7．下列不正確的是

A．用電解法精煉精銅時，粗銅作陽極，純銅作陰極

B．鋅錳干電池工作時，金屬鋅為電池的負(fù)極

C．鋼鐵電化學(xué)腐蝕時，負(fù)極反應(yīng)式為：2H₂O+O₂+4e^－===4OH^－

D．氯堿工業(yè)中，陽極發(fā)生的反應(yīng)為：2Cl^－－2e^－===Cl₂↑

8．下列離子方程式的書寫中，不正確的是

A．將氯氣通入 NaOH溶液中：Cl₂+2OH^－ === Cl^－+ClO^－+H₂O

B．向氯化鋁溶液中加入足量的氨水：Al³⁺+4NH₃·H₂O===AlO₂^－+2H₂O+4NH₄⁺

C．向溴化亞鐵溶液中通入足量的氯氣：2Fe²⁺+4Br^－+3Cl₂===2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^－

D．向足量Ca(HCO₃)₂溶液中加入少量NaOH溶液：Ca²⁺+HCO₃^－+OH^－===CaCO₃↓+H₂O

6．N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．100mL1 mol·L^－1的AlC1₃溶液中，含有A1³⁺的數(shù)目為0.1N_A

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氦氣所含有的原子數(shù)為N_A

C．15g甲基含有10N_A個電子　　　　　　　　　　 D．1mol過氧化氫含有3 N_A個共價鍵

31．[化學(xué)--有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)](13分)

龍膽酸甲酯是制取抗心律失常藥物--氟卡尼的中間體。

I、已知，龍膽酸甲酯結(jié)構(gòu)如圖19所示。

(1)下列有關(guān)龍膽酸甲酯的描述，不正確的是　　　 (填字母)。

A．能與氯化鐵溶液顯色　　 B．分子中含有羧基、羥基等官能團(tuán)

C．能與溴水反應(yīng) 　　　　　D．能與碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳

　

II、已知：RCH₂CH(OH)CH₃　　　　　 RCH＝CHCH₃和RCH₂CH＝CH₂

X及其他幾種有機(jī)物存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，且A和B互為同分異構(gòu)體：

　

回答以下問題：

(2)龍膽酸甲酯與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　 。

(3)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中沒有涉及的反應(yīng)類型是　　　　　　 (填代號)。

①取代反應(yīng)　 ②加成反應(yīng)　 ③消去反應(yīng)　 ④氧化反應(yīng)　 ⑤還原反應(yīng)　 ⑥加聚反應(yīng)

(4)符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的X的結(jié)構(gòu)簡式是　　　　　　　　　　　　　　　 。

30．[化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)] (13分)

電離能

X、Y、Z三種元素，原子序數(shù)依次減小。X是第四周期主族元素，其部分電離能如圖17所示；X、Y元素具有相同的最高正化合價；Z原子價電子排布式nsⁿnpⁿ。回答下列問題：

(kJ/mol)

(1)X原子的電子排布式為_______　　　　　　　 ____。

13630

10540

(2)電負(fù)性：X ______Y(填“>”、“=”或“<”)。

7733

(3)元素Z的一種氫化物(化學(xué)式為Z₂H₄)是重要的

化工原料。有關(guān)Z₂H₄分子的說法正確的是______(填字母)。

1451

A．分子中含有氫鍵

738

B．和O₂分子具有相同的電子數(shù)

5

I

4

I

3

I

2

I

1

I

C．含有4個σ鍵和1個π鍵

D．Z的原子與氫原子形成的化學(xué)鍵可以旋轉(zhuǎn)

(4)X的氧化物與鈦(Ti)的氧化物相互作用，能形成鈦酸鹽，

其晶體結(jié)構(gòu)示意圖如圖18所示(X、Ti和O三種元素對應(yīng)的離子

分別位于立方體的體心、頂點(diǎn)和面心)。該晶體中，鈦離子和周圍

_________(填數(shù)字)個氧離子相緊鄰。

(5)NH₄Cl晶體中含有多種化學(xué)鍵，其中一定不含有的化學(xué)鍵是_____(填字母)。

A．離子鍵　　　 B．非極性鍵　　　　 C．配位鍵 　 　　 D．金屬鍵

25．(15分)粗鹽提純的研究。

[有關(guān)資料]

化學(xué)式	CaCO3	CaSO4	Ca(OH)2	MgCO3	Mg(OH)2
Ksp	2.8×10一9	9.1×10一6	1.0×10一4	3.5×10一5	1.6×10一11

