12．下列關(guān)于有機(jī)物的說法中，不正確的是(　　 )

A．液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷

B．苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應(yīng)

C．油脂在堿的催化作用下可發(fā)生水解，工業(yè)上利用該反應(yīng)生產(chǎn)肥皂

D．用新制的Cu(OH)₂懸濁液可檢驗?zāi)蛞褐械钠咸烟?/p>

11．設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是　　　　　　　

　　　 ①常溫常壓下，17g甲基(－¹⁴CH₃)所含的中子數(shù)為9N_A

　　　 ②常溫常壓22.4L NO氣體的分子數(shù)小于N_A

　　　 ③64g的銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一定失去2N_A個電子

　　　 ④常溫常壓下，100mL 0.5mol/L 的乙酸溶液中，乙酸的分子數(shù)目小于0.05N_A

　　　 ⑤標(biāo)況時，22.4L二氯甲烷所含有的分子數(shù)為N_A

　　　 ⑥常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4N_A

A．①② 　　 　　　　B．③④　　　 　　　　 C．②④　 　　　　 D．⑤⑥

10．關(guān)于下列四個圖像的說法中正確的是

A. 圖①表示H₂與O₂發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，則H₂的燃燒熱為483.6 kJ · mol^-1

B．圖②是在電解氯化鈉稀溶液的電解池中，陰、陽極產(chǎn)生氣體體積之比一定為1∶1

C．圖③表示常溫下稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則同濃度的NaA溶液的pH小于NaB溶液

D．圖④表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)大

9．下列實驗?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是

A．加NaOH溶液后進(jìn)行分液分離乙醇和苯酚

B．測定Na₂CO₃、Na₂SO₄兩溶液的pH，比較碳、硫的非金屬性強(qiáng)弱

C．MgCl₂、AlCl₃溶液中分別通入NH₃，比較鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱

D．稱量2.5gCuSO₄·5H₂O晶體溶于100 mL 水配制取0.10 mol·L^－1 的硫酸銅溶液

2009.5.14

以下數(shù)據(jù)可供答題時參考：

　 相對原子質(zhì)量：H 1　 C 12　 O 16　 N 14　 Na 23　 Mg 24　 Al 27　 S 32　 Cl35.5　 Cu 64

29．(16分)用圖(甲)所示的裝置可進(jìn)行測定 SO₂ 轉(zhuǎn)化為SO₃的轉(zhuǎn)化率的實驗。

已知：SO₃熔點為16.8℃。

(1)根據(jù)實驗的需求，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ應(yīng)連接合適的裝置。請從圖乙中選擇合適的裝置，將其序號填入以下空格內(nèi)。Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處所連接的裝置為　　　　 、　　　 、　　　　

(2)實驗時，濃硫酸能順利的滴入燒瓶中，甲導(dǎo)管所起的作用是　　　　　　　　　　　　　　

(3)從乙處均勻的通入氧氣，為使SO₂有較高的轉(zhuǎn)化率，實驗時，在加熱與滴加濃硫酸的過程中，應(yīng)采取的操作是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)用大火加熱燒瓶時，SO₂的轉(zhuǎn)化率會　　　　 (填：提高、不變、降低)

(5)用amolNa₂SO₃粉末與足量濃硫酸進(jìn)行此實驗，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時，繼續(xù)通入氧氣一段時間后，稱得Ⅲ裝置增重bg ，則本實驗中SO₂的轉(zhuǎn)化率為　　　　　　　　　　　　　　 。

28．(20分)鹵代烴和金屬鎂在乙醚中反應(yīng)生成烷基鹵代鎂

(RMgX)，稱為格林試劑，它是重要的有機(jī)合成試劑，

可與羰基化合物反應(yīng)制醇，反應(yīng)過程如下：

現(xiàn)有乙烯和必要的無機(jī)原料合成3-甲基-3-戊醇，合成路線如下：

(1)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：

C　　　　　 　　　　　　，D　　　 　　　　　　　　，F(xiàn)　　　　　　　　　　 G　　　　　　　　 　　　，H　　　　　　　　　 　　　　　　　　

(2)指出①--④中屬于加成反應(yīng)的有　　　　　　　　

(3)F的同分導(dǎo)構(gòu)體共有　　　　　　 種

(4)寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式：

A→B：　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

F→G：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　

27．(12分) (1)燃料電池作為一種新型能源，由于其電極材料豐富 、電解質(zhì)多種多樣(可以是固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)等)，將滲透到我們生活的各個領(lǐng)域。堿性燃料電池(AFC)采用30%-50%KOH溶液作電解質(zhì)溶液，以氫氣為燃料，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2H₂+O₂=2H₂O。則該電池的電極反應(yīng)式為：正極：　　　　　　　　　　　　　 ，負(fù)極：　　　　　　　　　　　　　　　

此燃料電池有許多優(yōu)點，其中主要有兩點：首先是：　　　　　　　　　　　　　　　 ；其次是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)右圖為某市售鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分?jǐn)?shù)據(jù)。

可知：該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為　　　　　　　　　 ；

若取該鹽酸25.4mL與2.00mol/L的氫氧化鈉溶液

100mL混合，再將混合后溶液稀釋至1.00L，此時溶液

的pH約為　　　　 。

26．(12分)在一定條件下可實現(xiàn)下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，丙為純凈物，C為微溶物，如圖所示：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)固體A是一種重要的工業(yè)原料，其化學(xué)式為：　　　　　　

(2)用上圖中有關(guān)物質(zhì)，實現(xiàn)C→B的轉(zhuǎn)化，該轉(zhuǎn)化的離子方程式為：　　　　　　　　

(3)上述變化中生成的C和丙恰好能完全反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　 　　　　　　　　　　　　　

(4)若甲和乙恰好完全反應(yīng)，則W與A的物質(zhì)的量之比為　　　　　　

(5)已知1mol乙完全燃燒放出1300kJ，寫出表示乙的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：

13． A、B、C三種物質(zhì)各15g，發(fā)生反應(yīng)A+B+C=D，反應(yīng)后生成30gD。然后在殘留物中加入10gA后，反應(yīng)又繼續(xù)開始，待反應(yīng)再次停止后，反應(yīng)物中只余C。根據(jù)上述推斷下列說法正確的是

A．第一次反應(yīng)停止B剩余9g　　　 　　　　B．第一次反應(yīng)停止C后剩余6g

C．第二次反應(yīng)停止C剩余5g　　 　　　　　D．反應(yīng)中A和C的質(zhì)量比是5∶3

非選擇題：