4.某金屬能與鹽酸反應產(chǎn)生氫氣，該金屬與鋅組成的原電池中，鋅為負極。該金屬(　　 )

A.鋁　　　 B.銅　　　 C.鐵　　　 D.鎂

3.根據(jù)元素在周期表中的位置，下列元素不能作為半導體材料是　　　　　　　 (　　 )

A.Se　　　 B.Ge　　　　 C.Te　 　　　　 D.Si

2.C₆₀與現(xiàn)代足球有很相似的結構，它與石墨互為　　　　　　　　　　　 (　　 )

A.同位素　　 B.同素異形體　 C.同分異構體　　　 D.同系物

1.下列反應既是氧化還原反應,又是放熱反應的是　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A.鋁與稀鹽酸的反應

B.Ba(OH)₂·8H₂O與NH₄Cl的反應

C.灼熱的碳與二氧化碳的反應

D.甲烷在氧氣中的燃燒反應

[化學-物質(zhì)結構與性質(zhì)]

22.(10分)

(1)I 短周期某主族元素M的電離能情況如下圖A所示。則M元素位于周期表的

　　 第　　　　 族

II 圖B折線c可以表達出第　　　　 族元素氫化物的沸點的變化規(guī)律。兩位同學對ⅦA族元素氫化物的沸點地變化趨勢畫出了兩條折線a和b，你認為正確的是　　　　 (填“a”或“b”)

(2)COCl₂ 俗稱光氣，分子中C原子采取　　 　雜化成鍵；其中碳氧原子之間共價鍵含有

　　　　　 (填序號)：

　 A 2個鍵　　　　 B 2個鍵　　　　 C 1個鍵、1個鍵

(3)金屬鈦(₂₂Ti)將是繼銅、鐵、鋁之后人類廣泛使用的第四種金屬，Ti元素基態(tài)原子的價電子排布式　　　　　　　　　　　　　　　

[化學-有機化學基礎]

23 (10分)試驗室一試劑瓶的標簽嚴重破損，只能隱約看到如下部分：

取該試劑瓶中的試劑，通過燃燒試驗測得：0.1mol該物質(zhì)完全燃燒指得到39.6gCO₂和

9g H₂O.

(1)　　 通過計算可知該有機物的分子式為　　　　　　　

(2)　　 進一步試驗可知：①該物質(zhì)能與碳酸氫鈉溶液反應生成無色無味氣體；②0.1mol該物質(zhì)與足量金屬鈉反應可生成氫氣2.24L(以折算成標準狀況)；③該物質(zhì)在濃硫酸加熱條件下生成含兩個六元環(huán)的脂類；④該物質(zhì)能發(fā)生消去反應。則該物質(zhì)的結構簡式為　　　　　　　　　 。

(3)　　 A經(jīng)下列轉(zhuǎn)化可以生成該物質(zhì)，若取C在NaOH水溶液中反應后的混合液，加入足量硝酸酸化后，再加入硝酸銀溶液 ，出現(xiàn)白色沉淀。

①　　 寫出A轉(zhuǎn)化成B的化學方程式：

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

　 其反應類型為　　　　　　　　　

②　　 寫出C發(fā)生水解反應的化學化學方程式：

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　　　　 　　　　　　　　2009年高考模擬考試

21.(8分)已知在水溶液中存在以上電離：

一級電離：　 二級電離：

請回答一下問題：

　(1)將0.1 mol·L^-1的NaOH溶液與0.05 mol·L^-1的溶液等體積混合，冷卻至室溫測得溶液的pH　　　　　 　(填“等于7”、“大于7”或“小于7”)

(2)溶液　　　　　 (填“呈酸性”、“呈堿性”或“無法確定”)。原因是　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)某溫度下，在0.1 mol·L^-1的溶液中，以下關系一定不正確的是(　 )

A

B Ph>1

C

D

選做部分

20.(10分)在一容積為2L的密閉容器中，加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，在一定條件下發(fā)生如下反應：

反應中NH₃的物質(zhì)的量濃度的變化情況如右圖所示：請回答下列問題；

(1)根據(jù)上圖，計算從反應開始到平衡時，平均反應速率為　　　　　　　　 。

(2)該反應的化學平衡常數(shù)表達式K　　　　　　　　　　　 。

(3)反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應溫度，則NH₃的物質(zhì)的量濃度不可能為　　　　 。(填序號)。

a 0.20mol·L^-1　　 b 0.12 mol·L^-1 　c 0.10 mol·L^-1　 d 0.08 mol·L^-1

(4)反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡　　　　　 移動(填“向逆反應方向”、“向正反應方向”或“不”)，化學平衡常數(shù)　　　　

