15、下圖為相互串聯(lián)的甲、乙兩電解池試回答：

(1)若甲池利用電解原理在鐵上鍍銀，則A是　　　　 、　　　　 (填電極材料和電極名稱)，電極反應(yīng)是　　　　　　　　　　　 ；B(要求同A)是　　　　 、　　　　 ，電極反應(yīng)式是　　　　　 400mLNaCl　　　　　　　 ，應(yīng)選用的電解質(zhì)溶液是　　　　　 。

(2)乙池中若滴入少量酚酞試液，開始電解一段時(shí)間，鐵極附近呈　　 色，C極附近呈　　 色。

　(3)若甲槽陰極增重43.2g，則乙槽中陽極上放出的氣體在標(biāo)況下的體積是 _____mL。

　(4)若乙槽中剩余溶液仍為400mL，則電解后所得溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L，pH值等于　　　 。

14、氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程如下圖：

完成下列填空：　

(1)在電解過程中，與電源正極相連的電極上的電極反應(yīng)式為　　　　　　　 。與電源負(fù)極相連的電極附近溶液pH　　　　　　　 (填“不變”“升高”或“下降”)。　

(2)工業(yè)食鹽含Ca²⁺、Mg²⁺等雜質(zhì)。精制過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　 、　　　　　　　 。

(3)如果粗鹽中SO含量較高，必須添加鋇試劑除去SO，該鋇試劑可以是　　　 (選填“A”“B”“C”，多選扣分)。　

A.Ba(OH)₂ 　　 B.Ba(NO₃)₂ 　 　C.BaCl₂　

(4)為有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO，加入試劑的合理順序?yàn)?u>　　　　　　　 (選填“A”“B”“C”，多選扣分)　

A.先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加鋇試劑　

B.先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na₂CO₃　

C.先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na₂CO₃　

(5)脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過　　　　 、冷卻、　　　　 (填寫操作名稱)除去NaCl�！�

(6)在隔膜法電解食鹽水時(shí)，電解槽分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū)，防止Cl₂與NaOH反應(yīng)；采用無隔膜電解冷的食鹽水時(shí)，Cl₂與NaOH充分接觸，產(chǎn)物僅是NaClO和H₂，無隔膜電解食鹽水的總的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　 。

13、由于Fe(OH)₂極易被氧化，所以實(shí)驗(yàn)室很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應(yīng)制得白色純凈的Fe(OH)₂沉淀，應(yīng)用下圖電解實(shí)驗(yàn)可以制得白色純凈的Fe(OH)₂沉淀。兩電極材料分別為石墨和鐵。　

　(1)a電極材料應(yīng)為　　　　 ，

電極反應(yīng)式為　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)電解液c可以是　　　　 。(填編號(hào))　

A.純水　　　　 　　 　　　　　 　　 B.NaCl溶液　

C.NaOH溶液　　　　　　　　　　 D.CuCl₂溶液　

(3)d為苯，其作用是　　　　 ，在加入苯之前對(duì)c應(yīng)作何簡(jiǎn)單處理　　　　 。

(4)為了在較短時(shí)間內(nèi)看到白色沉淀，可采取的措施是(填編號(hào))　　　　 。

A.改用稀硫酸做電解液　

B.適當(dāng)增大電源的電壓　

C.適當(dāng)減小兩電極間距離　

D.適當(dāng)降低電解液的溫度　

(5)若c中用Na₂SO₄溶液，當(dāng)電解一段時(shí)間看到白色Fe(OH)₂沉淀后，再反接電源電解，除了電極上看到氣泡外，混合物中另一明顯現(xiàn)象為　　　　　　　　　　　　　　 。

12、通以相等的電量，分別電解等濃度的硝酸銀和硝酸亞汞(亞汞的化合價(jià)為+1)溶液，若

被還原的硝酸銀和硝酸亞汞的物質(zhì)的量之比n(硝酸銀)∶n(硝酸亞汞)=2∶1，則下列表

述正確的是： (　　 )

　A．在兩個(gè)陰極上得到的銀和汞的物質(zhì)的量之比為1∶1

　B． 在兩個(gè)陽極上得到的產(chǎn)物的物質(zhì)的量不相等

　C． 硝酸亞汞的分子式為HgNO₃　　

　D． 硝酸亞汞的分子式為Hg₂(NO₃)₂

11、.用石墨電極電解100 mL H₂SO₄與CuSO₄的混合溶液，通電一段時(shí)間后，兩極均收集到2.24 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則原混合溶液中Cu²⁺的物質(zhì)的量濃度為　

A.1 mol·L^－1　　　　　　　　　　　 B.2 mol·L^－1　

C.3 mol·L^－1　　　　　　　　　　　 D.4 mol·L^－1

10、.甲、乙兩個(gè)電解池均以Pt為電極，且互相串聯(lián)，甲池盛有AgNO₃溶液，乙池中盛有一定量的某鹽溶液，通電一段時(shí)間后，測(cè)得甲池中電極質(zhì)量增加2.16 g，乙池中電極上析出0.64 g金屬，則乙池中溶質(zhì)可能是　

A.CuSO ₄　　　 B.MgSO₄ C.Al(NO₃)₃　　　　 D.Na₂SO₄　

9、高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O3Zn(OH)₂+2Fe(OH)₃+4KOH，下列敘述不正確的是　　　　　　　　 (　　 )

A．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Zn－2e^-+2OH^- ＝Zn(OH)₂

B．充電時(shí)陽極反應(yīng)為：Fe(OH)₃－3e^-+5OH^- ＝+4H₂O

C．放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1 mol K₂FeO₄被氧化　

D．放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)

8、關(guān)于電解NaCl 水溶液，下列敘述正確的是　 (　 )

A、電解時(shí)在陽極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉

B、若在陽極附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色

C、若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈棕色

D、電解一段時(shí)間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分?jǐn)嚢韬�，溶液呈中�?/p>

7、氫鎳電池是近年開發(fā)出來的可充電電池，它可以取代會(huì)產(chǎn)生污染的銅鎳 電池。氫鎳電池的總反應(yīng)式是 (1/2)H₂+NiO(OH) Ni(OH)₂。根據(jù)此反應(yīng)式判斷，下列敘述中正確的是　 (　　 ) 　A、電池放電時(shí)，電池負(fù)極周圍溶液的pH不斷增大　

　B、電池放電時(shí)，鎳元素被氧化

　C、電池充電時(shí)，氫元素被還原　

　D、電池放電時(shí)，H₂是負(fù)極

6、下列四種裝置中，溶液的體積均為250毫升，開始時(shí)電解質(zhì)溶液的濃度均為0.10摩/升，工作一段時(shí)間后，測(cè)得導(dǎo)線上均通過0.02摩電子，若不考慮溶液體積的變化，則下列敘述正確的是　　 (　 )

A　 工作一段時(shí)間后溶液的濃度①＝②＝③＝④

B　 工作一段時(shí)間后溶液的pH值：④＞③＞①＞②

C　 產(chǎn)生氣體的總體積：④＞③＞①＞②

D　 電極上析出的固體的質(zhì)量：①＞②＞③＞④