某研究性學(xué)習(xí)小組對粗鹽的提純和檢驗進(jìn)行研究，并提出一些新的方案。已知該粗鹽樣品中主要含有不溶性雜質(zhì)、Mg²⁺、Ca²⁺等(忽略SO₄^2-的存在)，該小組設(shè)計流程如下：

[設(shè)計除雜過程]

(1)操作①中需要使用的玻璃儀器有(i)　　 　　　　　　、(ii)　　 　　　　　　。操作②的名稱為(iii)　　　　　　 ，若在操作②結(jié)束后發(fā)現(xiàn)溶液B略有渾濁，應(yīng)采取的措施是(iv)　　　　　　　　　　　　 ；

(2)混合液A的主要成分是　　　　　　　　　　　　　　 。(填化學(xué)式)

[檢驗除雜效果]

(3)為檢驗溶液B中Mg²⁺、Ca²⁺是否除盡，通常分別取少量溶液B于兩支試管中。進(jìn)行如下實(shí)驗：

步驟一：檢驗Mg²⁺是否除盡。向其中一支試管中加入　　　　 溶液(填化學(xué)式)，如果沒有沉淀生成，則Mg²⁺已除盡。

步驟二：檢驗Ca²⁺是否除盡。向另一支試管中加入某溶液，如果沒有沉淀生成，則Ca²⁺已除盡，效果最好的是　　　　　 (填字母)。

A．Na₂CO₃ 　　　　　　　　　　 B．Na₂SO₄ 　　　　　　　　 C．NaOH

[獲取純凈食鹽]

(4)對溶液B加熱并不斷滴加l mol·L^-1的鹽酸溶液，同時用pH試紙檢測溶液，直至pH=5時停止加鹽酸，得到溶液C。該操作的目的是　　　　　　　　　　 　　；用試紙測pH值的實(shí)驗操作為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(5)將溶液C倒入 　　　　　　　(填儀器名稱)中，加熱蒸發(fā)并用玻璃棒不斷攪拌，直到　　　　　　　　　　　　　 時(填現(xiàn)象)，停止加熱。

[問題討論]

(6)進(jìn)行操作②前，需先加熱，其目的是　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　 ，該操作中控制溶液pH=12可確保Mg²⁺除盡，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)計算，此時溶解B中Mg²⁺物質(zhì)的量濃度為　　　　　　　　　 。

24．(15分)氫氧化鎂用于制藥工業(yè)，還是重要的綠色阻燃劑。

I、治療胃酸過多藥物Stmoache的有效成分為Mg(OH)₂。

(1)該藥物治療胃酸(主要成分為鹽酸)過多癥時反應(yīng)的離子方程式：

________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 _____。

Ⅱ、已知：Mg (s)+2H₂O(g)=Mg(OH)₂(s)+H₂(g)　　　 △H₁=－441kJ·mol^－1

H₂O(g)=H₂(g)+O₂(g)　　　　　　　　　　　 △H₂=+242kJ·mol^－1

Mg(s)+O₂(g)=MgO(s)　　　　　　　　 △H₃=－602kJ·mol^－1

(2)氫氧化鎂分解的熱化學(xué)方程式是_______________________________________。

(3)氫氧化鎂可以作為阻燃劑的原因____________________。(寫一條即可)

Ⅲ、某工廠用六水合氯化鎂和粗石灰制取的氫氧化鎂含有少量氫氧化鐵雜質(zhì)，通過如下流程進(jìn)行提純精制，獲得阻燃劑氫氧化鎂。

　

(4)步驟②中分離操作的名稱是______　　　 _______。

(5)步驟①中的反應(yīng)如下：6Fe(OH)₃ +S₂O₄^2－+2OH^－ ＝6Fe(OH)₂ +2SO₄^2－+4H₂O。

每消耗0.1mol保險粉(Na₂S₂O₄)時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是　　 　　　N_A。

(6)已知EDTA只能與溶液中的Fe²⁺反應(yīng)生成易溶于水的物質(zhì)，不與Mg(0H)₂反應(yīng)。雖然Fe(OH)₂難溶于水，但步驟②中隨著EDTA的加入，最終能夠?qū)�Fe(OH)₂除去并獲得純度高的Mg(OH)₂。請從沉淀溶解平衡的角度加以解釋。

答：_____________________________________________________________________。

Ⅳ、為研究不同分離提純條件下所制得阻燃劑的純度從而確定最佳提純條件，某研究小組各取等質(zhì)量的下列4組條件下制得的阻燃劑進(jìn)行含鐵量的測定，結(jié)果如下：

