題目列表(包括答案和解析)
1.C 2.D 3.A 4.A 5.D 6.C 7.BD
4.當(dāng)m:n=4.5時(shí),溶質(zhì)為Fe(NO3)3。
當(dāng)m:n=3時(shí),溶質(zhì)為Fe(NO3)2。
當(dāng)3<m:n<4.5時(shí),溶質(zhì)為Fe(NO3)3和Fe(NO3)2
新活題網(wǎng)站
3.⑴x=3;⑵3BrF3 +5H2O=HBrO3+9HF+Br2+O2↑, ⑶氧化劑是BrF3,還原劑是H2O和BrF3。
講析:由于HBrO3、O2和Br2前的系數(shù)已定,根據(jù)的氫元素守恒可知3x=(5×2-1)=9,x=3。因此:⑴x=3;⑵3BrF3 +5H2O=HBrO3+9HF+Br2+O2↑, ⑶氧化劑是BrF3,還原劑是H2O和BrF3!
2.(1)被氧化的是C元素;
(2)
(3)設(shè)至少需要液氯質(zhì)量為x。
根據(jù)⑴⑵兩個(gè)方程式,可得總關(guān)系式:
2KCN ~ 5Cl2
2×65 5×71
20×0.65g x
x=35.5g
即至少需要液氯35.5g。
1.B
23.將10g鐵粉置于40mL HNO3溶液中,微熱,反應(yīng)過(guò)程中隨著硝酸濃度的降低,生成氣體的顏色由紅棕色逐漸變?yōu)闊o(wú)色,充分反應(yīng)后共收集到1.792L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的混合氣體(NO2、NO),溶液里還殘留4.4g固體。
(1)求該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的質(zhì)量比。
(2)求理論上原硝酸的物質(zhì)的量濃度。
(3)求混合氣體中NO2、NO的體積比。
(4)寫(xiě)出上述反應(yīng)的總的化學(xué)方程式。
第3課時(shí) (A卷)
典型題點(diǎn)擊
22.將鋁放入燒堿溶液中,若反應(yīng)過(guò)程中有0.5mol電子轉(zhuǎn)移,求:(1)參加反應(yīng)的水的物質(zhì)的量為多少?
(2)生成水的物質(zhì)的量為多少?
(3)反應(yīng)總耗水的物質(zhì)的量為多少?
21.在一定條件下,NO跟NH3可以發(fā)生反應(yīng)生成N2和H2O,F(xiàn)有NO和NH3的混合物1mol,充分反應(yīng)后所得產(chǎn)物中,若經(jīng)還原得到的N2比經(jīng)氧化得到N2多1.4g。
(1)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
(2)若以上反應(yīng)進(jìn)行完全,試計(jì)算原反應(yīng)混合物中NO與NH3的物質(zhì)的量可能各是多少。
20.亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液里反應(yīng)的化學(xué)方程式是 Na2SO3+KIO3+H2SO4→Na2SO4+K2SO4+I2+H2O(未配平)
(1)其中氧化劑是 ,若反應(yīng)中有5 mol電子轉(zhuǎn)移,則生成的碘的物質(zhì)的量為 mol。
(2) 該反應(yīng)過(guò)程和機(jī)理復(fù)雜,一般認(rèn)為分以下幾步:
①IO3-+SO32-→ IO2-+SO42-(反應(yīng)慢)
②IO2-+2SO32-→ I-+2SO42-(反應(yīng)快)
③5I -+6H++IO3-→ 3I2+3H2O(反應(yīng)快)
④I2+SO32-+H2O→ 2I-+SO42-+2H+(反應(yīng)快)
根據(jù)上述條件推測(cè),此反應(yīng)速率由 步反應(yīng)決定。(填序號(hào))
(3)若預(yù)先加入淀粉溶液,由反應(yīng)過(guò)程看,必在 離子消耗完時(shí)才會(huì)有使淀粉變藍(lán)的現(xiàn)象產(chǎn)生,原因是
。
19.已知幾種離子的還原能力強(qiáng)弱順序?yàn)镮->Fe2+>Br-,現(xiàn)有200mL混合溶液中含F(xiàn)eI2、FeBr2各0.10mol,向其中逐滴滴入氯水(假定Cl2分子只與溶質(zhì)離子反應(yīng),不考慮其它反應(yīng))
(1)若氯水中有0.15 mol Cl2被還原,則所得溶液中含有的陰離子主要是 ,剩余Fe2+的物質(zhì)的量為 。
(2)若原溶液中Br-有一半被氧化,共消耗Cl2的物質(zhì)的量為 ,若最終所得溶液為400mL,其中主要陽(yáng)離子及其物質(zhì)的量濃度為 。
(3)通過(guò)對(duì)上述反應(yīng)的分析,試判斷Cl2、I2、Fe3+、Br2四種氧化劑的氧化能力由強(qiáng)到弱的順序是 。
(4)上述反應(yīng)若原溶液中溶質(zhì)離子全部被氧化后,再滴入足量氯水,則I2全部被Cl2氧化成HIO3(強(qiáng)酸)。試寫(xiě)出此反應(yīng)的離子方程式 ,
上述所有反應(yīng)共消耗Cl2 mol。
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com