題目列表(包括答案和解析)
1、(1)A、Fe B、Cl2 C、H2
(2) 2Fe+3Cl2
2FeCl3
(3)Fe+2H+＝Fe2++H2↑
(4)2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－
2、SiO2；CaSiO3；Na2SiO3；Si；H4SiO4(H2SiO3 )
3、C
4、⑴A.N2；B.NH3；C.NO；D.NO2；E.HNO3；4NH3+5O2
4NO+6H2O
�、啤�2H2S+3O2
2SO2+2H2O )
5、碳、二氧化碳、碳酸鈣、碳酸氫鈣 CO2+Ca2++2OH－==CaCO3↓+H2O
CaCO3+CO2+H2O==Ca2++2HCO3－ HCO3－+H+==CO2↑+H2O
HCO3－+OH－==CO32－+H2O
6、A：CO2、NO2； B：NO
C：Cu D：Cu(NO3)2溶液
7、① NH3、NO、CO2，NO2、HCl、H2②NO和CO2，2:3
8、(1)
(2)2F2 + 2H2O = 4HF + O2， 4NH3 + 5O2 4NO +
6H2O
(3)能。(6NO + 4NH3 =
5N2 + 6H2O，根據(jù)NO、NH3中N的化合價判斷，NO2與NH3也能反應，二者都屬化合價歸中反應)
9、(1)略NH4NO3(2)4NH3+5O2＝4NO+6H2O 3Cu+8HNO3＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
10、⑴ X：NH4HCO3或(NH4)2CO3 C： NH3 E：
NO F： NO2
�、�2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
�、�8H++2NO3-+3Cu==3Cu2++2NO↑+4H2O
11、(1)H2 ，H∶H(2)2F2 + 2H2O == 4HF + O2，5O2 + 4NH3===4NO + 6H2O(3)能，4NH3 + 6NO == 5N2
+ 6H2O
12、(1)2S2―+SO32―+6H+＝3S↓+3H2O
(2)Al3++3HCO3―＝Al(OH)3↓+3CO2↑
(3)BaCO3或BaCO3與BaSO4的混合物；在所得沉淀丙中加入稀鹽酸，若沉淀全部溶解，說明沉淀丙是BaCO3 ，若沉淀僅部分溶解，說明沉淀是BaCO3和BaSO4的混合物。
(4)氣體甲有5種可能：①H2S②SO2 ③CO2④CO2和H2S ⑤CO2和SO2(5)Na+
、S2―、SO32―、AlO2―；Ag+、Ba2+、Al3+；CO32―、SO42―
13、(1)二氧化硅、氧化鈣、碳化鈣。(2)復分解反應。(3)Si+2NaOH+2H2O=Na2SiO3+2H2+H2O。(4)HC≡CH+HCl 
CH2=CHCl。
14、⑴ ⅢA族ⅥA族 ⑵ Al2S3 ⑶ 2/3mol
15、(1)硫化銨(或硫氫化鈉)(2)水(堿溶液)
酸(鹽)(3)2H2S+3O2
2SO2+2H2O 4NH3+5O2 4NO+6H2O
(4)4NH3+6NO 5N2+6H2O
16、本題為框圖題，有一定難度。分析起點：F不溶于水，加E溶解，推知E可能為酸，E非常易溶于水推知E為HCl。其次G水溶液為棕黃色推知G為FeCl3，進一步推知H為FeCl2、A為H2。在綜合G與I反應生成FeCl2、HCl及單質D推知I為H2S，D為S。答案：(1)H2 Cl2 Fe S (2)FeS + 2H+＝Fe2+ + H2S↑
(3)2FeCl3 + H2S＝FeCl2 + S↓ + 2HCl
17、⑴A是(NH4)2CO3或(NH4HCO3)，F(xiàn)是N2，X是H2，Y是Cl2。
⑵CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O(或CO2+NaOH=NaHCO3) ⑶N2+3H2
2NH3
18、解析：A鹽固體受熱分解為三種物質，且為非氧化還原反應。由此很容易想到可能是(NH4)2CO3或NH4HCO3。又因為電解Z鹽溶液生成三種物質，其中兩種物質(X和Y)為單質，且X與F化合生成D，結合這兩點，X應為H2，F(xiàn)為N2，D為NH3。這樣Z鹽應似NaCl或KCl，則Y為Cl2，W為NaOH或KOH，A鹽確實為(NH4)2CO3或NH4HCO3，B為CO2，G為Na2CO3或NaHCO3，C為水，E為HCl或NH4Cl(NH3過量時)。答案：(1)(NH4)2CO3或NH4HCO3 N2 H2 Cl2
(2)CO2+2NaOH====Na2CO3+H2O或CO2+NaOH====NaHCO3 (3)N2+3H2 
2NH3
19、(1)H2 (2)第二 IVA H:C∷C:H (3) H2O+C CO+H2
3Fe+4H2O Fe3O4+4H2↑ Fe+NO3－+4H+==Fe3++NO↑+2 H2O
20、(1)H2、CO、C2H2 (2)SiO32-+CO2+H2O
H2SiO3+CO32- Ca(OH)2+CO2+CO2
CaCO3↓+H2O
21、(1) HF、H2O、NH3、NO (2) 2F2 + 2 ==4HF+ O2 4NH3+
5O2==4NO +6H2O 4NH3+ NO==5N2 +6H2O
22、(1)Fe3O4,
(2)Al3++3AlO2－+6H2O====4Al(OH)3↓ (3)4FeCl2+O2+8NaOH+2H2O====4Fe(OH)3+8NaCl
或FeCl2+2NaOH====Fe(OH)2↓+2NaCl 4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3
23、(1)O2 (2)略
(3)2SO2+O2===2SO3
