3．下列有機(jī)物中, 既能使溴水褪色, 又能使酸性KMnO₄溶液褪色, 還能與新制Cu(OH)₂懸濁液發(fā)生反應(yīng)的是　 (　 )

　 A.1,3-二烯　　 B.苯酚　　 C.對(duì)二甲苯　　 D.丙烯醛

2．居室空氣污染的主要來(lái)源之一是人們使用的裝飾材料、膠合板、內(nèi)墻涂料會(huì)釋放出一種刺激性氣味氣體，該氣體是　 (　 )

A.甲烷　　　　　 B.氨氣　　　　 C.甲醛　　　　　 D.二氧化硫

1. 一定量的某飽和一元醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)，析出銀21.6g，等量的此醛完全燃燒時(shí)生成CO2 8.96L(標(biāo)況) ，則此醛是(　　　　　 )

A. 乙醛　　　　　　　 B. 丙醛

C. 丁醛　　　　　　　 D. 2-甲基丙醛

0.1000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液；

100mL容量瓶，10ml移液管，堿式滴定管，鐵架臺(tái)，滴定管夾，錐形瓶，燒杯，酸堿指示劑(可供選用的有：甲基橙，酚酞，石蕊)。

[實(shí)驗(yàn)步驟]

① 配制并移取待測(cè)食醋溶液　

用10mL移液管吸取10mL市售白醋樣品置于100mL容量瓶中，用處理過(guò)的蒸餾水稀釋至刻度線，搖勻后用酸式滴定管取待測(cè)食醋溶液20mL，并移至錐形瓶中。

② 盛裝標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液　

將堿式滴定管洗凈后，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗3次，然后加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，排除尖嘴部分氣泡后，使液面位于“0”刻度或“0”度以下。靜置，讀取數(shù)據(jù)并記錄為NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的初讀數(shù)。

③ 滴定

　　 往盛有待測(cè)食醋溶液的錐形瓶中滴加某酸堿指示計(jì)2-3滴，滴定至終點(diǎn)。記錄NaOH的終讀數(shù)。重復(fù)滴定3次。

[數(shù)據(jù)記錄]

[問(wèn)題與思考]

⑴ 步驟①中中還需補(bǔ)充的儀器有　 ▲　 。蒸餾水的處理方法是　 ▲　 。

⑵ 步驟③中你選擇的酸堿指示劑是　 ▲　 ，理由是　 ▲　 。

⑶ 若用深色食醋進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，為準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)，可采取的措施是　 ▲　 。

⑷ 樣品總酸量＝　 ▲　 g/100mL。

下列A、B兩題分別對(duì)應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩個(gè)選修課程模塊的內(nèi)容，請(qǐng)你選擇其中一題作答，如果兩題全做，則按A題評(píng)分。

21．(12分)

　A．分子式為Pt(NH₃)₂Cl₂的配位化合物有順鉑和反鉑兩種同分異構(gòu)體。順鉑的結(jié)構(gòu)式為，具有抗癌作用；反鉑的結(jié)構(gòu)式為，無(wú)抗癌作用。

⑴ C、N、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是　 ▲　 ；Ni元素與Pt元素位于同一族，寫出Ni元素基態(tài)原子的電子排布式：　 ▲　 。

⑵ 順鉑和反鉑的物理性質(zhì)有很大差異，其中只有一種易溶于水，請(qǐng)你通過(guò)所學(xué)知識(shí)判斷哪一種易溶于水，并說(shuō)明理由：　 ▲　 。

⑶ 金屬鉑的原子堆積方式為與銅型(面心立方堆積)，一個(gè)金屬鉑的晶胞中含有　 ▲　 個(gè)鉑原子。

⑷ NH₃還能與很多化合物通過(guò)配位鍵發(fā)生相互作用。例如：科學(xué)家潛心研究的一種可作儲(chǔ)氫材料的化合物 X是NH₃與第二周期另一種元素的氫化物相互作用的產(chǎn)物，X是乙烷的等電子體；加熱化合物 X會(huì)緩慢釋放H₂，轉(zhuǎn)變?yōu)榛�合物Y，Y是乙烯的等電子體。

