1、A　 　解析：只有分子晶體的化學(xué)式才表示真實的分子組成。 　2、AC　 　解析：A項都是離子晶體，只有離子鍵；B項都是分子晶體，碘分子中有共價鍵，氖分子中無化學(xué)鍵；C項都是分子晶體，只有共價鍵；D項CCl₄是分子晶體，含有共價鍵，KCl是離子晶體，含有離子鍵。 　3、C　 　解析：只有二氧化碳是分子晶體，其他都是原子晶體；再判斷組成元素是否第三周期元素。 　4、B　 　解析：首先區(qū)別晶體的類型，再按照規(guī)律判斷。A項，常溫下分別為氣態(tài)、固態(tài)、液態(tài)；B項，分別是分子晶體、離子晶體、原子晶體；C項，都是金屬，價電子數(shù)相同，半徑依次增大；D項，分別是原子晶體、離子晶體、分子晶體。 　5、C　 　解析：本題主要考查基本的晶體結(jié)構(gòu)類型。金剛石與氯化鈉的結(jié)構(gòu)容易判斷，白磷晶體是由P₄分子構(gòu)成，粒子間以范德華力結(jié)合。 　6、B　 　解析：氮化硅屬原子晶體，螢石(CaF₂)屬離子晶體；冰、干冰、萘和蒽均屬于分子晶體；只有B項中晶體硅與水晶均屬于原子晶體。 　7、A　 　解析：注意題目的關(guān)鍵：常溫常壓下。此狀態(tài)下，水是液態(tài)、干冰是氣態(tài)。 　8、B 　 　解析：根據(jù)題目所給信息：“類似冰的透明晶體”，可判斷“可燃冰”是分子晶體。 　9、BD　 　解析：要緊扣金剛石是原子晶體，石墨是混合型晶體，C₆₀是分子晶體，它們互稱同素異形體，所以與O₂反應(yīng)最終產(chǎn)物均為CO₂；足球烯中含雙鍵，可以發(fā)生加成反應(yīng)，但其熔沸點低，不能用于高溫條件；C₆₀易溶于非極性溶劑苯而難溶于乙醇，符合相似相溶原理。 　10、A　 　解析：強堿、活潑金屬氧化物、絕大多數(shù)鹽等是離子晶體。B項如NaOH、C項如KClO、D項如NH₄Cl。 　11、B　 　解析：根據(jù)每個C-C鍵為兩個碳原子共用，每個C占C-C鍵的1/2，而每個C有三個C-C鍵，故碳原子數(shù)與C-C鍵數(shù)之比為：1∶(3×1/2)=2∶3。 　12、A　 　解析：金剛石中的C原子采取sp³雜化，形成4個雜化軌道，與其他4個C原子形成4個δ鍵；金屬氧化物如Al₂O₃可形成原子晶體；寶石主要成分是SiO₂；如石墨的熔沸點比金剛石高。 　13、A　 　解析：A正確，B錯誤，金屬晶體中有金屬陽離子和自由電子，在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子，但有陽離子時不一定有陰離子；C、D項錯誤，金屬晶體熔沸點范圍較廣，有些比原子晶體還高，有些比分子晶體還低。 　14、AB 　 　解析：氯化鈉、硝酸鉀溶于水或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動的離子，所以能夠?qū)щ�；硫酸銅晶體中存在陰陽離子，但不能自由移動，所以不導(dǎo)電；無水乙醇是非電解質(zhì)。 　15、BD　 　解析：SO₃晶體是分子晶體，熔化或氣化時須克服分子間作用力。 　16、D　 　解析：金屬晶體熔點范圍很廣，有些比原子晶體還高，有些比分子晶體還低。 　17、 　[思路分析]熔點比沸點高的物質(zhì)，加熱易升華；根據(jù)所學(xué)規(guī)律判斷晶體類型 　[答案]①AlCl₃　 ②AlCl₃ 、SiCl₄　 ③B　 ④NaCl、MgCl₂ 　18、 　[思路分析]處于晶胞中心的x或a為該晶胞單獨占有，位于立方體頂點的微粒為8個立方體共有，位于立方體棱邊的微粒為四個立方體共有，位于立方體面的微粒為兩個立方體共有，所以 　x︰y＝l︰(6×1/8)＝4︰3；a︰b=1︰8×1/8＝1︰1； 　丙晶胞中c離子為12×1/4+1＝4個；d離子為8×1/8+6×1/2＝4個 　[答案]x︰y＝4︰3 　a︰b＝1︰1　4個c　4個d 　19、 　[思路分析]只要明確SiC屬于原子晶體，(NH₄)₂SO₄屬于離子晶體，H₂、CO₂和HF三種分子晶體中，H₂屬非極性分子，CO₂是由極性鍵形成的非極性分子，而HF是含氫鍵的極性分子即可。 　[答案]CO₂��； H₂��； H₂、CO₂、HF��； HF��；(NH₄)₂SO₄��； SiC��； 　　　SiC＞(NH₄)₂SO₄＞HF＞CO₂＞H₂ 　20、 　[思路分析]考查有關(guān)晶胞的基本計算，可采用分?jǐn)偡�。對于晶胞與晶體要有整體認(rèn)識。所給晶胞中的5個原子，形成以Y為中心的正四面體型，4個X原子處于正四面體的4個頂點。 　[答案](1)4　 8　 XY₂(或Y₂X)　 (2)12　 (3)109°28' 　21、 　[思路分析]考查常見原子晶體結(jié)構(gòu)的分析。 　[答案](1)12　 (2)6　 (3)2

1、下列式子中，真實表示物質(zhì)分子組成的是(　) 　A、H₂SO₄　 　B、NH₄Cl　 　C、SiO₂ 　　D、C 　2、下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是(　 ) 　A、CaCl₂和Na₂O　　 B、碘、氖　　 C、CO₂和H₂O　　 D、CCl₄和KCl 　3、第三周期元素形成的單質(zhì)中，屬于原子晶體的是( 　) 　A、金剛砂　B、金剛石　C、單晶硅　　 D、二氧化碳 　4、下列各組物質(zhì)中，按熔點由低到高排列正確的是(　 ) 　A、O₂、I₂ 、Hg　　B、CO₂、KCl、SiO₂　　C、Na、K、Rb　 　D、SiC、NaCl、SO₂ 　5、下列有關(guān)晶體的敘述，錯誤的是(　) 　A、金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價鍵形成的最小碳環(huán)上有6個碳原子 　B、在NaCl晶體中，每個Na⁺(或Cl^-)周圍都緊鄰有6個Cl^-(或Na⁺) 　C、白磷晶體中，粒子之間通過共價鍵結(jié)合，鍵角為60° 　D、離子晶體在熔化時，離子鍵被破壞，而分子晶體熔化時，化學(xué)鍵不被破壞 　6、氮化硅是一種新型材料，它是一種超硬、耐磨、耐高溫的物質(zhì)。