2H2O =====2H2+O2
24、(1)硝酸第四周期，Ⅷ族(2)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Fe3++2CO32-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑
25、(1)NH4HCO3或(NH4)2CO3 NO2 (2)4NH3+5O2 4NO+6H2O
(3)2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
26、(1)W：NH4Cl、C：H2
(2)2 NH4Cl＝Cl2↑+H2↑+NH3↑ (3)①:3 Cl2+2NH3=6HCl+N2、②：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑ (4)Mg2++2NH3+2H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+ (5)略
27、(1)A：KCl E：硫化亞鐵 (2)2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+ (3) 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
(4)①2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+、 Fe+Cu2+=Fe2++Cu↓
28、(1)H3PO4
(2)5；4 (3)PCl5+4H2O H3PO4+5HCl
29、(1)NO H2 (2)三角錐型 (3)3Mg+N2=Mg3N2
(4)4NH3+5O24NO+6H2O
(5)高 NO2分子相互反應有N2O4生成(2NO2
N2O4)
30、(1)K2SO3、BaCl2 (2)SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42－+Cl－ (3)(4)略(5)2KCl+2H2O＝2KOH+H2↑+ Cl2 ↑
31、(1)2H2+O2＝2H2O(2)Al(或Si)(3)2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑ Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O(或SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O)
32、(1)H2O
(2)Na2S (3)2Al(OH)3
Al2O3+3H2O
(4)2H2S+SO2
3S+2H2O
33、(1)NaOH NH3·H2O NaHCO3 Ba(NO3)2 Al2(SO4)3
(2)略 (3)Al3++3HCO3－＝Al(OH)3↓+3CO2↑ 
34、(1)
3Fe+4H2O(氣) 
說明：不寫條件扣分，不配平扣分，化學式寫錯不得分(下同)
(2)Mg ，O＝C＝O， 2Mg+CO22MgO+C
說明：答案合理均給分。
35、(1)FeCl2 、Na2S、FeSO4、Fe(OH)3 (2)①FeS+2H+=Fe2++H2S↑②SO2+2Fe3++2H2O=SO42-
+2Fe2++4H+ ③Fe3++3OH－=Fe(OH)3↓
36、(1) 
(2)2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
37、(1)Fe NO Mg(2)①C+4HNO3(濃) CO2↑+4NO2↑+2H2O ②3Fe(NO3)2+4HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
③2Mg+CO2 2MgO+C
38、(1)A : CH4 D : CO
F : Cu乙: CuO(2)C2H2(電子式略) (3)H2O+C CO↑+H2↑
39、(1) 
CaC2
(2)4NH3+5O2
4NO+6H2O
4NO+3O2+2H2O＝4HNO3
(3)NH4++HCO3－+Ca2++2OH－＝NH3•H2O+CaCO3↓+H2O (產物寫為NH3也給分)
(4)2H++2e-＝H2↑，4OH－－4e－＝2H2O+O2↑
40、(1)H：H(2)Fe+2FeCl3===3FeCl2
(3)堿； AlO2－+2H2O Al(OH)3+OH－(4)FeO
41、(1)HCl，F(xiàn)e(2)催化氧化(3)Fe3O4+8HCl 2FeCl3+FeCl2+4H2O(4)KClO3 H2O2
；2:1
42、(1)H2SO4
，B＞C或rB＞rC或rN＞rO (2)3H2S+SO3
4S+3H2O(未配平不得分) (3)NH4HSO4
43、(1)11.2
(2)2S2－+SO32－+6H+＝3S↓+3H2O
(3)SO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBr；分子
(4)S(s)+O2(g)＝SO2(g)；ΔH=-296kJ/mol；
(5) 
3NH5+AlCl3+3H2O＝Al(OH)3↓+3NH4Cl+3H2↑(分步寫也得分)
44、(1)H2；硝酸銨
(2) 4NH3+5O2
4NO+6H2O
(3)1 ：2
(4)NaCl+CO2+NH3+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓)
(5)NH4Cl、NH4NO3 、(NH4)2SO4
、(NH4)2CO3 、NH4HCO3 (CH3COONH4 或HCOONH4 等有機酸的銨鹽均可。)