精制阻燃劑的條件	阻燃劑鐵含量
序號	提純體系溫度T/℃	加入EDTA質(zhì)量(g)	加入保險粉質(zhì)量(g)	W(Fe)/(10-4g)
1	40	0.05	0.05	7.63
2	40	0.05	0.10	6.83
3	60	0.05	0.10	6.83
4	60	0.10	0.10	6.51

(7)若不考慮其它條件，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，制取高純度阻燃劑最佳條件是______(填字母)

①40℃　　　 ②60℃　　　 ③EDTA質(zhì)量為0.05g　　　 ④EDTA質(zhì)量為0.10g

⑤保險粉質(zhì)量為0.05g　　 ⑥保險粉質(zhì)量為0.10g

A．①③⑤　　　　　　 B．②④⑥　　　　　 C．①④⑥　　　　　 D．②③⑤

23．(15分)短周期中的A、B、C、D、E 5種元素，原子序數(shù)依次增大，A、D同主族；A、B的原子序數(shù)之和等于C的原子序數(shù)；C²⁻離子與D⁺離子的核外電子數(shù)相等；B原子與D⁺離子的核外電子數(shù)之和等于E原子的核外電子數(shù)，且D、E兩元素能形成微粒個數(shù)比為1:1的離子化合物。

(1)由A、C、E 三種元素組成的一種化合物常用作消毒液其名稱為　　　　　　　

(2)D、E元素可組成化合物甲，用石墨為電極電解甲的水溶液時，陽極的電極反應(yīng)式為　　　　　　　　　　　　　　　 　　；陰極區(qū)溶液的pH　　　 。

(3)A、C元素可組成原子個數(shù)比為1:1的共價化合物乙，將E單質(zhì)通入乙的水溶液中，生成一種強(qiáng)酸，并有氣體放出，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)A、B、C、D、E中的任意三種元素可組成多種化合物，X和Y是其中的兩種。X和Y都是既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物；將X、Y分別溶于水時，X能促進(jìn)水的電離，而Y能抑制水的電離，X水溶液的pH＜7，Y水溶液的pH＞7。

將0.2mol·L⁻¹的X溶液與0.1mol·L⁻¹的Y溶液等體積混合后，溶液呈堿性。請判斷：

①X的化學(xué)式為　　　　　　　　　 ，Y的化學(xué)式為　　　　　　　　

②混合溶液中各種帶電微粒的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

13．反應(yīng)①是自海藻灰中提取碘的主要反應(yīng)，反應(yīng)②是自智利硝石中提取碘的主要反應(yīng)：

　　 ① 2NaI+MnO₂+3H₂SO₄ ＝2NaHSO₄+MnSO₄+2H₂O+I₂　　

　　 ② 2NaIO₃+5NaHSO₃ ＝2Na₂SO₄+3NaHSO₄+H₂O+I₂　　　

　　 已知NaIO₃的氧化性與MnO₂ 相近 ，下列有關(guān)說法正確的是

　A．I₂ 在反應(yīng)①中是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)②中是氧化產(chǎn)物

　B．兩個反應(yīng)中生成等量的I₂ 時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等

　C．NaI和NaIO₃ 在一定條件下能反應(yīng)生成I₂

　D． NaIO₃ 在化學(xué)反應(yīng)中只能做氧化劑不能做還原劑

12．某無色溶液含有①Na⁺ 、②Ba^{2 +}、 ③Cl^一、 ④Br^一、⑤SO₃^2一、⑥SO₄^2一 離子中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：

步驟	操作	現(xiàn)象
(1)	用pH試紙檢驗	溶液的pH大于7
(2)	向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置	CCl4層呈橙色
(3)	向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3	有白色沉淀產(chǎn)生
(4)	過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3	有白色沉淀產(chǎn)生

　下列結(jié)論正確的是　　　　　　

　A．肯定含有的離子是①④⑤　　　 B．肯定沒有的離子是②⑥

　C．不能確定的離子是①　　　　　 D．不能確定的離子是③⑤

10．判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是(　　　　 )

A．氧化還原反應(yīng)：元素的化合價是否變化

　B．膠體：物質(zhì)的微粒直徑是否在1 nm~100 nm之間

　C．共價化合物：組成物質(zhì)的元素是否全部是非金屬元素

　 　D．化學(xué)變化：是否有熱效應(yīng)、顏色變化、氣體或沉淀生成等四種實(shí)驗現(xiàn)象