① 化合物X的結(jié)構(gòu)式為　 ▲　 (必須標(biāo)明配位鍵)。

② 化合物X、Y分子中，N元素分別發(fā)生了　 ▲　 雜化。

B．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組擬測(cè)定食醋的總酸量(g/100mL)，請(qǐng)你參與該小組的實(shí)驗(yàn)并回答相關(guān)問(wèn)題。

　[實(shí)驗(yàn)?zāi)康腯測(cè)定食醋的總酸量

[實(shí)驗(yàn)原理]中和滴定

[實(shí)驗(yàn)用品]蒸餾水，市售食用白醋樣品500mL(商標(biāo)注明總酸量：3.50g/100mL-5.00g /100mL)，

20．(10分)現(xiàn)代化學(xué)工業(yè)遵循可持續(xù)發(fā)展原則，利用淀粉、纖維素等可再生資源合成多種化工產(chǎn)品。

⑴ 以淀粉為原料可制取香料乙酸乙酯，生產(chǎn)流程為：

① 部分鏈狀葡萄糖分子在水溶液中通過(guò)分子內(nèi)加成反應(yīng)，以六元環(huán)或五元環(huán)的形式存在，其中六元環(huán)

的結(jié)構(gòu)為　　　　　　　　　　 ，則葡萄糖在水溶液存在的五元環(huán)結(jié)構(gòu)為　 ▲　 。

② 若用1000　kg 含(C₆H₁₀O₅)_n 90%的淀粉(雜質(zhì)不參與反應(yīng))為原料制取乙酸乙酯。生產(chǎn)中，淀粉的水解率為90%，乙醇的產(chǎn)率為85%，酯化反應(yīng)中乙醇、乙酸的轉(zhuǎn)化率均為90%。計(jì)算生產(chǎn)中得到的乙酸乙酯的質(zhì)量(kg)。

⑵ 纖維素的結(jié)構(gòu)可表示為[(C₆H₇O₂)(OH)₃]_n。10.00 g脫脂棉花(纖維素含量為100%)與乙酸、乙酸酐[(CH₃CO)₂O]的混合物在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，可制得15.19　g醋酸纖維 (纖維素乙酸酯)。請(qǐng)通過(guò)計(jì)算推斷該醋酸纖維的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

19．(12分)氯普魯卡因鹽酸鹽是一種局部麻醉劑，麻醉作用較快、較強(qiáng)，毒性較低，以甲苯為初始原料的合成氯普魯卡因鹽酸鹽的路線如下：

回答下列問(wèn)題：

⑴ 當(dāng)原料的核磁共振氫譜有　 ▲　 個(gè)峰時(shí)，可以判斷原料是純凈的。

⑵ B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是　 ▲　 ，反應(yīng)②的類型是　 ▲　 。

⑶ A的同分異構(gòu)體中，含有－NO₂、－Cl、酯基(　　　　　 )，且為1，3，5－三取代苯結(jié)構(gòu)的有6種，其中4種結(jié)構(gòu)如下：

請(qǐng)寫出另外兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：　 ▲　 。

⑷ 已知：

①

② 當(dāng)苯環(huán)上已有一個(gè)“-CH₃”或“-Cl”時(shí)，新引入的取代基一般在原有取代基的鄰位或?qū)ξ�；�?dāng)苯環(huán)上已有一個(gè)“-NO₂”或“-COOH”時(shí)，新引入的取代基一般在原有取代基的間位。

請(qǐng)用合成反應(yīng)流程圖表示出由甲苯和其他物質(zhì)合成A的最佳方案，請(qǐng)?jiān)诖痤}紙的方框中表示。

合成反應(yīng)流程圖表示方法示例如下：

18．(10分)鈦在地殼中的含量比銅多61倍，排第十位。鈦及其化合物大量應(yīng)用于航空、造船、電子、化學(xué)、醫(yī)療器械、電訊器材等各個(gè)領(lǐng)域。

⑴ 由鈦鐵礦(FeTiO₃)提取金屬鈦(海綿鈦)的主要工藝過(guò)程如下(部分產(chǎn)物省略)：

上述熔煉過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行的原因是　 ▲　 ；還原過(guò)程必須在1070K的溫度下進(jìn)行，你認(rèn)為還應(yīng)該控制的反應(yīng)條件是　 ▲　 。