1、室溫下，單質A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體。在合適反應條件下，它們可以按下面框圖進行反應；又知單質A是當今世界產量最大的金屬，E是溶液是無色的。請回答：
(1)A是__________，B是__________，C是__________(請?zhí)顚懟瘜W式)；
(2)反應①的化學方程式______________________________；
(3)反應③的離子方程式______________________________；
(4)反應④的離子方程式______________________________。
2、A、B、C、D、E五種物質均含有同一種元素，它們能發(fā)生如下圖所示的變化。
寫出五種物質的化學式：A______B_______C_______D_______E__________
3、某混和氣體可能含有H2、CO、CO2、HCl、NH3和水蒸氣中的兩種或多種，當混和氣體依次通過：①澄清石灰水(無渾濁現(xiàn)象)；②氫氧化鋇溶液(有渾濁現(xiàn)象)；③濃H2SO4( 無現(xiàn)象)；④灼熱氧化銅(變紅)；⑤無水硫酸銅(變藍).(假設每一次吸收均完全).對該混和氣體成分判斷正確的是
A.一定沒有CO2，肯定有H2 B.一定有CO、CO2和水蒸氣
C.一定有H2、CO2和HCl
D.可能有CO2、NH3和水蒸氣
4、A、B、C、D、E五種物質在一定條件下的轉化關系如圖所示。
(1)若A在常溫下為氣態(tài)單質，則A為_______；B為_______；C為_______；D為_______；E為____；由B→C變化的化學方程式________________________________________
(2)若A在常溫下為固態(tài)單質。則B→C變化的化學方程式__________________________________________________
2
5、有一種黑色粉末A在純氧中充分燃燒生成氣體B，加入少量澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀C，振蕩后沉淀消失得溶液D，把D分成兩份，一份中加入稀HCl，又生成氣體B，另一份加入NaOH溶液又得沉淀C。則A、B、C、D的名稱依次為____________、___________、____________、____________。有關的離子方程式為：
B→C_________________________________________________________，
C→D_________________________________________________________，
D→B_________________________________________________________，
D→C_________________________________________________________。
6、將紅熱的固體單質M放入濃硝酸中，劇烈反應，產生混合氣體A。A在常溫下不與空氣接觸時發(fā)生如下圖所示的變化。
A是 ，B是
，C是
，D是
(填化學式)
7、一無色氣體，可能由CO2、HCl、NH3、NO2、NO、H2中的一種或幾種組成。將此無色氣體通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶，發(fā)現(xiàn)氣體體積減少。繼續(xù)通過裝有固體Na2O2的干燥管，發(fā)現(xiàn)從出氣管出來的氣體顏色顯紅棕色，再將該氣體全部通入盛滿水倒立于水槽中的試管內，發(fā)現(xiàn)最后試管里仍然為一滿試管液體。由此可推知：①原氣體中一定含有_____________，一定不會有 ____________；②最終結果可知原氣體中_____________氣體的體積比為_______。
8、A、B、C、D為中學化學中常見的四種氣體單質。在一定條件下，B可以分別和A、C、D化合生成甲、乙、丙；C和D化合生成化合物丁。已知甲、乙、丙的每個分子中含有10個電子，并且甲、乙、丙、丁有如下關系：
試回答：
(1)丙的電子式為___________________
(2)A和乙，單質C和丙所發(fā)生反應的化學方程式分別為______________________________，_______________________________________
(3)丙和丁能否在一定條件下反應？_________(填能或不能)。
9、右圖是某元素及其重要化合物的相互轉化關系圖(生成物中不含該元素的物質均已略去)，圖中A是單質，D在常溫下呈氣態(tài)，F(xiàn)可用作化肥，也可用來作炸藥。
(1)寫出A的電子式 和F的化學式
；
(2)寫出下列變化的化學方程式：
B→C：
E→C：
10、下圖中的每一個方格表示有關的一種反應物或生成物，其中A、C為無色氣體
⑴寫出有關的物質化學式X： C：
E： F：
�、茖懗龇磻俚幕瘜W方程式_____________________________________
�、菍懗龇磻诘碾x子方程式_____________________________________
11、A、B、C、D為中學化學中常見的四種氣體單質。在一定條件下，B可以分別和ACD化合生成甲、乙、丙，C和D化合生成化合物丁。已知甲、乙、丙的每個分子中含有的電子數(shù)相等，并且甲、乙、丙、丁有入如下圖所示關系：
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?
