8．下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是

A．無色溶液中：K⁺、H⁺、SO₃^2-、MnO₄^-　

B．的溶液中：K⁺、Na⁺、CO₃^2-、AIO₂^-　

C．能使pH試紙變紅的溶液中：Ca²⁺、Na⁺、CO₃^2-、SO₄^2-

D．含有大量Fe³⁺的溶液中：H⁺、Mg²⁺、I^-、SCN^-

7．可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液的試劑是

A．銀氨溶液　　 B．新制氫氧化銅懸濁液　　 C．石蕊試液　　 D．碳酸鈉溶液

6．.2008年夏季奧運會將在我國舉行。奧運會上發(fā)令槍所用“火藥”的主要成分是氯酸鉀和紅磷，撞擊時發(fā)生的化學反應為：5KC1O₃+6P　　 3P₂O₅+5KC1。下列有關(guān)該反應的敘述中，正確的是

A．反應中紅磷是氧化劑　　

B．反應中消耗3molP時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15mol

C．“火藥”中的紅磷可以用白磷代替　　　

D．發(fā)令時產(chǎn)生的白煙只是KC1固體顆粒

5．下列敘述正確的是

A．22.4L的水在標準狀況下是1mol

B．0.1mol/L的氨水可以使酚酞試液變紅，說明氨水是弱電解質(zhì)

C．給pH＝12的NaOH溶液通電一段時間后溶液的pH ＞ 12

D．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同

4．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A．常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3N_A

B．標準狀況下，22.4L己烷中共價鍵數(shù)目為19N_A

C．由CO₂和O₂組成的混合物中共有N_A個分子，其中的氧原子數(shù)為2N_A

D．1L濃度為1mol·L^-1的Na₂CO₃溶液中含有N_A個CO₃^2-

3．從下列事實所得出的相應結(jié)論正確的是

A．③④　　　 　 B．②④　　 　　 C．①②　　 　　 D．全部

2．物質(zhì)發(fā)生化學變化時：①電子總數(shù)�、谠�子總數(shù)�、鄯肿涌倲�(shù)　④物質(zhì)的種類�、菸镔|(zhì)的總質(zhì)量　⑥物質(zhì)的總能量，反應前后肯定不發(fā)生變化的是

A．①②③⑤　　　 B．①②⑤　　　 C．②⑤⑥　　　 D．①④⑤⑥

1．下列各項表達式正確的是

A．O^2－的結(jié)構(gòu)示意圖：　　　　　　　 B．Na₂S的電子式：

C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：C₂H₄　　　　　 D．氮分子的結(jié)構(gòu)式：

27．根據(jù)下列某些短周期元素中元素性質(zhì)的有關(guān)句回答問題。

(1)元素①、②和⑧的第一電離能由大到小的順序是_________(填元素符號)；元素③、⑥和⑨的氫化物中非典由高到低的順序是__________(填化學式)。

(2)元素⑤、⑥和⑦的某兩種元素形成的化合物中，每個原子都 滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)是__________(寫化學式)。

(3)某元素R的原子半徑為1.02×10^-10m，它與鈉形成Na₂R₂,其化學鍵類型有________，其電子式是_________(R用元素符號表示)。

(4)元素①和⑨形成陽離子 ，其結(jié)構(gòu)式為_________，其中心原子以_______雜化軌道成鍵。

(5)元素⑤的原子基態(tài)電子排布式為____________。

(6)元素②和⑦形成晶體的部分結(jié)構(gòu)可用下圖中的______來表示(填序號)。

26．有機物結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”表示。如CH₃-CH₂-CH₂-COOH可表示為：卡托普列(Captopril)臨床用于治療高血壓和充血性心力衰竭。它最有價值的合成路線為：

已知A的相對分子質(zhì)量不超過100，它與Na或Na₂CO₃反應都能產(chǎn)生無色氣體，還能使Br₂/CCl₄溶液褪色，A完全燃燒只生成CO₂和H₂O。

　 核磁共振氫原子光譜能對有機物分子中同性氫原子給出相同的峰值(信號)，根據(jù)峰值(信號)可以確定分子中氫原子的種類和數(shù)目。A的核磁共振氫譜如下圖：

試完成下列問題

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為：____________ ;反應②的反應類型是_________ (2)上圖反應中，符合綠色化學思想(原子利用率100%)的是第______ 步(填反應序號)

(3)已知反應③為取代反應，則C₅H₉NO₂的結(jié)構(gòu)簡式為： ________

(4)A的甲醇酯是合成有機玻璃的單體，寫出合成有機玻璃的化學方程式:_______________ (5)已知羧基(-COOH)pKa=3.7，巰基(-SH)pKa=9.8，H₂O的pKa=16，pKa越小，酸性越強，能在堿性條件下水解。則1molE最多能與_____molNaOH完全反應。(Ka是平衡常數(shù)，pKa=－lgKa)