下列各組物質(zhì)熔化時，所克服的粒子間的作用力與氮化硅熔化所克服的粒子間的作用力都相同的是(　) 　A、螢石和金剛石　　　　　　　B、晶體硅和水晶 　C、冰和干冰　　　　　　　　D、萘和蒽 　7、常溫常壓下的分子晶體是(　 ) 　A、碘　B、水　C、硫酸銨　D、干冰 　8、科學(xué)家最近又發(fā)現(xiàn)了一種新能源--“可燃冰”。它的主要成分是甲烷分子的結(jié)晶水和物(CH₄·nH₂O)。其形成過程是：埋于海底地深處的大量有機質(zhì)在缺氧環(huán)境中，厭氧型細(xì)菌把有機質(zhì)分解，最后形成石油和天然氣(石油氣)，其中許多天然氣被包進(jìn)水分子中，在海底的低溫與高壓下形成了類似冰的透明晶體，這就是“可燃冰”。這種“可燃冰”的晶體類型是(　 ) 　A、離子晶體　 B、分子晶體　 C、原子晶體　 D、金屬晶體 　9、碳有三種同素異形體：金剛石、石墨、足球烯(C₆₀)，其中足球烯是分子晶體。據(jù)此推測下列敘述正確的是(　) 　A、金剛石、石墨、足球烯和氧氣反應(yīng)最終產(chǎn)物不同 　B、足球烯可以發(fā)生加成反應(yīng) 　C、石墨、足球烯均可作為生產(chǎn)耐高溫潤滑劑的原料 　D、足球烯在苯中的溶解度比在乙醇中的溶解度大 　10、僅由下列各組元素所構(gòu)成的化合物，不可能形成離子晶體的是(　 ) 　A、H、O、S　 B、Na、H、O　 C、K、Cl、O　 D、H、N、Cl 　11、石墨晶體是層狀結(jié)構(gòu)，在每層里，每個碳原子都跟其他3個碳原子相結(jié)合。如圖是石墨的晶體結(jié)構(gòu)俯視圖，圖中每個黑點表示1個碳原子，而兩黑點間的連線表示1個共價鍵。則石墨晶體中碳原子個數(shù)與共價鍵個數(shù)之比為(　) 　A、1∶3　　　 B、2∶3　　 C、2∶1　　 D、3∶2 　12、關(guān)于碳及其化合物說法正確的是(　 ) 　A、金剛石結(jié)構(gòu)C原子sp³雜化　　B、金屬氧化物不可能形成原子晶體 　C、寶石的主要成分是碳　　　D、金剛石熔沸點比任何物質(zhì)都高 　13、關(guān)于晶體的下列說法正確的是(　 ) 　A、在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子　B、在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子 　C、原子晶體的熔點一定比金屬晶體的高　D、分子晶體的熔點一定比金屬晶體低 　14、下列物質(zhì)容易導(dǎo)電的是　 (　 ) 　A、熔融的氯化鈉　 B、硝酸鉀溶液　 C、硫酸銅晶體　 D、無水乙醇 　15、當(dāng)SO₃晶體熔化或氣化時，下述各項中發(fā)生變化的是 　A、分子內(nèi)化學(xué)鍵　 B、分子間距離　 C、分子構(gòu)型　　 D、分子間作用力 　16、.下列敘述的各項性質(zhì)中，不屬于金屬的通性的是(　 ) 　A、導(dǎo)電、導(dǎo)熱性　 　B、延展性　　 C、光亮而透明　D、熔點都很高 　17、根據(jù)表中給出幾種物質(zhì)的熔點和沸點：

填空回答下列問題： �、偌訜崛菀咨�華的是_______________________________________； �、趯儆诜肿泳�體的是_______________________________________； �、蹖儆谠�子晶體的是_______________________________________； �、軐儆陔x子晶體的是_______________________________________。 　18、現(xiàn)有甲、乙、丙(如下圖》三種晶體的晶胞：(甲中x處于晶胞的中心，乙中a處于晶胞的中心)，可推知：甲晶體中x與y的個數(shù)比是__________，乙中a與b的個數(shù)比是_______，丙晶胞中有_______個c離子，有____________個d離子。 　　　　 　19、在H₂、(NH₄)₂SO₄、SiC、CO₂、HF中，由極性鍵形成的非極性分子有________________，由非極性鍵形成的非極性分子有__________________，能形成分子晶體的物質(zhì)是____________，含有氫鍵的晶體的化學(xué)式是__________________，屬于離子晶體的是________________，屬于原子晶體的是__________________，五種物質(zhì)的熔點由高到低的順序是____________________ 。 　20、某離子晶體晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，x位于立方體的頂點，Y位于立方體中心。試分析： 　(1)晶體中每個Y同時吸引著__________個X，每個x同時吸引著__________個Y，該晶體的化學(xué)式為__________ 。 　(2)晶體中在每個X周圍與它最接近且距離相等的X共有_________個。 　(3)晶體中距離最近的2個X與1個Y形成的夾∠XYX的度數(shù)為________。 　21、二氧化硅晶體是立體的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。其晶體模型如圖所示。認(rèn)真觀察晶體模型并回答下列問題： 　(1)二氧化硅晶體中最小的環(huán)為__________________元環(huán)。 　(2)每個硅原子為__________________個最小環(huán)共有。 　(3)每個最小環(huán)平均擁有__________________個氧原子。