(1)單質B的化學式是 ,電子式
。
(2)單質A和化合物乙發(fā)生反應的化學方程式是
，單質C和化合物丙發(fā)生反應的化學方程式是
。
(3)試根據(jù)化合物丙、丁中D元素的化合價，判斷丙與丁能否在一定條件下發(fā)生化學反應生成D單質。若認為能反應，寫出反應的化學方程式，若認為不能反應，簡要說明理由。能否：
；反應方程式或理由
。
12、某無色溶液，其中可能存在如下離子：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2―、S2―、CO32―、SO32―、SO42―，現(xiàn)取該溶液進行有關實驗，結果與下圖所示。
試回答下列問題：
(1)生成沉淀甲的離子方程式為
。
(2)由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式
。
(3)沉淀丙是
。如何用一化學實驗來確定其成分
。
(4)氣體甲的成分有哪幾種可能 。
(5)綜合上述信息，可以肯定存在的離子有
，一定不存在的離子是
，可能存在的離子是 。
13、已知：A、B、E為固體化合物；D、G為固體單質；F、X、Z為可燃性氣體，且F、X燃燒的火焰呈藍色或淡藍色。在一定條件下它們能實現(xiàn)如圖所示的變化。
(1)寫出A、B、Z、的名稱。A_________，B________，E____________。
(2)G跟氫氧化鈉溶液反應生成氣體X和溶液，寫出Y跟這種溶液所發(fā)生反應的類型______________________。
(2)寫出G和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式_______________________。
(3)寫出1molZ跟1molHCl反應的化學方程式________________________。
14、在一定條件下，單質X和單質Y反應，生成化合物Z，Z與水作用可生成氣體G和白色沉淀P(如下框圖所示)，已知氣體G與空氣之密度比約為1.17
請?zhí)羁眨孩?組成單質X和Y的元素分別屬第 族和第
族。 ⑵ 化合物Z的化學式為
。 ⑶ 每生成1mol的氣體G，同時應得到
mol的沉淀P。
15、下圖每一字母代一種反應物或生成物。已知在常溫下A是固體，B、C、E、F、G均為氣態(tài)化合物，X為氣態(tài)單質。根據(jù)下列反應框圖填空(有些反應條件已略去)。
(1)A物質的名稱為
。
(2)當Y是 ，則I和H溶液中溶質屬于(填酸、堿、鹽、氧化物) 類。
(3)寫出發(fā)生下列轉化的化學方程式
B→C
E→F
(4)寫出E與F在一定條件下反應，且生成物中有一種單質產生的化學方程式
16、A、B、C、D為四種單質，常溫時，A、B是氣體，C、D是固體，E、F、G、H、I為五種化合物，F(xiàn)不溶于水，E為氣體且極易溶于水成為無色溶液，g溶于水得棕黃色溶液。這九種物質間反應的轉化關系如下圖所示。
(1)寫出四種單質的化學式：A ，B ，C ，D 。
(2)寫出E + F→H + I的離子方程式：
。
(3)寫出G + I→H + D + E的化學方程式：
。
17、
在一定條件下(不需添加另的反應物)，經(jīng)不同的化學反應，可實現(xiàn)如上圖的各種變化。其中，反應③④⑤屬氧化還原反應，而反應①、②屬非氧化還原反應。X、F和Y為單質，且F是空氣的主要成份之一，其余為化合物，據(jù)此請?zhí)羁眨?⑴物質A是
，F(xiàn)是
，X是
，Y是
。
⑵寫出反應②的化學方程式：
。
⑶寫出反應④的化學方程式，并注明反應條件：
。
18、在一定條件下(不需要添加別的反應物)，經(jīng)不同的化學反應，可實現(xiàn)如下圖的各種反應。其中，反應③、④、⑤屬氧化還原反應，而反應 ①、②屬非氧化還原反應。X、F和Y為單質，且F是空氣的主要組成成分之一，其余為化合物，據(jù)此請?zhí)羁眨?
(1)物質A是 ，F(xiàn)是
，X是
，Y是
。
(2)寫出反應②的化學方程式
。
(3)寫出反應④的化學方程式，并注明反應條件
。
19、氣體 A只含 X、Y兩種短周期元素，X的原子序數(shù)大于 Y的原子序數(shù)。B、D、E是中學化學中的常見氣體。固體乙是一種復雜的化合物，是具有磁性的黑色晶體；F是目前用途最廣、用量最大的金屬單質，F(xiàn)與C在高溫下發(fā)生反應生成Z和固體乙。各物質有如下圖所示的轉化關系。
試回答下列問題：
(1)若氣體A中,X與Y的質量比小于3，則氣體A中肯定有(寫化學式)__________。
(2)若氣體A的分子為線型結構，且X與Y兩元素的質量比數(shù)值上等于X的相對原子質量，則X元素位于周期表________周期,________族，A的電子式為_______________。
(3)寫出下列反應的化學方程式(是離子反應的，寫離子方程式)：
在高溫下，C與固體甲反應_________________________________________________,
在高溫下，F(xiàn)與C反應
____________________________________________________,
F與足量稀HNO3反應
____________________________________________。
20、A、B廣泛存在于自然界中，是構成巖石的主要成分。X、Y、Z都是無色可燃性氣體。它們在一定條件下能實現(xiàn)下圖所示變化：
(1)如果Z是能使溴水褪色的有機化合物，則X為
，Y為
，Z
(填寫化學式)。
(2)寫出反應①和②的離子方程式。
反應：①
反應：②
21、有A、B、C、D四種單質，在一定條件下，A、B、C分別跟D發(fā)生化合反應相應生成甲、乙、丙(甲、乙、丙每個分子中都含有10個電子)而B跟C發(fā)生化合反應生成丁，這些單質和化合物之間發(fā)生如下反應關系：
(1)寫出下列物質的化學式
甲______________乙___________丙_____________丁_____________
