22．(13分)氮化硅是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：

□SiO₂+□C+□N₂□Si₃N₄+□CO

(1)配平上述反應的化學方程式(將化學計量數(shù)填在方框內(nèi))；

(2)該反應中的氧化劑是__________，其還原產(chǎn)物是_____________。

(3)該反應的平衡常數(shù)表達式為K =_______________________；

(4)將知上述反應為放熱反應，則其反應熱DH________零(填“大于”、“小于”或“等于”)；升高溫度，其平衡常數(shù)值_______(填“增大”、“減小”或“不變”)；

(5)若使壓強增大，則上述平衡向　　　　 反應方向移動(填“正”或“逆”)；

(6)若已知CO生成速率為v (CO) =18 mol/(L·min)，則N₂消耗速率為

v (N₂) =　　　 mol/(L·min)。

21．(10分)某白色粉末可能含有K₂SO₄、NH₄Cl、NaCl。請設計合理實驗探究該白色粉末的組成。

　　 限選實驗儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、藥匙、酒精燈、火柴、試管夾、鑷子；紅色石蕊試紙、1mol·L^－1硫酸、1mol·L^－1硝酸、1mol·L^－1鹽酸、2mol·L^－1NaOH溶液、BaCl₂溶液、Ba(NO₃)₂溶液、AgNO₃溶液、蒸餾水。

完成以下實驗探究過程：

(1)提出假設：根據(jù)題意，該白色粉末的組成有______種可能的情況。

(2)設計實驗方案

基于該粉末中上述三種鹽均存在這一假設，設計出實驗方案(不要在答題卡上作答)。

(3)根據(jù)(2)的實驗方案，敘述實驗操作、預期現(xiàn)象和結(jié)論。

20．(12分)某試劑廠用銀(含雜質(zhì)銅)和硝酸(含F(xiàn)e³⁺)反應制取硝酸銀，步驟如下：

(1)工業(yè)上一般選用中等濃度的硝酸和銀反應來制取硝酸銀。請在下表空格處填空�！　�

(2)步驟B加熱保溫的作用是　 　　　　　：

　　　 　a． 有利于加快反應速率　　　　　　　　

b．有利于未反應的硝酸揮發(fā)

　　　 　c．有利于硝酸充分反應，降低溶液中H⁺的濃度

(3)步驟C是為了除去Fe³⁺、Cu²⁺等雜質(zhì)，沖稀時產(chǎn)生沉淀的原因是　　　　　　　　 ；

(4)步驟C中加水的量應該適量，若加入過多的水，對后續(xù)步驟造成的不良影響是：

　　　 　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(5)步驟E進行的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　。

(6)制得的硝酸銀中含有少量硝酸銅，通常除去硝酸銅的方法是在步驟E之前加適量新制的Ag₂O，使Cu²⁺轉(zhuǎn)化為Cu(OH)₂沉淀，反應后過濾除去。該反應的化學方程式為：　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

19．(12分)在實驗室里可用下圖所示裝置(夾持裝置末畫出)制取氯酸鉀、次氯酸鉀和探究氯水的性質(zhì)。

　　 圖中：①為氯氣發(fā)生裝置；②試管里盛有15mL 30%KOH溶液，并置于水浴中；③試管里盛有15mL 8% KOH溶液，并置于冰水浴中；④試管里加有紫色石蕊試液；⑤為尾氣吸收裝置。

　 　　 請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)在答題卡方框中畫出二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣的裝置圖

(鐵架臺和加熱裝置可不畫出)

(2)制取氯氣時，向燒瓶中加入適量濃鹽酸的操作是　　　　　　　　　　　　 　。

(3)比較制取氯酸鉀和次氯酸鉀的條件，二者的差異是：　　　　　　　　　　　 。

　　 反應完畢經(jīng)冷卻后，②的試管中有大量晶體析出。下圖中符合該晶體溶解度曲線的是　　　 　(填寫編號字母)；從②的試管中分離出該晶體的方法是　　　 　　(填寫實驗名稱)。

(4)本實驗中制取氯酸鉀的離子方程式是　　　　　　　　　　　 。

(5)實驗中可觀察到④的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化，請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/p>

18．某溫度時，在體積為1L的密閉容器中，A、B、C三種氣體濃度的變化如圖I所示，若其它條件不變，當溫度分別為T_l和T₂時，B的體積百分含量與時間關(guān)系如圖II所示。則下列結(jié)論正確的是　

A．該反應的熱化學方程式為 ：A(g )+3B(g)2C(g) ；△H＞0

B．達到平衡后，若其他條件不變，通入稀有氣體，平衡向正反應方向移動

C．若其它條件不變，升高溫度，正、逆反應速率均增大，A的轉(zhuǎn)化率減小

D．若保持溫度和體積不變，起始投料0.2mol A、0.2mol B、0.1mol C，達到新平衡中B的體積分數(shù)與原平衡相等

0.1mol電子

B．電池放電時，負極反應為：3NaBr－2e^－＝NaBr₃+2Na⁺

C．充電過程中鈉離子從右到左通過離子交換膜

D．放電過程中鈉離子從右到左通過離子交換膜

17．右圖是一種正在投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng)的原理圖。電池中的左右兩側(cè)為電極，中間為離子選擇性膜，在電池放電和充電時該膜只允許鈉離子通過。電池充、放電的化學反應方程式為：

_，

下列關(guān)于此電池說法正確的是

A．充電的過程中當0.1mol Na⁺通過離子交換膜時，導線通過　　

16．右表為元素周期表前四周期的一部分，W、X、Y、Z四種元素的位置關(guān)系如表中所示。下列有關(guān)敘述中正確的是

　　　 A．Z元素在元素周期表的第四周期VII族

　　　 B．Y、Z的簡單離子中電子總數(shù)相差8個

　　　 C．W的氫化物的沸點比X的氫化物的沸點高

　　　 D．根據(jù)原子結(jié)構(gòu)，X與Y元素的性質(zhì)可能具有相似性

15．復方蒿甲醚是目前國際上廣泛認可的中國原創(chuàng)藥品，它在瘧疾這一高　

傳染性疾病治療史上具有里程碑的意義，主要成分是青蒿素，結(jié)構(gòu)如

右圖。下列有關(guān)青蒿素的敘述中正確的是

A．青蒿素的化學式為：C₁₆H₂₀O₅　　　　

B．一定條件下，該有機物能和NaOH溶液反應

C．青蒿素易溶于水

D．由于青蒿素中含有過氧鍵-O-O-，一定條件下其可能具有較強的氧化性

14．有一無色溶液，可能含有K⁺、A1³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、C1^-、SO₄^2-、HCO₃^-、MnO₄^-中的幾種。為確定其成分，做如下實驗：①取部分溶液，加入適量Na₂O₂固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO₃酸化的Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確是

　　　 A．肯定有A1³⁺、Mg²⁺、SO₄^2-　　　B．可能有K⁺、C1^-、MnO₄^-

C．肯定有A1³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、C1^- 　　　 D．肯定有K⁺、HCO₃^-、MnO₄^-