2010屆高三化學(xué)基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)測試晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(A卷)

1、D　 　解析：根據(jù)C₃N₄晶體的性質(zhì)，可以判斷是原子晶體；晶體的微粒間只以單鍵結(jié)合，可以判斷其結(jié)構(gòu)為每個碳原子上連有4個氮原子、每個氮原子上連有3個碳原子，且每個原子都以極性鍵相連、都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。其中C-N鍵比C-C鍵鍵長短，鍵能大，C₃N₄晶體比金剛石更牢固。 　2、C　 　解析：每個C原子與其他4個C原子共用4個C-C鍵，相當(dāng)于每個C原子占有4×1/2=2個C-C鍵，1mol金剛石含2molC-C鍵。 　3、BD 　 　解析：題中信息：將C₇₀、C₇₆、C₈₄、C₉₀、C₉₄等稱為分子，即C₆₀是分子晶體，其熔點比金剛石和石墨低，A項正確、B項錯誤；C₇₀、C₇₆、C₈₄、C₉₀、C₉₄等，還有金剛石、石墨都是C元素的不同單質(zhì)，都可看作C元素的同素異形體。 　4、AD 　 　解析：N₆₀應(yīng)該是分子晶體，應(yīng)該具有分子晶體的性質(zhì)。分子中有單鍵或雙鍵，穩(wěn)定性不如N₂(叁鍵)，但總的鍵能大，分解時吸收能量高；熔點比N₂高(相對分子質(zhì)量) 　5、B 　 　解析：按分?jǐn)偡�，頂點上鎂原子平均為12×1/6=2個，而面上鎂原子平均為2×1/2=1個，故一個晶胞內(nèi)含3個鎂原子，6個硼原子，所以只有B選項符合題意。 　6、BC　 　解析：A項，每個P₄分子有6個P-P鍵；B項，在石墨晶體中1個C原子對應(yīng)3×1/2=3/2個C-C鍵；C項，金剛石晶體中1個C原子對應(yīng)4×1/2=2個C-C鍵；D項SiO₂晶體中1個Si原子對應(yīng)4個Si-O鍵。 　7、B　 　解析：由“均推法”知NaCl一個晶胞中含Na⁺、Cl^-各4個，V(晶)= M÷N×4÷r，再求晶體邊長的一半，就是Na⁺和Cl^-的間距。 　8、D　 　解析：由“均攤法”知CsCl一個晶胞中含Cs⁺、Cl^－各一個。V(晶)=a³ cm³， 　　　一個晶胞的質(zhì)量為m=ρV(晶)=ρg·cm³·a³ cm³=ρa³ g，CsCl的相對分子質(zhì)量：m·N_A=ρa³·N_A 　9、C 　 　解析：A錯，K₃C₆₀中既有離子鍵又有非極性鍵；B錯，陽離子數(shù)目3×6.02×10²³、 　　　陰離子數(shù)目6.02×10²³；C正確，離子晶體具有的性質(zhì)；D錯，如Na₂O₂不能寫作NaO。 　10、B　 　解析：①中有離子鍵、共價鍵 ；②中只有共價鍵 ；③中有共價鍵、范德華力、還有金屬鍵；④中只有共價鍵；⑤中只有離子鍵；⑥中有共價鍵、范德華力。 　11、A　 　解析：作用力無方向性，趨向于使原子或分子吸引盡可能多的其他原子或分子分布于周圍，使晶體采取緊密堆積降低體系能量，使晶體變得更穩(wěn)定。 　12、C　 　解析：二氧化硅晶體中，最小的環(huán)上的原子個數(shù)12個(6個Si原子、6個O原子)。 　13、D　 　解析：冰晶石晶胞是以大陰離子(AlF₆^3-)構(gòu)成的面心立方晶格，Na⁺可看作是填充在晶格的空隙中，所以晶胞中AlF₆^3-有8×1/8+6×1/2=4個，Na⁺有12個，共40個原子(28+12)；食鹽晶胞中原子個數(shù)是8個(4個Na⁺和4個Cl^-)。 　14、AB　 　解析：如NaCl是離子晶體，HCl是分子晶體。 　15、B　 　解析：冰融化只破壞范德華力和氫鍵，不破壞共價鍵，所以分子晶體的熔沸點高低決定于范德華力(有些物質(zhì)還有氫鍵)，而共價鍵決定分子晶體的穩(wěn)定程度。對原子晶體，共價鍵越強，晶體的熔沸點越高。 　16、C　 　解析：六氟化硫分子呈正八面體，F(xiàn)原子處于正八面體的6個頂點，S原子處于正八面體的中心，是對稱性結(jié)構(gòu)，非極性分子；可認(rèn)為分子中S為+6價，F(xiàn)的非金屬性強，燃燒不可能生成二氧化硫；從共用電子對角度分析，應(yīng)該共用6對電子，S原子不符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 　17、A　 　解析：氮原子不能形成陽離子，不能形成離子晶體。 　18、B　 　解析：HD為單質(zhì)，SiO₂屬于原子晶體，Na₂S屬于離子晶體，排除A、C、D可知B項正確。 　19、 　[思路分析]A是非極性分子，且只有非極性鍵，應(yīng)是同種原子組成的分子，N₂；B是非極性分子，但既有極性鍵，又有非極性鍵，應(yīng)是不同種原子組成的對稱性結(jié)構(gòu)的分子，C₂H₂；C是14個電子的CO 　[答案]　 　　一氧化碳 　20、 　[思路分析]可用分?jǐn)偡ń忸} 　[答案](1) 6　 8　 (2)3︰1︰1　 Ca TiO₃　 (3) 　21、 　[思路分析]通過題目所給信息可推出：A是C、B是O、C是Al、D是Cl 　[答案] 　(1)金剛石；原子晶體 　 　(3)直線型分子；非極性；分子晶體；干冰 　(4)3；ⅢA；HClO₄＞H₂CO₃＞Al(OH)₃ 　(5)先有白色沉淀，滴入過量KOH時白色沉淀消失。 　　 