(2)寫出反應①②③的化學方程式
①____________________________________
②_________________________________________
③_________________________________________________________。
22、在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示物質之間的變化，其中甲、乙、丙、丁、戊表示單質，其它字母表示化合物。
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?(1)物質A的化學式是
，甲的原子結構示意圖是
，
丁的電子式是
。
(2)反應①的離子方程式是
。
(3)反應②的化學方程式是
。
23、已知甲、乙、丙是三種常見的單質，且組成它們的三種元素的核電荷數(shù)之和為35，A到H是八種常見化合物。上述各物質間的相互關系見下圖所示(反應條件省略)：
試回答：
(1)丙的化學式是__________________
(2)用電子式表示A的形成過程_____________________
_________
(3)寫出①②兩步的化學方程式：
①________________________________________
__
②___________________________________
_______
24、已知：下圖中的物質均為中學化學中常見物質；常溫下，A、C、F、H、J、K為固體，D、G為氣體；A為常見金屬單質；B為重要的工業(yè)原料，可用于制備炸藥，其濃溶液通常呈黃色；E的溶液呈黃色；C、D均為由兩種短周期元素組成的化合物；G為動植物生命活動中不可缺少的物質；方框中字母代表反應物或生成物(部分生成物已略去)。
試填空：
(1)B的名稱 ；A在周期表中的位置
。
(2)寫出化學反應方程式：C+D→F+G：
。
離子反應方程式：E+F→ H+I+D：
。
25、如圖是常見物質的反應關系，其中部分產物被略去，常溫下X是固體，B和G是液體，其余為氣體。 
根據(jù)圖中關系；
(1)推斷下列物質的化學式：X
，F(xiàn)
。
(2)寫出A→D反應的化學方程式
。
(3)寫出C→E反應的化學方程式
。
26、飽和鹽溶液W的電解產物發(fā)生下列的系列反應。圖中的每一方格表示有關的一種主要反應物或生成物(反應中加入或生成的水以及生成的其他產物已略去)。其中A、B、C、D、E在常溫常壓下均是氣態(tài)物質。
按照反應過程，分析下列問題�！�(1)確定物質化學式：W
、C
。
(2)書寫飽和鹽溶液W的電解化學方程式：
。
(3)書寫反應①②的化學方程式，若是氧化還原反應，標出電子轉移的方向的數(shù)目：
①
、②
。(4)書寫反應③的離子方程式：③
。
(5)物質I是一種離子化合物，用電子式表示其結構：
。
27、已知與外加電源正極相連的電極為電解池的陽極，與外加電源負極相連的電極為電解池的陰極，在以石墨為電極電解時，電解質溶液中的陰離子在陽極發(fā)生氧化反應，電解質溶液中的陽離子在陰極發(fā)生還原反應，又知陽離子得電子的能力與其對應金屬的金屬活動性順序相反(注意：Fe3+>Cu2+>Fe2+ ),陰離子失電子的能力為S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根離子>F-。如圖所示：以石墨為電極電解A的水溶液，并做下面一系列實驗，試根據(jù)實驗現(xiàn)象完成下列問題。電解質A的水溶液焰色反應呈淺紫色。
(1)、寫出A的化學式為 ，E的名稱為 。
(2)、I與F作用的離子方程式是
(3)、G加入L后產生的白色沉淀到生成紅褐色沉淀H的化學方程式：
(4)、用兩個最直接的離子方程式來證明Fe3+、Cu2+、Fe2+的氧化性強弱順序是Fe3+>Cu2+>Fe2+ ①、
②、
28、A、B、C、D是中學化學中四種常見的非金屬單質，在標準狀況下，它們之中有三種呈氣態(tài)，只有一種呈固態(tài)。B的相對分子質量很小。甲、乙、丙、X、Y五種物質都是化合物，這些化合物和A、B、C、D之間有如圖所示關系：
且知以上物質的所有組成元素均為短周期元素。根據(jù)以上事實，回答下列問題：
(1)化合物乙與氫氧化鈉按物質的量之比1:3恰好完全反應，則乙的化學式是 。
(2)圖中的化學反應共有
個化合反應，
個氧化還原反應。
(3)Y與甲反應生成乙和丙的化學方程式為：
。
29、
A、B、C、是單質，X、Y、Z、H、J、L是化合物，組成B的元素是綠色植物生活所必需的微量元素之一，且B在空氣中燃燒可以得到X和J，X和J均為固體，X水
解可生成兩種堿性物質。在適當條件下，它們相互之間有下圖所所示的轉化關系：
(1)用化學式表示化合物L
單質C
。
(2)物質Z的分子空間構型是
。
(3)反應①的化學方程式
。
(4)反應⑤的化學方程式
。
(5)在常溫下用氣體密度測定NO2的相對分子質量，實驗值比理論紙值偏 (填“高”或“低”)，其原因是 。
30、A、B兩種鹽均為無色晶體，其中A的焰色反應呈紫色(透過藍色鈷玻璃)，A的水溶液pH值大于7。下面是A、B兩種鹽所進行的實驗記錄，其中H、G均為不溶于硝酸的白色沉淀，氣體E、F均可使品紅溶液褪色。
(1)寫出A、B兩種物質的化學式A
B
(2)寫出E、F兩物質反應的離子方程
。
(3)請寫出將少量氣體E通入過量的FeBr2溶液時發(fā)生的離子反應方程式(要求用雙線橋法表示出電子轉移的方向和數(shù)目)
。
(4)請寫出物質C的電子式
。
(5)請寫出電解C的無色溶液的化學方程式
。
31、已知A-G是中學化學中常見的7種物質，所有物質均由短周期元素組成，其中B、C、G都含有同一種元素，B、E、F都為單質。常溫、常壓下D為液體，E、F為氣體，F(xiàn)是空氣的主要成分之一。C由2種元素組成，其晶體熔點高、硬度大，閃爍著晶瑩的光澤。A-C可以發(fā)生如下轉化，其反應的關系如下圖所示。請?zhí)顚懴铝锌瞻住?
