15. (10分) 甲酸(CH₂O₂)，俗稱蟻酸，結(jié)構(gòu)式為：　　 。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在分析甲酸的組成和結(jié)構(gòu)后，對甲酸的性質(zhì)提出如下猜想并設(shè)計(jì)了相關(guān)實(shí)驗(yàn)加以驗(yàn)證：

　 猜想I：甲酸具有酸性；

　 實(shí)驗(yàn)I：在甲酸溶液中滴加紫色石蕊試液；

　 猜想II：甲酸能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

　 實(shí)驗(yàn)II：操作過程如右圖所示；

回答下列問題：

⑴請你再設(shè)計(jì)出至少2個實(shí)驗(yàn)方案來驗(yàn)證甲酸的酸性：　　　　　　　 、　　　　　　　 ；

⑵請你進(jìn)一步設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明甲酸是弱酸：　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑶依右上圖所示的實(shí)驗(yàn)，加熱20分鐘后并沒有出現(xiàn)預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。該小組同學(xué)預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　 ，請你從理論上簡單解釋實(shí)驗(yàn)中沒有出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑷在仔細(xì)分析甲酸分子組成元素的基礎(chǔ)上，請你再提出一個甲酸在濃硫酸作用下可能具有的性質(zhì)的猜想并設(shè)計(jì)一個實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證你的猜想：

①你提出的猜想是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是：

實(shí)驗(yàn)方案請參考如下形式：

13．下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：　c(H⁺) + c(M⁺) = c(OH^-) + c(A^-)

B． pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三種溶液：

c(NaOH)＜c(CH₃COONa)＜c(Na₂CO₃)

C．物質(zhì)的量濃度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合：

c(CH₃COO^-) +2c(OH^-) == 2c(H⁺) + c(CH₃COOH)

D．0.1mol·L^-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA^-)＞c(H⁺)＞c(H₂A)＞c(A^2-)

14．在一密閉容器中有如下反應(yīng)：aX(g)+bY(g) nW(g)；ΔH=Q。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)根據(jù)此反應(yīng)在不同條件下的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，作出了如下曲線圖：

其中，ω(W)表示W(wǎng)在反應(yīng)混合物中的百分含量，t表示反應(yīng)時間。其它條件不變時，下列分析可能正確的是

A．圖Ⅰ可能是不同壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響，且P₂＞P₁，a+b＜n

B．圖Ⅲ可能是不同溫度對反應(yīng)的影響，且T₁＞T₂，ΔH＜0

C．圖Ⅱ可能是不同壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響，且P₁＞P₂，n＜a+b

D．圖Ⅱ可能是在同溫同壓下催化劑對反應(yīng)的影響，且1使用的催化劑效果好

第Ⅱ卷(共72分)

12．下列離子方程式正確的是

A．碳酸鈉溶液顯堿性：CO₃^2- + 2H₂O 　H₂CO₃ +2OH^-

B．過量鐵粉溶于稀硝酸中：Fe + 4H⁺ + NO₃^- == Fe³⁺ + NO↑+ 2H₂O

　C．電解精煉銅的陰極反應(yīng)是：Cu²⁺+2e^－＝Cu　　

D．向次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化硫：Ca²⁺+ClO^－+SO₂+H₂O=CaSO₃↓+2HClO

11．在治療禽流感、豬流感等流行性疾病的藥物中，達(dá)菲是最為有效的藥物，而莽草酸則是合成達(dá)菲的主要原料之一。莽草酸主要從傳統(tǒng)香料茴香、八角中提取，鞣酸則廣泛存在于蘋果、生石榴等植物中。下列關(guān)于這兩種有機(jī)化合物的說法正確的是

A．兩種酸都能與溴水反應(yīng)

B．兩種酸遇三氯化鐵溶液都顯色

C．鞣酸分子與莽草酸分子相比多了兩個碳碳雙鍵

D．等物質(zhì)的量的兩種酸與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的量相同

10．類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中常會產(chǎn)生錯誤的結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實(shí)踐的檢驗(yàn)才能確定其正確與否。下表中有關(guān)推論正確的是

9. 下列各組離子在指定條件下，-定能大量共存的是

①能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中：K⁺、Na⁺、CO₃^2-、NO₃^－、AlO₂^－

②c(H⁺)＝10^-1mol/L的溶液中：Cu²⁺、Al³⁺、SO₄^2-、NO₃^-

③能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、S^2－、Br^－

④水電離出的c(H⁺)=10^－12mol／L的溶液中：Na⁺、Mg²⁺、Cl^－、SO₄^2－

⑤在加入鋁粉能產(chǎn)生H₂的溶液中：NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2－、NO₃^－

⑥在含大量Fe³⁺的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Cl^－、SCN^－

A．①②　　　 B．①③　　　 C．②④　　　 D．②⑤⑥

8．一定質(zhì)量 Cu與某濃度足量的HNO₃反應(yīng)，將放出的氣體與1.12 L O₂(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)混合后，通入水中，恰好被全部吸收，則Cu的質(zhì)量為

A．3.2g　　　　　　　　 B．4.8g　　　　　　　　 C．6.4g　　　　 　　　 D．10.8g

7．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是　

　 A. 1 L pH為3的FeCl₃溶液中，由水電離產(chǎn)生的H⁺離子數(shù)目為0.1N_A

B. 1molNa₂O₂與足量CO₂反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)N_A

C. 100 mL 0.5 mol/L的(NH₄)₂SO₄溶液中，含有0.1N_A個NH₄⁺

D.常溫常壓下，22.4L的D₂、H₂組成的氣體分子數(shù)為N_A　

6．目前市場上的手提應(yīng)急燈，主要是“無液干粉”鉛酸蓄電池，其原理是將有腐蝕性的濃硫酸灌注到硅膠凝膠中去，使電解質(zhì)溶液不易發(fā)生泄漏，大大改善了電池的性能。所用的原料仍然是鉛--二氧化鉛--硫酸。下列關(guān)于該鉛酸蓄電池的說法正確的是

A．充電時電源的正極接蓄電池標(biāo)“+”的一極　　　　　

B．“無液干粉”鉛酸蓄電池徹底改變了原來的鉛酸蓄電池的反應(yīng)原理

C．放電時在鉛酸蓄電池的負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)　　

D．充電時鉛酸蓄電池上標(biāo)有“－”的電極發(fā)生氧化反應(yīng)

5．高鐵酸鈉(Na₂FeO₄)是一種新型、高效、多功能水處理劑，是比Cl₂、O₃、ClO₂、KMnO₄氧化性更強(qiáng)、無二次污染的綠色水處理劑。工業(yè)制高鐵酸鈉的方法有如下兩種：

濕法制備的主要離子反應(yīng)為：2Fe(OH)₃ +3ClO ^-+4OH^- =2FeO₄^2- +3Cl^- +5H₂O ,

干法制備的主要反應(yīng)方程為：2FeSO₄ +6Na₂O₂ = 2Na₂FeO₄ +2Na₂O +2Na₂SO₄ +O₂↑

則下列有關(guān)說法不正確的是

A．高鐵酸鉀中鐵顯+6價(jià)　　 　　　 　　　　B．濕法中FeO₄^2-是氧化產(chǎn)物

C．干法中每生成1mol Na₂FeO₄ 轉(zhuǎn)移4mol電子

D．K₂FeO₄可氧化水中的H₂S、NH₃，生成的Fe(OH)₃膠體還能吸附懸浮雜質(zhì)