Al³⁺+3OH^-=Al(OH)₃↓　 Al(OH)₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O 　22、 　[思路分析] 　(1)每個正六邊形含有的碳原子數(shù)為6×1/3=2，12 g石墨即1 mol含有的正六邊形數(shù)目為 　　 =3.01×10²³。 　(2)正六棱錐的體積=1/2×sin60°×(1.42×10^-8)²×3.35×10^-8×6 cm³=1.75×10^-23cm³， 　　 每個正六棱錐所含原子個數(shù)為12×1/6=2。 　(3)密度為［12÷(6.02×10²³)×2÷(1.75×10^-23)］g·cm^－3=2.28 g·cm^－3， 　　 12 g石墨的體積為(12 g÷2.28 g·cm^－3)=5.26 cm³。 　[答案](1)3.01×10²³個　 (2)2.28 g·cm^-3 (3)5.26 cm

4、據(jù)報道，科研人員應(yīng)用電子計算機模擬出類似C₆₀的物質(zhì)N₆₀，試推測出該物質(zhì)不可能具有的性質(zhì)是　(　 ) 　A、N₆₀易溶于水　　　　　　　　B、穩(wěn)定性：N₆₀<N₂　 　C、等物質(zhì)的量時，分解吸收的熱量：N₆₀>N₂ 　　D、熔點：N₆₀<N₂ 　5、2001年報道硼和鎂形成的化合物刷新了金屬化合物超導(dǎo)的最高紀(jì)錄。右圖是該化合物的晶體結(jié)構(gòu)：鎂原子間形成正六棱柱，且棱柱的上下底面還各有一個鎂原子、6個硼原子位于棱柱側(cè)面上。則該化合物的化學(xué)式為(　 ) 　A、MgB　B、Mg₃B₂　C、Mg₂B　D、Mg₂B₃ 　6、下列說法正確的是(N_A為阿伏加德羅常數(shù)) (　) 　A、124 g P₄含有P-P鍵的個數(shù)為4N_A　　　B、12 g石墨中含有C-C鍵的個數(shù)為1.5N_A 　C、12 g金剛石中含有C-C鍵的個數(shù)為2N_A　　D、60gSiO₂中含Si-O鍵的個數(shù)為2N_A 　7、食鹽晶體如圖所示。在晶體中，· 表示Na⁺，o 表示Cl^-。已知食鹽的密度為r g / cm³，NaCl摩爾質(zhì)量M g / mol，阿伏加德羅常數(shù)為N，則在食鹽晶體里Na⁺和Cl^-的間距大約是　 　 A、 cm　　　 B、cm　　　　 　 C、 cm　　　 D、cm 　 　8、已知CsCl晶體的密度為ρg·cm^－3，N_A為阿伏加德羅常數(shù)，相鄰的兩個Cs⁺的核間距為a cm(如圖1－14所示)，則CsCl的相對分子質(zhì)量可表示為(　) 圖1－14 　A、　 　B、　 　C、 　D、N_A·a³·ρ 　9、北京大學(xué)和中國科學(xué)院的化學(xué)工作者合作，已成功研制出堿金屬與C₆₀形成的球碳鹽K₃C₆₀。實驗測知該物質(zhì)屬于離子晶體，具有良好的超導(dǎo)性。下列關(guān)于K₃C₆₀的組成和結(jié)構(gòu)分析正確的是(　 ) 　A、K₃C₆₀中既有離子鍵又有極性鍵　　B、1mol K₃C₆₀中含有的離子數(shù)目為63×6.02×10²³ 　C、該晶體在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電　　 D、該物質(zhì)的化學(xué)式可寫作KC₂₀ 　10、共價鍵、離子鍵和范德華力都是粒子之間的不同作用力，下列物質(zhì)同時含有上述兩種作用力的組合是(　 ) �、貼a₂O₂ ②SiO₂ ③石墨 ④金剛石 ⑤食鹽 ⑥白磷 　A、①②④　　 B、①③⑥　　 C、②④⑥　　 D、③④⑤ 　11、分子晶體中如果只有范德華力，它的晶體一般采用密堆積結(jié)構(gòu)，原因是分子晶體中(　 ) 　A、范德華力無方向性和飽和性　　 B、占據(jù)晶格結(jié)點的粒子是原子 　C、化學(xué)鍵是共價鍵　　　　 D、三者都是 　12、下列各項所述的數(shù)字不是6的是(　 ) 　A、在NaCl晶體中，與一個Na⁺最近的且距離相等的Cl^- 的個數(shù) 　B、在金剛石晶體中，最小的環(huán)上的碳原子個數(shù) 　C、在二氧化硅晶體中，最小的環(huán)上的原子個數(shù) 　D、在石墨晶體的片層結(jié)構(gòu)中，最小的環(huán)上的碳原子個數(shù) 　13、組成晶體的質(zhì)點(分子、原子、離子)以確定的位置在空間作有規(guī)則排列，具有一定幾何形狀的空間格子，稱為晶格，晶格中能代表晶體結(jié)構(gòu)特征的最小重復(fù)單位稱為晶胞。在冰晶石(Na₃AlF₆)晶胞中，AlF₆^3-占據(jù)的位置相當(dāng)于NaCl晶胞中C1^-占據(jù)的位置，則冰晶石晶胞中含有的原子數(shù)與食鹽晶胞中含有的原子數(shù)之比為(　 ) 　A、2︰1　 B、3︰2　　 C、5︰2　　D、5︰1 　14、IA族元素的原子與最外層有7個電子的原子結(jié)合，可以形成 　A、離子晶體　　 　　　　　　B、分子晶體　 　C、離子晶體，分子晶體都不可能形成　　　 D、無法確定 　15、下列說法正確的是(　) 　A、冰融化時，分子中H-O鍵發(fā)生斷裂 　B、原子晶體中，共價鍵越強，熔點越高 　C、分子晶體中，共價鍵越強，該分子晶體的熔沸點一定高 　D、分子晶體中，分子間作用力越大，則分子晶體越穩(wěn)定 　16、六氟化硫分子呈正八面體，難以水解，在高電壓下仍有良好的絕緣性，在電器工業(yè)有著廣泛用途，但逸散到空氣中會引起強溫室效應(yīng)。