(1)寫出E+F→D的化學反應方程式：
；
(2)B的化學式是
；
(3)如圖所示A與C兩種固體混合后，加入液體D，可能發(fā)生反應的化學方程式為
。
32、下圖每一方框中的字母代表一種反應物或生成物：
產物J是含A金屬元素的膠狀白色沉淀，I為NaCl溶液，D是淡黃色固體單質。試填寫下列空白：
(1)L的化學式為： 。(2)F的化學式為：
。
(3)寫出J受熱分解反應的化學方程式：
。
(4)H和G之間反應的化學方程式為：
。
33、A、B、C、D分別是硝酸鋇、氨水、氫氧化鈉和碳酸氫鈉四種溶液中的一種。現(xiàn)利用另一種溶液X，用如下圖所示的方法，即可將它們一一確定。
請寫出：
(1)化學式A
，B
，C
，D
，X
。
(2)無色氣體Y的電子式
。
(3)X與C反應的離子方程式
。
34、已知A、B、C均為常見的單質，其中A為金屬，B、C為非金屬，在一定條件下相互轉化關系如圖所示(反應條件和部分產物已省略)。
請回答：
(1)若常溫下B、C均為氣體，D為黑色晶體，E的電子式為
，A和E在
一定條件下反應生成D的化學方程式為
。
(2)若常溫下B為氣體，C為黑色固體，則構成金屬A的原子結構示意圖為
，E的結構式為
，A和E在一定條件下反應生成D的化學方程式為
。
35、下圖為中學化學中一些常見物質間發(fā)生的一系列轉化的框圖(反應所需和產生的水及某些反應條件已略去)。
其中I溶液的電解反應是工業(yè)生產中的一種重要的無機化工生產反應；J、K為氣體單質；D、E、F為氣態(tài)化合物。
(1)寫出下列物質的化學式A： ；B：
；E：
；N：
。
(2)寫出下列反應的離子方程式：
�、貱+D：
。
�、贔+G：
。
�、跰+G：
。
36、根據(jù)下面框圖填空。已知：物質A的焰色反應呈黃色；物質G是一種白色物質，微溶于水；D、E為兩種氣體單質；M是一種合成樹脂，常用于制備塑料和合成纖維。
回答：
(1)物質C的電子式____________________
(2)寫出反應的化學方程式。
反應①_______________________________________
反應②_______________________________________
反應③_______________________________________
37、物質M、N、A、B、C、D、E、F、G、H，其中C、H為常見金屬，且混合氣體A在常溫下不與空氣接觸時能發(fā)生如圖所示變化(其他有關反應條件均略去)：
試回答：
(1)寫出C、D和H的化學式：
C：
；D：
；H：
。
(2)寫出反應①②③的化學方程式：
�、�
②
�、�
38、氣體A只含有X、Y兩種短周期元素，X的原子序數(shù)大于Y的原子序數(shù)。B、D、E是中學化學中常見的氣體，各物質產間有如圖13所示的轉化關系：
請回答下列問題：
(1)若氣體A中，X、Y兩種元素的質量比等于3 : 1，請寫出下列物質的化學式
A ，D ，F(xiàn)
，乙 。
(2)若X、Y兩種元素的質量比在數(shù)值上等于X的相對原子質量，且氣體A的分子為直線型結構，則A的電子式為
。
(3)C與固體甲在高溫時發(fā)生反應的化學方程式為
。
39、(2005濟南統(tǒng)考)中學常見物質A-J的轉化關系如下圖。
其中A為酸式鹽，B為某二價主族金屬的化合物，B在常溫下可與水反應得D和堿，等物質的量A、B與適量水充分混合恰好完全反應；常溫常壓下，C、D均為氣態(tài)；反應④和⑤分別是工業(yè)上生產化合物J和化合物G的重要方法。
據(jù)此，請回答下列問題：
(1)C的電子為______________，B的化學式為______________。
(2)寫出下列反應的化學方程式：
反應②__________________________________；
反應⑤__________________________________。
(3)A溶液與過量Ca(OH)2溶液反應的離子方程式為：__________。
(4)寫出以石墨電極電解G的鈉鹽水溶液的電極反應式：
陰極________________________；
陽極________________________。
40、A、B、C、D是四種常見單質，其對應元素的原子序數(shù)依次增大，甲、乙、丙為常見化合物。它們之間有如下轉化關系：
回答下列問題：
(1)A的電子式
。
(2)D與甲溶液反應的化學方程式
。
(3)丙的水溶液顯
性(填酸或堿)，原因是(用離子方程式表示)
。
(4)一定條件下，2molB與3molD的氧化物W恰好反應，則W的化學式
。
41、(2006杭州二檢)下圖所涉及的物質均為中學化學中的常見物質，其中C、D、E為單質，其余為化合物。
它們存在如下轉化關系，反應中生成的水及次要產物均已略去。
(1)寫化學化式：B
、E
。
(2)指出MnO2在相關反應中的作用：反應①中是 劑，反應②中是 劑。
(3)完成F與B發(fā)生反應的化學方程式
。
(4)若反應①是在加熱條件下進行，A是 ；若反應①是在常溫條件下進行，A是
。若在上述兩種條件下得到等量的C單質，反應中轉移的電子數(shù)之比為
。
42、已知：①A、B、C、D四種為短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增.②A、B、C三種元素的核電荷數(shù)之和等于D元素的核電荷數(shù)，且D元素的核電荷數(shù)為C元素核電荷數(shù)的2倍。③C、D元素同主族，且能在一定條件下發(fā)生下面兩個反應：
請回答：
(1)D元素最高價氧化物的水化物的化學式是 ，B單質的電子式是
，B、C原子半徑大小關系為
.
