23.(10分)有A、B、C、D四種元素，其中A元素和B元素的原子都有1個(gè)末成對(duì)電子，A⁺比B^-少一個(gè)電子層，B原子得一個(gè)電子后3p軌道全滿；C原子的p軌道中有3個(gè)末成對(duì)電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為4，其最高價(jià)氧化物中含D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。R是由A、B兩元素形成的離子化合物，其中A與D離子數(shù)之比為2：1.請(qǐng)回答下列問題。

(1)A單質(zhì)、B單質(zhì)、化合物R的熔點(diǎn)大小順序?yàn)橄铝械腳_________(填序號(hào))

①A單質(zhì)>B單質(zhì)>R　　　　　　　 ②R>A單質(zhì)>B單質(zhì)

③B單質(zhì)>R>A單質(zhì)　　　　　　　 ④A單質(zhì)>R >B單質(zhì)

(2)CB₃分子的空間構(gòu)型是___________,其固體時(shí)的晶體類型為____________。

(3)寫出D原子的核外電子排布式____________________,C的氫化物比D的氫化物在水中溶解度大的多的原因__________________________。

(4)D和Fe形成一種黃色晶體FeD₂，F(xiàn)eD₂晶體中陰、陽離子數(shù)之比為_____________,

FeD₂物質(zhì)中具有的化學(xué)鍵類型為______________________________。

[有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]

22.(12分)某固體混合物可能由Al 、(NH₄)₂SO₄、MgCl₂ 、FeCl₂ 、AlCl₃ 中的一種或幾種組成，現(xiàn)對(duì)該混合物作如下實(shí)驗(yàn)，所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示(氣體體積數(shù)據(jù)已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)：

回答下列問題：

(1)寫出反應(yīng)④的離子方程式___________________________________________.

(2)填寫下表中的空白。(注：若混合物中不存在該成分，則“質(zhì)量”欄中填“0”；

畫斜線的表格不需填寫)

選做題(10分)

說明：請(qǐng)考生從23、24兩題中任選一題作答。若兩題都做，則只批閱23題

[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

21。(10分)I.如下圖所示，將2molA氣體和1molB氣體充入一容積可變的密閉容器中。

發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)。反應(yīng)開始時(shí)可滑動(dòng)的活塞的位置如圖1所示，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，活塞位置如圖2所示.則達(dá)到平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為________________;

該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為_______________________________。

Ⅱ.(1)已知298K時(shí)，1molC₂H₆在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水，放出熱量1558.3KJ。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________.

(20利用該反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池:用氫氧化鉀溶液做電解 質(zhì)溶液，用多孔石墨做電極，在電極上分別充入乙烷和氧氣。寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式____________________________

(3)有如右化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置圖，

石墨棒上的電極反應(yīng)式為_______________________________;

如果起始時(shí)盛有1000mLpH=5的硫酸銅溶液(25℃)(CuSO₄ 足量)，一段時(shí)間后溶液的pH變?yōu)?，若要使溶液恢復(fù)到起始濃度(忽略溶液體積的變化)，可向溶液中加入________(填物質(zhì)名稱)，其質(zhì)量為_______________.

20.(8分)A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A、B、C均含同一種元素。在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分產(chǎn)物已略去)。請(qǐng)按要求回答下列問題：

(1)若B、C 為氧化物，B轉(zhuǎn)化為C時(shí)，質(zhì)量增加25%,則B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式是______________________.

(2)若D為某金屬單質(zhì)，向C的溶液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則B的化學(xué)式是_____________;將B的溶液加熱蒸干再灼燒，得到的固體物質(zhì)的化學(xué)式是__________________.

(3)若D為強(qiáng)電解質(zhì)溶液，A和C在溶液中反應(yīng)生成白色沉淀B，則A和C反應(yīng)的離子方程式是______________________________________;符合條件的D物質(zhì)可能是_____________(填序號(hào))

①硫酸　　 ②醋酸　　 ③氫氧化鈉　　 ④一水合氨　 ⑤氯化鋇

19.(6分) 化合反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中最基本的反應(yīng)類型之一。

已知：?jiǎn)钨|(zhì)(1)+單質(zhì)(2)=化合物，請(qǐng)寫出滿足以下要求的三個(gè)化合反應(yīng)的方程式:

①所涉及的元素都是短周期元素；②6種單質(zhì)分別屬于6個(gè)不同的主族。

_________________________;__________________________;______________________.

18.某化工廠為了綜合利用廢料 CaSO₄ ,與相鄰的合成氨廠設(shè)計(jì)了以下制備(NH₄)₂SO₄ 的工藝流程

請(qǐng)回答以下問題：

(1)沉淀池中發(fā)生的主要反應(yīng)是(用化學(xué)方程式表示)

______________________________________________________

(2)從濾液中獲取((NH₄)₂SO₄晶體，必須的操作步驟是___________________(填寫序號(hào))

A.加熱蒸干 B.蒸發(fā)濃縮　 C.冷卻結(jié)晶 D.過濾 E.萃取　 F分液

(3)該生產(chǎn)過程中可以循環(huán)使用的X是__________________.

(4)在生產(chǎn)中，要檢查輸送氨氣的管道是否漏氣，可選用____________(填寫序號(hào))

A.濃鹽酸　　 B.濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙　 C.濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙　 D.稀硫酸　　 E.濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙

17.(6分)(1)玻璃棒是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的儀器。下列實(shí)驗(yàn)過程中，一般不需要用玻璃棒的是________________(填寫編號(hào))

①用pH試紙測(cè)定Na₂CO₃溶液的 pH

②配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液

③將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體

④探究Ba(OH)₂ ·8H₂O 晶體的NH₄Cl 晶體反應(yīng)過程中的能量變化

⑤實(shí)驗(yàn)室用新制的FeSO₄ 溶液和預(yù)處理過的NaOH 溶液制備Fe(OH)₂ 白色沉淀

(2)用“大于”、“小于”、或“等于”填空：

①讀取量筒中液體體積時(shí)，視線偏高，讀取的體積數(shù)__________實(shí)際體積數(shù)

②用托盤天平稱取10.4g食鹽，將砝碼和食鹽的位置顛倒，所稱取食鹽的質(zhì)量

_____________10.4g。

③配制500mL0.1mol·L^-1NaOH 溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所得溶液的物質(zhì)的量濃度_____________0.1mol·L^-1

④用中和滴定測(cè)某NaOH 溶液的濃度，量取待測(cè)液時(shí)末用該溶液潤(rùn)洗滴定管，測(cè)得的溶液濃度______________實(shí)際濃度

16.下列表格中的各種情況，可以用右側(cè)的圖象曲線表示的是

	反應(yīng)	縱坐標(biāo)	甲	乙
A	相同質(zhì)量氨，在同一容器中2NH3 N2+3H2	氨氣的轉(zhuǎn)化率	500℃	400℃
B	等質(zhì)量鉀、鈉分別與足量水反應(yīng)	H2質(zhì)量	鈉	鉀
C	在體積可變的恒壓容器中，體積比1：3的 N2和H2，，N2+3H2 2NH3	氨氣的濃度	活性高的 催化劑	活性一般的 催化劑
D	2mol SO2 與1molO2,在相同溫度下 2SO2 +O22SO3	SO3物質(zhì)的量	10個(gè) 大氣壓	2個(gè)大氣壓

2009年山東省濰坊市高考第一次模擬化學(xué)試題

第Ⅱ卷(非選擇題，共60分)

　　　 　　必做題(50分)

15.下列各組離子在指定溶液中，一定能大量共存的是

A.無色溶液中:[Ag(NH₃)₄]⁺、K⁺ 、H⁺ 、NO₃^―

B.能與鋁片反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液中：Al³⁺ 、Cl^― 、Fe^2-、NO₃^―

C.常溫下，pH=12的溶液中：SO₃^2― 、Cl^― 、K⁺ 、SiO₃^2-

D.含有較多Fe³⁺ 的溶液中：Na⁺ 、SO₄^2― 、SCN^-、I^―

14.工業(yè)上利用氫氣在氯氣中燃燒，所得產(chǎn)物再溶于水的方法制得工具書鹽酸，流程復(fù)雜且造成能量浪費(fèi)。有人設(shè)想利用原電池原理直接制鹽酸的同時(shí)，獲取電能，假設(shè)這種想法可行，下列說法肯定錯(cuò)誤的是

A.兩極材料都用石墨，用稀鹽酸做電解質(zhì)溶液

B.通入氫氣的電極為原電池的正極

C.電解質(zhì)溶液中的陽離子向通氯氣的電極移動(dòng)

D.通氯氣的電極反應(yīng)式這Cl₂+2e^-→2Cl^―