下列有關(guān)SF₆的推測正確的是 (　)　 　A、SF₆易燃燒生成二氧化硫　 　B、SF₆中各原子均達(dá)到 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 　C、高溫條件下，SF₆微弱水解生成H₂SO₄和HF　 　D、SF₆是極性分子 　17、支持固態(tài)氨是分子晶體的事實是(　 ) 　A、氮原子不能形成陽離子　　 B、銨離子不能單獨存在 　C、常溫下，氨是氣態(tài)物質(zhì)　　 D、氨極易溶于水 　18、下列各組物質(zhì)各自形成的晶體，均屬于分子晶體的一組化合物是(　) 　A、NH₃　HD　C₁₀H₈　　　　　B、PCl₃　CO₂　H₂SO₄ 　C、SO₂　SiO₂　P₂O₅ 　　　D、CCl₄　Na₂S　H₂O₂ 　19、有A、B、C三種物質(zhì)，每個分子都各有14個電子。其中A的分子屬于非極性分子，且只有非極性鍵，B的分子也屬于非極性分子，但既有極性鍵，又有非極性鍵；C的分子屬于極性分子。則A的電子式為_______________，B的結(jié)構(gòu)式為________________。C的名稱是________________。 　20、如圖所示為高溫超導(dǎo)領(lǐng)域里的一種化合物-鈣鈦礦 晶體結(jié)構(gòu)，該結(jié)構(gòu)是具有代表性的最小重復(fù)單位。 　(1)在該物質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)中，每個鈦離子周圍與它最接近且距離相等的鈦離子、鈣離子各有________________、_______________個。 　(2)該晶體結(jié)構(gòu)中，元素氧、鈦、鈣的離子個數(shù)比是_____________。該物質(zhì)的化學(xué)式可表示為_________________。 　(3)若鈣、鈦、氧三元素的相對質(zhì)量分別為a，b，c，晶體結(jié)構(gòu)圖中正方體邊長(鈦原子之間的距離)為dnm(1nm=10^-9m)，則該晶體的密度為__________________g/cm³。 　21、有A、B、C、D四種元素，A元素的氣態(tài)氫化物分子式為RH₄，其中R的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%，該元素核內(nèi)有6個中子，能與B形成AB₂型化合物，B在它的氫化物中含量為88.9%，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，C、D為同周期元素，D的最高價氧化物的水化物為酸性最強的酸，C的氧化物為兩性氧化物。 　(1)A元素的一種無色透明的單質(zhì)，名稱叫______，其晶體類型是______。 　(2)B的氫化物的電子式為______，屬______分子。(極性或非極性) 　(3)A和B形成化合物的分子空間構(gòu)型為______，屬______分子(極性或非極性)，其晶體類型是______。俗名______。 　(4)C元素位于周期表中第______周期______族，A、C、D三元素的最高價氧化物的水化物按酸性由強到弱的順序排列(用分子式表示)_______________________。 　(5)C和D的化合物溶于水后滴入過量KOH，現(xiàn)象是_______________________________，離子方程式_______________________________。 　22、石墨晶體為層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)為正六邊形的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，層與層之間通過范德瓦耳斯力結(jié)合。已知層內(nèi)正六邊形的邊長為1.42×10^-10 m，層與層之間的距離為3.35×10^-10 m。試回答下列問題： 　(1)12 g石墨中含有多少個正六邊形？ 　(2)石墨的密度為多少？ 　(3)12 g石墨的體積為多少立方厘米？

2010屆高三化學(xué)基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)測試晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(B卷)

1、已知C₃N₄晶體具有比金剛石還大的硬度，且構(gòu)成該晶體的微粒間只以單鍵結(jié)合。下列關(guān)于C₃N₄晶體的說法錯誤的是(　 ) 　A、該晶體屬于原子晶體，其化學(xué)鍵比金剛石更牢固 　B、該晶體中每個碳原子上連有4個氮原子、每個氮原子上連有三個碳原子 　C、該晶體中碳原子和氮原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu) 　D、該晶體與金剛石類似，都是原子間以非極性鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu) 　2、在a mol金剛石中含C-C鍵數(shù)為(　 ) 　A、4a×6.02×10²³　　　 B、a×6.02×10²³ 　C、2a×6.02×10²³　　　 D、8a×6.02×10²³ 　3、20世紀(jì)80年代中期，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)并證明碳還以新的單質(zhì)形態(tài)C₆₀存在。后來人們又相繼得到了C₇₀、C₇₆、C₈₄、C₉₀、C₉₄等另外一些球碳分子。90年代初，科學(xué)家又發(fā)現(xiàn)了管狀碳分子和洋蔥狀碳分子。(如圖)：下列說法錯誤的是(　 　) 　　　 　A、金剛石和石墨的熔點肯定要比C₆₀高 　B、據(jù)估計C₆₀熔點比金剛石和石墨要高 　C、無論是球碳分子，還是管狀碳分子、洋蔥狀碳分子，都應(yīng)看作是碳的同素異形體 　D、球碳分子是碳的同素異形體，而管狀碳分子、洋蔥狀碳分子則不一定