(2)寫出滿足“反應二”的化學反應方程式
.
(3)由這四種元素組成的化合物中(四種元素都有)，相同濃度下pH最小的化合物的化學式是 .
43、(2005濰坊統(tǒng)考)已知甲、乙、丙為常見的單質，A、B、C、D、X、Y、Z為常見化合物，且丙在常溫常壓下為氣體，B為淡黃色固體，Y的摩爾質量數(shù)值比Z小16，乙、丙的摩爾質量相同，B的摩爾質量比D小2，B、X的摩爾質量相同。
各物質之間的轉化關系如下圖所示(各反應條件略)。
請回答：
(1)在B與二氧化碳的反應中，每有1 mol電子轉移，生成氣體____L(標準狀況)。
(2)X與Y的溶液混合后，再加入適量鹽酸，會有乙生成，反應的離子方程式是__________________________________________________。
(3)將C通入溴水中，所發(fā)生反應的化學方程式是__________；D屬于______________晶體(填晶體類型)。
(4)在101 kPa時，4.0 g乙在一定條件下與丙完全反應生成C，放出37 kJ的熱量，該反應的熱化學方程式是__________________________________________________。
(5)比甲元素的原子序數(shù)少4的M元素，在一定條件下能與氫元素組成化合物MH5。已知MH5的結構與氯化銨相似，MH5與水作用有氫氣生成，則MH5的電子式為______________(M要用元素符號表示)。寫出MH5與AlCl3溶液反應的化學方程式_______________________________________。
44、(2005遼寧模擬)下圖表示某化工生產的流程(有的反應條件和產物已略去)
試回答：
(1)、C的分子式是
，L的名稱是
。
(2)、寫出A與E反應生成G的化學方程式：
(3)、G到H的反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為
(4)、寫出飽和食鹽水與F和E反應生成J和K的化學方程式：
(5)、寫出由上述流程圖中出現(xiàn)的元素組成的五種銨鹽的化學式：
《無機框圖推斷題》參考答案
33、(8分)獲得2008年度國家最高科技獎的徐光憲教授在中國化學會第7次全國會員代表大會上作的題為“21世紀是信息科學、合成化學和生命科學共同繁榮的世紀”的報告指出：在20世紀的七大發(fā)明中，人類最迫切需要的、對人們的生活和世界經(jīng)濟的發(fā)展影響最大的兩大發(fā)明是信息技術和合成化學技術。下圖表示的是某質子交換膜的合成方法，部分反應條件未列出。
32．
(8分)右圖是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質的熔點高低的順序，其中c、d均是熱和電的良導體。
(1)請寫出上圖中b單質對應元素原子的電子排布式_______。
(2)單質a、f對應的元素以原子個數(shù)比1 ：1形成的分子(相同條件下對H2的相對密度為13)中含 個
鍵 和 個
鍵。
(3)a與b的元素形成的10電子中性分子X的空間構型為
； 將X溶于水后的溶液滴入到AgNO3溶液中至過量，得到絡離子的化學式為
，其中X與Ag+之間以
鍵結合。
(4)右圖是上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結構：
請簡要說明該物質易溶于水的原因___________________________________
_______________________________________________________________。
30.