(填“增大”、“減少”或“不變”)。

(6)　　　 在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達到新的平衡(此時NH₃的濃度約為0.25 mol·L^-1 　)，請在上圖中畫出第5分鐘末到此平衡時NH₃濃度的變化曲線。

19.(12分)已知X為中學化學中一種常見的鹽，F(xiàn)為淡黃色固體；M、N為常見的金屬，N的氧化物可作耐火材料，可用它來制造耐火坩堝和耐高溫試驗儀器；H為氣體單質(zhì)，D為無色氣體，D在空氣中會出現(xiàn)紅棕色。各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如右圖(部分反應產(chǎn)物已略去)。

請回答下列問題；

(1)　　　 E的化學式為　　　　　　

(2)　　　 將M絲插入盛有X溶液的試管中，反應一段時間后的現(xiàn)象是　　　　　　 。

(3)　　　 在反應①②③④中屬于置換反應的是　　　　　　　　　　　　　　　 (填序號)

(4)　　　 反應②的離子方程式為　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。

(5)　　　 用石墨作電極點解500mLX溶液，觀察到A電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成，B電極有無色氣體生成；點解一段時間后，取出A電極，洗滌、干燥、稱量，電極增重1.6g。請回答下列問題：

①寫出點解時的陽極反應式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②電解后溶液的pH為　　　　　　　　　　　 (假設電解前后溶液體積不變)。

18.(16分) I 化學興趣小組對用銅制取硫酸銅晶體的試驗方案作研究。甲組同學將銅粉投入盛有稀硫酸的容器中，不發(fā)生反應。他們向容器底部緩緩鼓入氧氣，溶液慢慢變藍色，若在溶液中放置有些鉑絲，反應速率明顯加快。此時，其他組的同學提出方案如下：

乙組： 　丙組：

丁組：

　戊組：

(1)甲組試驗可用一個化學反應方程式表示為　　　　　　　　　　　　　　 ；

使反應變快的可能原因是　　　　　 ；從該反應器溶液(含有少量以抑制水解)中取得產(chǎn)品的試驗操作步驟應為　　　　　 、　　　　　 、 　　　　　　　　　　，取得產(chǎn)品后的殘留物質(zhì)可循環(huán)使用。

(2)可持續(xù)發(fā)展的原則要求化工生產(chǎn)①原理科學；②能量消耗低；③原料利用率高；④無污染。則在五組方案中，有科學性錯誤的是　　　　　 　組方案，有污染的是　　　　　 組方案，無污染但能量消耗較高的是　　　　　　 組方案，因此選擇　　　　 組方案最好。

II.另一化學興趣小組從化學手冊上查得硫酸銅500℃在以上按照下式分解：

，便決定設計試驗測定反應生成的、和的物質(zhì)的量，并經(jīng)計算確定該條件下分解反應方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)。試驗可能用到的儀器如下圖所示：

試驗測得數(shù)據(jù)及有關結果如下；

①準確稱取6.0g無水；②在試驗結束時干燥管總質(zhì)量增加2.4g；③測得量筒中水的體積，得出氣體在標準狀況下的體積為280.mL；試驗結束時，裝置F中的溶液只含NaHSO₄和NaHSO₃

按裝置從左到右的方向，各儀器接口連結順序為：①⑨⑩⑥⑤③④⑧⑦②

試回答下列問題：

(1)裝置F的作用是　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)裝置D的作用是　　　　　　　　　 　　　　　。

　(3)為減少測量氣體體積引起的誤差，應注意的事項有：

①裝置內(nèi)氣體的溫度應恢復到室溫。

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)通過計算，推斷出該條件下反應的化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

17.(2分)下列試驗操作或?qū)υ囼炇聦嵉拿枋稣�確的是　　　　 (填序號)

①用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸

②向NaOH沸騰的溶液中滴加FeCl₃飽和溶液，以制備Fe(OH)₃膠體

③用飽和NaHCO₃溶液除去CO₂中混油的少量HCl

④用加熱的方法提取NH₄Cl固體中混有的少量碘

⑤僅用蒸餾水可鑒別出蔗糖、硫酸銅、碳酸鈣三種粉末

⑥測溶液的pH：用玻璃棒蘸取溶液滴在濕潤pH的試紙上，與標準比色卡對照