　請參考上述數(shù)據(jù)回答下列問題： 　(1)工業(yè)上常用電解熔融MgCl₂的方法生產(chǎn)金屬鎂，電解Al₂O₃與冰晶石熔融混合物的方法生產(chǎn)鋁。為什么不用電解MgO的方法生產(chǎn)鎂；也不用電解AlCl₃的方法生產(chǎn)鋁？答________________。 　(2)設(shè)計可靠的實驗證明MgCl₂、AlCl₃所屬的晶體類型，其實驗方法是________。 　23、(8分)在極性分子中，正電荷重心同負(fù)電荷重心間的距離稱偶極長，通常用d表示。極性分子的極性強弱同偶極長和正(或負(fù))電荷重心的電量(q)有關(guān)，一般用偶極距(μ)來衡量。分子的偶極矩定義為偶極長和偶極上一端電荷電量的乘積，即μ＝d·q。試回答以下問題： 　(1)HCl、CS₂、H₂S、SO₂四種分子中μ＝0的是____。 　(2)對硝基氯苯、鄰硝基氯苯、間硝基氯苯，三種分子的偶極矩由大到小的排列順序是________ 。 　(3)實驗測得：μ(PF₃)＝1.03德拜；μ(BCl₃)＝0。由此可知，PF₃分子是____構(gòu)型，BCl₃分子是____構(gòu)型。 　(4)冶癌藥Pt(NH₃)₂Cl₂具有平面四邊形結(jié)構(gòu)，Pt處在四邊形中心，NH₃和Cl分別處在四邊形的4個角上。已知該化合物有兩種異構(gòu)體。棕黃色者μ＞0，淡黃色者μ＝0。試畫出兩種異形體的構(gòu)型圖，并比較在水中的溶解度。 �、贅�(gòu)型圖：淡黃色____，棕黃色____，這兩種化合物互為____ 。 �、谧攸S色固體在水中溶解度較大的原因是____。 　[參考答案] 　1、D 　2、B 　 3、D 　4、D 　 5、D 　 6、B 　 7、B 　8、B 　 　9、A 　10、B 　11、C 　12、B 　13、A 　14、A 　15、D 　16、B 　17、(1)C 　(2)CD 　(3)C 　(4)AC 　18、①金的原子中存在原子核，它占原子中極小的體積。 �、诮鸬脑�子核帶正電荷，且電荷數(shù)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于α粒子。 �、劢鸬脑�子核質(zhì)量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于α粒子。 　19、(1)2，(2)2H₂O＝H₃O⁺+OH^- 　(3)H₂O，H₂O中含氫鍵 　(4)分子晶體；極性分子 　20、(1)NH₄⁺、H₃O⁺、NH₂^-、OH^- 　(2)H₂S、PH₃、SiH₄、HCl 　(3)NH₄⁺、SiH₄；NH₃ 　21、(1)F；Li；隨原子序數(shù)的增加，第一電離能逐漸增大；同一周期，從左向右，元素的非金屬性增強，金屬性減弱。 　(2)Be、N的核外電子排布為全充滿、半充滿狀態(tài)，故Be、N比較穩(wěn)定，失電子需吸收的能量多。 　22、(1)MgO的熔點比MgCl₂高，AlCl₃的熔點低，易升華，屬于分子晶體，熔融時不導(dǎo)電。 　(2)將兩種晶體加熱到熔化狀態(tài)，MgCl₂能導(dǎo)電而AlCl₃不導(dǎo)電，故可證明MgCl₂為離子晶體，AlCl₃為分子晶體。 　23、(1)CS₂。(2) 鄰＞間＞對。 　(3) 三角錐形；平面三角形。 　(4)①；同分異構(gòu)體。 �、谝驗榉肿咏Y(jié)構(gòu)不對稱，分子有極性，因而在水(極性分子)中溶解度較大(相似相溶)。

19．據(jù)下列五種元素的電離能數(shù)據(jù)(單位：kJ/mol)，回答各題。 �、旁谥芷诒碇�，最可能處于同一族的是(　 ) 　A．Q和R　 B．S和T　 C．T和U　 D．R和U �、扑鼈兊穆然�物的化學(xué)式，最可能正確的是(　 ) 　A．RCl　 B．SCl₃　 C．TCl₂　 D．UCl₄ �、荢元素最可能是(　 ) 　A．s區(qū)元素　 B．p區(qū)元素　 C．d區(qū)元素　 D．ds區(qū)元素 �、认铝性�素中，化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)最像Q元素的是(　 ) 　A．硼　 B．鈹　 C．鋰　 D．氦 　20.按照下列元素基態(tài)原子的電子排布特征判斷元素，并回答問題。 　A的原子中只有一個能層且只含1 個電子；B的原子3p軌道上得到1個電子后不能再容納外來電子；C的原子的2p軌道上有1個電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反；D的原子第三能層上有8個電子，第四能層上只有1個電子；E原子的外圍電子排布為3s²3p⁶。 �、艑懗鲇葾、B、C、D中的三種元素組成的化合物的化學(xué)式(至少寫出5個)： 　_____________________________________________________； �、茖懗鲇蒙鲜鲈�素組成的物質(zhì)制得A的單質(zhì)的化學(xué)方程式(至少寫出2個)： 　___________、___________； �、菣z驗?zāi)橙芤褐惺欠窈�有D⁺的離子，可通過______________反應(yīng)來實現(xiàn)；檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈�有B^-的離子，通常所用的試是_________和_______。 �、葘懗鯡的元素符號__________，要證明太陽上是否含有E元素，可采用的方法是_______________。 　21．下面是元素周期表的簡略框架圖。 　　　　 �、耪堅谏厦嬖�素周期表中畫出金屬元素與非金屬元素的分界線。按電子排布，可把元素劃分成5個區(qū)，不全是金屬元素的區(qū)為_____________________。 　⑵根據(jù)氫元素最高正價與最低負(fù)價的絕對值相等，你認(rèn)為可把氫元素放在周期表中的__________族；有人建議將氫元素排在元素周期表的ⅦA族，請你寫出支持這一觀點的1個化學(xué)事實___________。 �、巧媳碇性�素①、②原子的最外層電子的電子排布式分別為___________、___________；比較元素①與元素②的下列性質(zhì)(填寫“＞”或“＜”)。 　原子半徑：①_______②、電負(fù)性：①_______②、金屬性：①_______②。 �、饶扯讨芷谠�素最高正價為+7，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________。

2．構(gòu)造原理揭示的電子排布能級順序，實質(zhì)是各能級能量高低，若以E表示某能級的能量，下列能量大小順序中正確的是 　A．E(3s)＞E(2s)＞E(1s)　　　 B．E(3s)＞E(3p)＞E(3d) 　C．E(4f)＞E(4s)＞E(3d)　　　 D．E(5s)＞E(4s)＞E(4f) 　3．下列說法中正確的是 　A．任何一個能層最多只有s、p、d、f四個能級 　B．用n表示能層序數(shù)，則每一能層最多容納電子數(shù)為2n² 　C．核外電子的運動的概率分布圖(電子云)就是原子軌道 　D．電子的運動狀態(tài)可從能層、能級、軌道3個方面進(jìn)行描述 　4．下列對焰色反應(yīng)的描述正確的是(　 ) 　A．焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì) 　B．焰色反應(yīng)是化學(xué)變化 　C．焰色反應(yīng)是金屬原子從基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)時，將能量以光的形式釋放出來 　D．焰色反應(yīng)是金屬原子或離子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時，將能量以光的形式釋放出來的現(xiàn)象 　5.下列原子中未成對電子(單獨占據(jù)1個原子軌道的電子)數(shù)為2的是(　 ) 　A．O　 B.N　 C.Cu　　 D.F 　6．第4電子層所含原子軌道種類數(shù)、原子軌道數(shù)目和最多可容納電子數(shù)分別為(　 ) 　A．3、9、18　　 B．4、12、24　 C．5、16、32　　 D．4、16、32 　7.下列說法中正確的是(　 ) 　A．s區(qū)都是主族元素　　　B.s區(qū)都是金屬元素 　C．稀有氣體在ds區(qū)　　　 D.所有非金屬元素都在p區(qū) 　8．與Ne的核外電子排布相同的離子跟與Ar的核外電子排布相同的離子形成的化合物不可能是(　 ) 　A． CaO　　 B.KF　　 C.Na₂S　　 D.MgBr₂ 　9.下列原子構(gòu)成的單質(zhì)中既能與稀硫酸反應(yīng)又能與燒堿溶液反應(yīng)，都產(chǎn)生H₂的是(　 ) 　A．核內(nèi)無中子的原子 　B．價電子構(gòu)型為3s²3p¹ 　C．最外層電子數(shù)等于倒數(shù)第三層上的電子數(shù)的原子 　D．N層上無電子，最外層上的電子數(shù)等于電子層數(shù)的原子 　10．下列各項敘述中，不正確的是(　 ) 　A．電離能的大小可表示氣態(tài)原子或陽離子失去電子的難易 　B．Cu元素在元素周期表的ds區(qū) 　C．電負(fù)性大的元素原子，其第一電離能一定小 　D．用電負(fù)性來衡量元素在化合物中吸引電子的能力，而第一電離能是指氣態(tài)原子失去1個電子形成氣態(tài)陽離子所需的最低能量 　11.具有下列電子排布式的原子中，半徑最大的是(　 ) 　A．1s²2s²2p⁶3s²3p²　　 B. 1s²2s²2p³　　 C. 1s²2s²2p²　　D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ 　12．按照第一電離能由大到小的順序排列錯誤的是(　 ) 　A．Be、Mg、Ca　　 B.Be、B、C、N　　 C.He、Ne、Ar　　 D.Li、Na、K 　13．下列有關(guān)推斷中，不附合實際的是(　 ) �、俚趎周期中有2n²種元素；②第n周期第n族元素一定是金屬元素(n>1)；③第n周期有(8－n)種非金屬元素(含稀有氣體)(n>1)；④第n周期第n族的元素一定是非金屬元素 　A．①④　　 B．②④ 　C．③④　　 D．①② 　14．已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性X＞Y，下列說法錯誤的是 　A．最高價含氧酸的酸性：X對應(yīng)的酸性弱于Y對應(yīng)的酸性 　B．在元素周期表中X位于Y的右面 　C．Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 　D．