7．(08上海卷.8)在一定的條件下，完全分解下列某化合物2g，產(chǎn)生氧氣1.6g，此化合物是(　 B )

[解析]：此題主要考查摩爾質(zhì)量。選項(xiàng)A中m(16　 O₂)=×16g·mol^－1＝1.78g；選項(xiàng)B中m(¹⁶O₂)=×16g·mol^－1＝1.6g；選項(xiàng)中m(¹⁸O₂)=×18g·mol^－1＝1.8g；選項(xiàng)中m(¹⁸O₂)=2g/22g·mol^－1×18g·mol^－1＝1.64g。

[答案]：B　

6、(2008全國Ⅱ理綜. 11).某元素的一種同位素X原子的質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，它與¹H原子組成H_mX分子，在ag H_mX分子中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是

A.(A-N+m)mol 　B.(A-N)mol　 　C. ( A-N)mol　　 D. (A-N+m)mol

[解析]: 同位素X原子的質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子,則質(zhì)子數(shù)是(A-N)；H_mX分子的質(zhì)子數(shù)是(A-N+m)；ag H_mX分子的物質(zhì)的量為a/(A+m)。

[答案]A　　　　　　　　　　　

5．(08四川延考-12)已知和兩種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則a等于

A．b+m+n　 　　　　　　　　　　　　B．b+m-n

C．b-m+n　　　　　　　　　　　　　 D．b-m-n

[解析]：和兩種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則a-m=b+n

[答案]：A。

4．[2007廣東卷.1]鉍(Bi)在醫(yī)藥方面有重要應(yīng)用。下列關(guān)于Bi和Bi的說法正確的是

A　 Bi和Bi都含有83個中子

B　 Bi和Bi互為同位素

C　 Bi和Bi的核外電子數(shù)不同

D　 Bi和Bi分別含有126和127個質(zhì)子

[解析]Bi和Bi互為同位素關(guān)系，中子數(shù)分別是126和127，都有83個質(zhì)子和電子。

[答案]B

3．(2007上海.2)U是重要的核工業(yè)原料，在自然界的豐度很低。²³⁵₉₂U的濃縮一直為國際社會關(guān)注。下列有關(guān)U說法正確的是

A　 U原子核中含有92個中子　　 B　 U原子核外有143個電子

C　 U與U互為同位素 　　　　D　 ²³⁵₉₂U與U互為同素異形體

[解析]質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的核素之間互為同位素關(guān)系；U有92個質(zhì)子和電子，143個中子，U有92個質(zhì)子和電子，146個中子.

[答案]C

2．(2007年理綜北京卷.6)對相同狀況下的¹²C¹⁸O和¹⁴N₂兩種氣體，下列說法正確的是(　　 )

(A)若質(zhì)量相等，則質(zhì)子數(shù)相等

(B)若原子數(shù)相等，則中子數(shù)相等

(C)若分子數(shù)相等，則體積相等

(D)若體積相等，則密度相等

[解析]兩種分子中質(zhì)子數(shù)都為14,種子數(shù)不等,摩爾質(zhì)量不等, 若質(zhì)量相等,則物質(zhì)的量不等,質(zhì)子數(shù)不等,A錯; 原子數(shù)相等,分子數(shù)相等,中子數(shù)不等,B錯;根據(jù)阿伏伽德羅定律,C正確;由于外界條件相同,分子的相對質(zhì)量不等,所以密度不等,D錯.

[答案]C。

1、(05廣東.4)碘元素有多種價態(tài)，可以形成多種含氧陰離子I_xO_y^n-。由2個IO正八面體共用一個面形成的I_xO_y^n-的化學(xué)式為

A、　　 B、　　 C、　　 D、

[解析]:由于I位于正八面體中心，O位于正八面體的頂點(diǎn)，兩正八面體共用三個氧原子，所以每個I_xO_y^n-中X=2，Y=9。

[答案]：A

3、摩爾質(zhì)量和相對質(zhì)量：摩爾質(zhì)量以g·mol-1為單位時，在數(shù)值上等于該微粒的相對質(zhì)量

[考查方向]原子結(jié)構(gòu)中的質(zhì)量關(guān)系和電性關(guān)系是每年高考必考的熱點(diǎn)之一，以近年最新科技成果為素材，考查學(xué)生對原子結(jié)構(gòu)、核素和元素等概念的理解，試題一般較為簡單，常常設(shè)計(jì)選擇題從不同角度設(shè)計(jì)考查內(nèi)容，也可以滲透在主觀試題中作為某個條件考查。

2、質(zhì)量關(guān)系：質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)≈核素的相對原子質(zhì)量(Ar)

1、電性關(guān)系：　 原子：　 核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)

　　　　　 陽離子： 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)-核外電子數(shù) =離子所帶電荷數(shù)

陰離子：　 核外電子數(shù)-核內(nèi)質(zhì)子數(shù) =|離子所帶電荷數(shù)|