⑵ 用濃硫酸處理鈦鐵礦，并向所得溶液中加入鐵，此時(shí)溶液中含有Fe²⁺、TiO²⁺和少量Mg²⁺等陽(yáng)離子。常溫下，其對(duì)應(yīng)氫氧化物的K_sp如下表所示。

常溫下，若所得溶液中Mg²⁺的物質(zhì)的量濃度為0.0018mol/L，當(dāng)溶液的pH等于　 ▲　 時(shí)，Mg(OH)₂開始沉淀。

若將含有Fe²⁺、TiO²⁺和Mg²⁺的溶液加水稀釋，立即析出大量　　

白色沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式：　 ▲　 。

⑶ BaTiO₃是一種可用來(lái)吸收低頻波的無(wú)機(jī)功能材料。工業(yè)上，常用

BaCl₂、TiCl₄、H₂O和H₂C₂O₄混合反應(yīng)生成白色固體A，將該白色

固體加熱分解至900K可得BaTiO₃，實(shí)驗(yàn)測(cè)得其熱分解過(guò)程的質(zhì)量

－溫度關(guān)系曲線如右圖所示，圖中400K、600K和900K時(shí)對(duì)應(yīng)的

樣品的質(zhì)量分別為8.38mg、5.68mg和5.19mg。白色固體A的化學(xué)式

為　 ▲　 (填序號(hào))。

a．BaTi₂O₅　　 　b．BaC₂O₄·2H₂O　　 　c．BaTi(C₂O₄)₃　　 　d．BaTiO (C₂O₄)₂·4H₂O

17．(10分)合成氣的主要成分是一氧化碳和氫氣，可用于合成二甲醚等清潔燃料。從天然氣獲得合成氣過(guò)程中可能發(fā)生的反應(yīng)有：

① CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g) 　ΔH₁＝+206.1 kJ/mol

② CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g) 　ΔH₂＝+247.3 kJ/mol

③ CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)　 　ΔH₃

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

⑴ 在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①，測(cè)得CH₄的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖1所示。反應(yīng)進(jìn)行的前5 min內(nèi)， v(H₂)＝　 ▲　 ；10 min時(shí)，改變的外界條件可能是　 ▲　 。

⑵ 如圖2所示，在甲、乙兩容器中分別充入等物質(zhì)的量的CH₄和CO₂，使甲、乙兩容器初始容積相等。在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)②，并維持反應(yīng)過(guò)程中溫度不變。已知甲容器中CH₄的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖像如圖3所示，請(qǐng)?jiān)趫D3中畫出乙容器中CH₄的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖像。

⑶ 反應(yīng)③中ΔH₃＝　 ▲　 。800℃時(shí)，反應(yīng)③的化學(xué)平衡常數(shù)K＝1.0，某時(shí)刻測(cè)得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見下表：

此時(shí)反應(yīng)③中正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系式是　 ▲　 (填代號(hào))。

a．v(正)＞v(逆)　　　 b．v(正)＜v(逆)　　　　 c．v(正)＝v(逆)　　　 d．無(wú)法判斷

16．(8分)下列框圖涉及到的物質(zhì)所含元素中，除一種元素外，其余均為1-18號(hào)元素。已知：A、F為無(wú)色氣體單質(zhì)，B為具有刺激性氣味的氣體，C為黑色氧化物，E為紅色金屬單質(zhì)(部分反應(yīng)的產(chǎn)物未列全)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

⑴ G的化學(xué)式為　 ▲　 。

⑵ 寫出B與C反應(yīng)的化學(xué)方程式　 ▲　 。

⑶ J、K是同種金屬的氯化物，且K為白色沉淀。寫出SO₂還原J生成K的離子方程式　 ▲　 。

⑷ 汽車尾氣中常含有D。B與D在加熱和催化劑存在的條件下，發(fā)生反應(yīng)生成兩種對(duì)空氣無(wú)污染的物質(zhì)。請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式　 ▲　 。