X與Y形成的化合物中，X顯負(fù)價，Y顯正價 　二．填空題 　15.下列原子的外圍電子排布式(或外圍軌道表示式)中，哪一種狀態(tài)的能量較低？試說明理由。 �、诺�原子： 　A．　 B． �、柒c原子： 　A．3s¹　 B．3p¹ �、翘荚�子： 　A．　　 B． 　16. ⑴下面是s能級和p能級的原子軌道圖，試回答問題： 　　　 　s電子的原子軌道呈___________形，每個s能級有___________個原子軌道；p電子的原子軌道呈___________形，每個p能級有___________個原子軌道。 �、� 某元素的原子獲得能量后的電子排布式為1s² 2s²2p⁶ 3s²3p³ 4s¹，則該元素的原子獲得能量前的電子排布式為 ___________；元素符號為___________；其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是___________。 　17.用符號“>”“<”或“=”連接下列各項關(guān)系。 �、诺谝浑婋x能：Na___________Mg；Mg___________Ca；N___________O； �、齐娯�(fù)性：O___________F；F___________Cl； �、悄芰扛叩停簄s___________(n+1)s；ns___________np； �、戎髯逍驍�(shù)___________價電子數(shù)___________元素最高正化合價 　18.有A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20。其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns¹。B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半。請回答下列問題： �、臕是________，B是________，C是________，D是________，E是_________。 �、朴蛇@五種元素組成的一種化合物是(寫化學(xué)式)________________________。寫出該物質(zhì)的一種主要用途。______________________________。 �、菍懗鯟元素基態(tài)原子的電子排布式_________________________。 �、扔密壍辣硎臼奖硎綝元素原子的價電子構(gòu)型____________________。 �、稍�素B與D的電負(fù)性的大小關(guān)系是_____，C與E的第一電離能的大小關(guān)系是______。(填﹥、﹤、﹦) 　

20．不同元素的氣態(tài)原子失去最外層一個電子所需要的能量(設(shè)其為E)如下圖所示，試根據(jù)元素在周期表中的位置，分析圖中曲線的變化特點．并回答下列問題�！� 　1至19號元素氣態(tài)原子失去最外層一個電子所需能量：　 　　　　　 �、磐�主族內(nèi)不同元素的E值變化的特點是：________________。各主族中E值的這種變化特點體現(xiàn)了元素性質(zhì)的________________________變化規(guī)律。 �、仆�周期內(nèi)，隨原子序數(shù)增大，E值增大，但個別元素的E值出現(xiàn)反�，F(xiàn)象，試預(yù)測下列關(guān)系式中正確的是_________________________(填寫編號，多選倒扣) �、�E(砷)＞E(硒)　　　 ②E(砷)＜E(硒)　 　③E(溴)＞E(硒)　　 　 　 ④E(溴)＜E(硒)?　 �、枪烙�1 mol氣態(tài)Ca原子失去最外層一個電子所需能量E值的范圍：________＜E＜________。 �、�10號元素E值較大的原因是_______________________________。

2010屆高三化學(xué)基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)測試：原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)B卷

19．在元素周期表中，一稀有氣體元素原子的最外層電子構(gòu)型為4s²4p⁶，與其同周期的A、B、C、D四種元素，它們原子的最外層電子數(shù)依次為2、2、1、7，其中A、C兩元素原子的次外層電子數(shù)為8，B、D兩元素原子的次外層電子數(shù)為18，E、D兩元素處于同族，且在該族元素種，E的氣態(tài)氫化物的沸點最高；E、F、G、H四種元素處于同一周期，F(xiàn)的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性在同周期中是最強的，G的電負(fù)性介于E、F之間，H、F相鄰�；卮鹣铝袉栴}： �、艑懗鱿铝性�素符號B___________，H___________。 �、艫、C、D三元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是(寫離子符號)___________。 �、荅、F、G三元素的第一電離能由大到小的順序是(寫元素符號)___________。 �、菵元素所在周期的元素種數(shù)為___________，所在族的價電子的電子排布式___________。 �、蒄元素的氣態(tài)氫化物分子的空間構(gòu)型是___________，中心原子的雜化類型是___________。 �、蔋和F形成一種超硬、耐磨、耐高溫的新型化合物，該化合物屬于___________晶體，其硬度比金剛石___________(填“大”或“小” )。