(13分)下圖所示物質轉化中，常溫下E為無色、無味的液體，F(xiàn)為淡黃色粉末，G為無色氣體(反應條件均已省略)。
回答下列問題：
(1)在反應②中，每生成2.24 L氣體G(標準狀況下)時，該反應轉移電子的物質的量是____________。
(2)若反應①在加熱條件下進行，且C、D是兩種均能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體．
則反應①的化學方程式是_______________________________。
(3)若反應①在溶液中進行，A是一種強酸，B是一種含有兩種金屬元素的鹽，且B的水溶液顯堿性，A、B均由短周期元素構成。則A過量時反應①的化學方程式是_____________
___________________。
(4)若反應①在溶液中進行，A是一種強堿，B是一種酸式鹽，D是一種氣體，且B遇鹽酸有氣體產生。在加熱條件下，當A過量時反應①的離子方程式是_____________________
__________________________。實驗室制取氣體D的化學方程式_____________________。
(5)在實驗室中用下列裝置(固定、加熱儀器和橡膠管略)進行有關氣體的制取實驗探究。請回答下列問題：
Ⅰ．氣體制備時需檢查裝置的氣密性，如下圖所示各裝置，肯定不符合氣密性檢查要求的是____________。
Ⅱ．若用裝置③制取并收集干燥的NH3，燒瓶內裝的試劑是 。收集裝置應選擇 (填裝置序號)。證明氨氣已收集滿的操作是
。
29.(15分)短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核外層數(shù)之和為10；B的化合物種類繁多，數(shù)目龐大。C、D是空氣中含量最多的兩種元素；D、E兩單質可以生成兩種不同的離子化合物。
(1)寫出E的單質與A、D兩元素形成的常見化合物反應的離子方程式 ___________
___ _。
(2)由A、C、D三元素所形成的共含有9個原子的常見化合物的溶液呈_________性(填“酸”、“中”、“堿”)，該溶液中離子濃度大小的排列順序是 ______________________。
(3)B的相對分子質量最小的氫化物的燃燒熱為890.3 kJ·mol－1，寫出其燃燒的熱化學方程式___________________________________________________________。
該氫化物與D的單質在堿性介質中可以形成燃料電池，寫出該燃料電池的負極上發(fā)生反應的電極反應式____________________。
(4)X、Y是均由C、D兩元素組成的化合物，且C、D在X、Y中的價態(tài)相同，某溫度下相互轉化時的量變關系如右圖：
X的化學式是______________，
圖中a、b、c、d四點中，表示反應υ正
υ逆 的是 ________，
該溫度下，反應Y轉化為X的平衡常數(shù)為_____________，
反應進行到25min時，改變的條件可能是______________。
(5)現(xiàn)有由A、B、D、E四種元素中的三種組成的0.1mol·L－1某正鹽溶液， 你認為該溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)：___________________________；為證明你的上述觀點，請設計一個簡單的實驗，簡述實驗過程：___________________________。
某同學認為該正鹽溶液中的水解是微弱的，發(fā)生水解的BD32-離子不超過其總量的10%。請你設計實驗證明該同學的觀點是否正確______________________________________�！�
28.(14分)鹽酸、硫酸和硝酸是中學階段常見的“三大酸”。請就“三大酸”與金屬銅反應的情況，回答下列問題：
(1)我們知道，稀鹽酸與銅不反應，但向稀鹽酸中加入H2O2后，則可使銅溶解。該反應的化學方程式為____________________________________。
某同學未加入氧化劑，而是設計了一個實驗裝置，也能 使銅很快溶于稀鹽酸。請在方格中畫出該裝置。
(2)在一定體積的18mol·L-1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之反應，被還原的硫酸是0.9mol，則該硫酸的實際體積 (填“大于”、“等于”或“小于”)100mL。
有同學提出：若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鹽，可行嗎？ (填“可行”或“不可行”)如果可行，用離子方程式說明原因；如果不可行，此空可以不填 ____________________________________。
(3)將等質量的銅片分別與等體積、過量的濃硝酸和稀硝酸反應，所得到的溶液前者呈綠色，后者呈藍色，某同學提出可能是Cu2+濃度不同引起的，你同意這種看法嗎？ (填“同意”或“不同意”)，原因是 ___________________ 。
另一同學提出溶液呈“綠色”是溶液中Cu2+與NO2共存的結果，請你設計實驗探究此說法正確與否，簡述實驗方案、實驗現(xiàn)象及由此得出的結論：___________________________
_ __。
足量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68L O2(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol ·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是______________mL。
15. 已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數(shù)：
|
弱酸化學式 |
CH3COOH |
HCN |
H2CO3 |
|
電離平衡常數(shù)(25℃) |
1.8×l0-5 |
4.9×l0-10 |
K1=4.3×l0-7 K2=5.6×l0-11 |
則下列有關說法正確的是( )
A、等物質的量濃度的各溶液pH關系為：pH(NaCN)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)
B、a mol·L-1 HCN溶液與b mol·L-1 NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c(Na+)＞c(CN－)，則a一定大于b
C、冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導電性、醋酸的電離度、pH均先增大后減小
D、NaHCO3和Na2CO3等物質的量混合溶液中，一定存在：
c(Na+)+c(H+)＝c(OH－)+c(HCO3－)+2c(CO32－)
14.我國著名化學家徐光憲因在稀土元素研究領域作出突出貢獻榮獲2008年“國家最高科學技術獎”。稀土元素鈰(Ce)主要存在于獨居石中，金屬鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反應。已知：鈰常見的化合價為+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+。下列說法正確的是
A．電解熔融CeO2制Ce，鈰在陽極獲得
B．鈰溶于氫碘酸的化學方程式可表示為：Ce+4HI＝CeI4+2H2↑
C．用Ce(S04)2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4++2Fe2+=Ce3++2Fe3+
D．四種穩(wěn)定的核素136 58Ce、138 58Ce、140 58Ce、142 58Ce，它們互稱為同位素
13．下列離子方程式表達正確的是
A．銅片加入稀硝酸中：Cu+NO3－+4H+＝Cu2++NO↑+2H2O
B．Ca(HCO3)2溶液與Ca(OH)2溶液任意比混合：Ca2++HCO3－+OH－＝CaCO3↓+H2O
C． 硫酸氫鈉溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，至溶液恰好呈中性：
Ba2++OH-+SO42-+H+＝BaSO4↓+H2O
D．少量SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+2ClO－+H2O＝SO32－+2HClO
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