5、將鉑電極放置在KOH溶液中，然后分別向兩極通入CH₄和O₂，即可產(chǎn)生電流，稱為燃料電池。下列敘述中正確的是

①通人CH₄的電極為正極；

②正極的電極反應(yīng)式為：O₂ + 2H₂O + 4e ==== 4OH^-

③通人CH₄的電極反應(yīng)式為：CH₄+ 2O₂+ 4e ==== CO₂ +2H₂O

④負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CH₄+ 10 OH^-- 8e ===== CO₃^2- + 7H₂O

⑤放電時溶液中的陽離子向負(fù)極移動；

⑥放電時溶液中的陰離于向負(fù)極移動。

⑦工作時正極區(qū)pH升高,負(fù)極區(qū)pH降低

A．①③⑤⑦　　 B.②④⑥⑦　　 C. ②④⑤⑥　　 D.①②③④

4、近年來，加“碘”食鹽較多使用了碘酸鉀，KIO₃在工業(yè)上可用電解法制取，以石墨和不銹鋼為電極，以KI溶液(加少量K₂CrO₄)為電解液在一定條件下電解，反應(yīng)方程式為KI+3H₂OKIO₃+3H₂↑。下列有關(guān)說法正確的是　　　　　　　 (　　 )

A　 電解時，石墨作陰極，不銹鋼作陽極

B　 電解液調(diào)節(jié)至強酸性比較合適

C　 電解后得到KIO₃產(chǎn)品的步驟有：過濾→濃縮→結(jié)晶→灼燒

D　 電解中每轉(zhuǎn)移0.6mol電子，理論上可得到21.4g無水KIO₃晶體

3、將500 ml　 PH=5的硫酸銅溶液用惰性電極電解一段時間,　 溶液PH變?yōu)?,若使溶液的濃度.PH與電解前相同,可采取的方法是　　　　　

A 向溶液中加入0.245g Cu(OH)₂　　　 　B 　向溶液中加入0.31gCuCO₃　　

　C 向溶液中加入0.0025 molH₂SO₄　　 　D 　向溶液中加入0.2gCuO

2、用惰性電極電解某溶液時，發(fā)現(xiàn)兩極只有H₂和O₂生成，則電解一段時間后，若電解前后溫度變化忽略不計，下列有關(guān)溶液敘述正確的有

①該溶液的pH可能增大　 ②該溶液的pH可能減小　 ③該溶液的pH可能不變

④該溶液的濃度可能增大　 ⑤該溶液的濃度可能不變

　A．①②③④⑤　　B．只有①②④⑤　

　C．只有①③⑤　 　　 D．只有②③④

1、 X、Y、Z、M代表四種金屬元素.金屬X和Z用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中時,X溶解,Z極上有氫氣放出;若電解Y²⁺和Z²⁺離子共存的溶液時,Y先析出;又知M²⁺離子的氧化性強于Y²⁺離子.則這四種金屬的活動性由強到弱的順序為　

　 A　 X>Z>Y>M 　B　 X>Y>Z>M　 C　 M>Z>X>Y 　 D　 X>Z>M>Y

10.現(xiàn)有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實驗：

⑴第一份加入AgNO₃溶液有沉淀產(chǎn)生；

⑵第二份加過量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.02 mol ,同時得到溶液甲;

⑶在甲溶液中通入過量CO₂，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒后，質(zhì)量為1.02g；

⑷第三份加足量BaCl₂溶液后，得白色沉淀，沉淀足量鹽酸洗滌、干燥后，質(zhì)量為11.65g。根據(jù)上述實驗回答：

⑴肯定存在的離子是　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　。　

⑵肯定不存在的離子是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑶可能存在的離子是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑷寫出實驗⑵所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：　　　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　 。

⑸確定溶液中的陽離子的物質(zhì)的量濃度　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　。

9.現(xiàn)有A、B、C、D、E五種物質(zhì)的水溶液，它們的溶質(zhì)分別由SO₄^2-、NO₃^-、Cl^-、OH^-、CO₃^2-和Ba²⁺、Ag⁺、Fe³⁺、Na⁺、Al³⁺中的兩種離子組成，且任何兩種物質(zhì)都不含有相同的離子。相關(guān)的實驗如下：

①用pH試紙測定，只有A、E的溶液顯堿性，且A、E的溶液pH均為11；

②將純凈鐵粉加入到C溶液中，過濾后，稱得溶液質(zhì)量增加，溶液的顏色也有明顯的變化；

③分別加BaCl₂溶液于B和D的溶液中，只有D溶液中產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀不溶于稀HNO₃；

⑴寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B：　　　　　　 　　C：　　　　　　 　　D：　　　　　　

⑵通過上述實驗還不確定A和E的組成，現(xiàn)只有蒸餾水、pH試紙、量筒等實驗用品，請設(shè)計確定E組成的補充操作：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

8．某無色溶液中可能性含有Na⁺、SO₄^2-、SO₃^2-、Cl^-、Br^-、CO₃^2-中的若干種，依次進(jìn)行下列實驗。觀察到現(xiàn)象如下：

①用pH試紙檢驗，溶液pH＞7；

②向溶液中滴加氯水，無氣體產(chǎn)生，再加入CCl₄振蕩、靜置。CCl₄層呈橙色，用分液漏斗分液；

③向分液后的水溶液中加入Ba(NO₃)₂和HNO₃混合溶液；只有白色沉淀，過濾；

④在濾液中加入AgNO₃和HNO₃的混合液，有白色沉淀產(chǎn)生�；卮鹣铝袉栴}

⑴原溶液中肯定含有的離子是　　　　　 ；肯定沒有的離子是　　　　　　 。

⑵步驟③所用Ba(NO₃)₂和HCl混合液，對判斷①有無影響？　　　　　　　　　　

⑶寫出步驟②中的離子方程式　　　　　　　　　　　 。

7．有一透明溶液，已知其中可能含有Fe³⁺、NH₄⁺、Al³⁺、Mg²⁺向該溶液中加入一種淡黃色粉末，并微熱，產(chǎn)生有刺激性氣味的混合氣體，同時生成的白色沉淀，當(dāng)加入0.4mol淡黃色粉末時，共收集到0.3 mol混合氣體(假設(shè)所生成的氣體全部逸出)，且此時生成的沉淀量最多。再繼續(xù)加入淡黃色粉末0.05 mol，沉淀由0.3 mol減小到0.2 mol，且再加粉末時，沉淀也不再減小。由實驗現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)判斷：

⑴淡黃色粉末是　　　　　　　　　　　 �！　� ⑵原溶液中肯定沒有的離子是　　　　　　　 。

⑶原溶液中肯定有的離子是　　　　　　　　 ，其物質(zhì)的量之比是　　　　　　　　 。

6．在一條魚、蝦絕跡的小河邊有四座工廠；甲、乙、丙、丁(如圖所示)，它們排出的廢液里，每

工廠只含有Na₂CO₃、FeCl₃、Ca(OH)₂、HCl中的一種。某中學(xué)環(huán)保

小組對河水監(jiān)測時發(fā)現(xiàn)：①甲處河水呈乳白色　 ②乙處河水呈紅褐色　

③丙處河水由渾濁變清 ④丁處產(chǎn)生氣泡，河水仍然是澄清的。試推斷：

⑴四座工廠排出的廢液里含有的污染物：甲　　　　 　乙　　　　 　

丙　　　　　 丁　　　　 。

⑵甲、乙、丙、丁四座工廠排出的廢液所電離出的離子，在M處取出的河水中，不能大量共存的離子是　　　　　　　　　　　　　　　 。