中，X的非金屬性最強(qiáng)

B．Y的氫化物的穩(wěn)定性比Z的弱

C．Y的最高正化合價為+7

D．X的單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z的低

10．合金是指兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。分　　　　 析下表中的數(shù)據(jù)，不能形成合金的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A．Cu和Al　 　　　　　B．Fe和Cu　　 　　　　C．Fe和Na　 　　　　　　D．Al和Na

9．有關(guān)常溫下pH均為3的醋酸和硫酸的說法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A．兩種溶液中，由水電離出的氫離子濃度均為1×10^－11 mol·L^－1

B．分別加水稀釋100倍后，兩種溶液的pH仍相同

C．醋酸中的c(CH₃COO^－)和硫酸中的c(SO₄^2－)相等

D．分別加入足量鋅片，兩種溶液生成H₂的體積相同

8．四氯化硅還原法是當(dāng)前制備較高純度硅的一種方法，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為： SiCl₄ + 2H₂高溫4HCl + Si

下列說法不合理的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A．反應(yīng)制得的硅可用于制造半導(dǎo)體材料

B．增大壓強(qiáng)有利于加快上述反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率

C．四氯化硅可以由粗硅與氯氣通過化合反應(yīng)制得

D．混入少量空氣對上述反應(yīng)無影響