2．根據(jù)下列反應判斷有關物質還原性由強到弱的順序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

①H₂SO₃ + I₂ + H₂O ＝ 2HI + H₂SO₄

②2FeCl₃ + 2HI ＝ 2FeCl₂ + 2HCl + I₂

③3FeCl₂ + 4HNO₃ ＝ 2FeCl₃ + NO↑ + 2H₂O + Fe(NO₃)₃

A．H₂SO₃＞I^-＞Fe²⁺＞NO　 　　　　　　　　　　 B．I^-＞Fe²⁺＞H₂SO₃＞NO

C．Fe²⁺＞I^-＞H₂SO₃＞NO　　 　　　　　　　　 D．NO＞Fe²⁺＞H₂SO₃＞I^-

1．在3S + 6KOH ＝ 2K₂S + K₂SO₃ + 3H₂O反應中，作氧化劑的S原子與作還原劑的S原子的物質的量之比是　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　

A．1∶2　　　 　　　 B．2∶1 　　　　　　 C．1∶3　　　 　　　 D．3∶1

6. 某同學取一張鋁箔，并用針刺一些小孔，然后取一藥匙過氧化鈉粉末，用鋁箔包好，放入下圖所示裝置倒扣的漏斗中。

　 (1)按順序寫出該過程中發(fā)生反應的離子方程式：

①　　　　　　　　　　　　　

②　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (2)反應結束后，用拇指堵住試管口后將試管移出，

靠近燃著的酒精燈，松開手指，觀察到的現(xiàn)象

是　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

5．用脫脂棉包住約0.2g過氧化鈉粉末，置于石棉網(wǎng)上，向脫脂棉上滴水，觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來。

　 (1)由上述實驗現(xiàn)象所得到的有過氧化鈉跟水反應的結論是：

第一，為氧氣生成，

第二，　　　　　　　　 。

Na₂O₂跟水反應的化學方程式是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)某研究性學習小組擬用右圖所示裝置(氣密

性良好)進行實驗，以證明上述結論。

用以驗證第一條結論的實驗操作及現(xiàn)象是：

　　　　　 　　　　　　　　　　　　。

用以驗證第二條結論的實驗操作及現(xiàn)象是：　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)實驗(2)向試管中加水至固體完全溶解且不再有氣泡生成后，取出度管，向試管中滴入酚酞試液，發(fā)現(xiàn)溶液先變紅后退色，為探究其原因，該小組同學從查閱有關資料中得知：Na₂O₂與水反應可生成H₂O₂，H₂O₂具有強氮化性的漂白性。

請設計一個簡單的實驗，驗證Na₂O₂跟足量水充分反應后的溶液中有H₂O₂存在。(只要求寫出實驗所用的試劑及觀察到的現(xiàn)象)

試劑：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

現(xiàn)象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)該小組同學提出用定量的方法探究Na₂O₂跟水反應后的溶液中是否含有H₂O₂，其實驗方法為：稱取2.6gNa₂O₂固體，使之與足量的水反應，測量產(chǎn)生O­₂的體積并與理論值比較，即可得出結論：

①測量氣體體積時，必須持試管和量筒內的氣體

都冷卻至室溫時進行，應選用如圖裝置中的

(忽略導管在量筒中所占的體積)　　　

　　　　　　 (填序)，理由是　　　　　

　　　　 。

②若在標準狀況下測量氣體的體積，應選用的量

筒的大小規(guī)格為　　　　　　　　　 (選填“100mL”、“200mL”、“500mL”或“1000mL”)

4. 一定溫度下，向飽和NaOH溶液中投入一小塊金屬鈉，充分反應后恢復到原來溫度。下列敘述中，不合理的是

A．NaOH溶液濃度增大，并入出H₂ B．溶液中NaOH的質量分數(shù)不變，有H₂放出

C．總溶液的質量減小，有H₂放出　 　D．鈉浮于液面，到處游動，發(fā)出咝咝的響聲

3. 背景材料：①2006年5月信息時報報道：世界衛(wèi)生組織建議每天鈉的攝取量少于2000mg，長期過量攝入鈉可能引起高血壓腎病胃��；②2007年7月，廣西加大人工降雨作業(yè)強度，使夏季旱情得以緩解；③空氣是人類生存所必需的重大資源改善空氣質量稱為“藍天工程”；④2008年夏季奧運會將在我國舉行，這次奧運會要突出“綠色奧運 科技奧運 人文奧運”的理念.

下列相應說法不正確的是

A．鈉是活潑金屬，常常保存在煤油中，人們每天可提取少于2000mg的金屬鈉

B．AgI和干冰都可用于人工降雨

C．加大石油 煤炭的開采速度，增加化石燃料的供應量不利于“藍天工程”的建設

D．把環(huán)境保護作為奧運設施規(guī)劃和建設的首要條件之一

2. 在一定條件下，使CO和O₂­的混合氣體26g充分反應，所得混合物在常溫下跟足量的Na₂O₂固體反應，結果固體增重14g，則原混合氣體中O₂和CO的質量比可能是

　　　 A．9：4　　　　　　　　　 B．1：1　　　　　　　　　 C．7：6　　　　　　　　　 D．6：7

1. 某溶液含有①NO₃^- ②HCO₃^- 　�、跾O₃^2- 　�、蹸O₃^2- ⑤SO₄^2-等五種陰離子。向其中加入少量的Na₂O₂固體后，溶液中的離子濃度基本保持不變的是(忽略溶液體積的變化)

　　　 A．①　　　　　　　　　　　 B．①②④　　　　　　　 C．①③⑤　　　　　　　 D．①③④⑤

5．在熱的稀硫酸溶液中溶解了11.4 g FeSO₄。當加入50 mL 0.5 mol / L　 KNO₃溶液后，使其中的Fe²⁺全部轉化成Fe³⁺，KNO₃也反應完全，并有N_xO_y氮氧化物氣體逸出。

(1) 推算出x＝ _________，y＝ _________

(2) 配平該化學方程式(化學計量數(shù)填寫在上式方框內)