4．二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料。工業(yè)上以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳的流程如下：　　　　　　　　　　　　　　　　

某軟錳礦的主要成分為MnO₂，還含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的化合物。部分陽(yáng)離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表，回答下列問(wèn)題：

(1)硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO₂還原為MnSO₄，酸浸時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。

(2)濾渣A的主要成分是_____________________________。

(3)加入MnS的目的是除去______________________雜質(zhì)。

(4)堿性鋅錳電池中，MnO₂參與的電極反應(yīng)方程式為__________________________________。

(5)從廢舊堿性鋅錳電池中可以回收利用的物質(zhì)有____________________________(寫兩種)。

3．(09浙江卷28)(15分)單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料。通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅(含鐵、鋁、硫、磷等雜質(zhì))，粗硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅(反應(yīng)溫度450-500°C)，四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實(shí)驗(yàn)室制備四氯化硅的裝置示意圖。

相關(guān)信息如下：

a.四氯化硅遇水極易水解；

b.硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物；

c.有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見(jiàn)下表：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　 。

(2)裝置A中g(shù)管的作用是　　　　　　　 ；裝置C中的試劑是　　　　　 ；裝置E中的h瓶需要冷卻理由是　　　　　　　　　 。

(3)裝置E中h瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過(guò)精餾(類似多次蒸餾)得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的雜質(zhì)元素是　　　　 　　　(填寫元素符號(hào))。

(4)為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預(yù)處理，是鐵元素還原成Fe²⁺ ，再用KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定，反應(yīng)的離子方程式是：

①滴定前是否要滴加指示劑？　　　　　　 (填“是”或“否”)，請(qǐng)說(shuō)明理由　　　　　 。

②某同學(xué)稱取5.000g殘留物，預(yù)處理后在容量瓶中配制成100ml溶液，移取25.00ml，試樣溶液，用1.000×10^-2mol· L^-1KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00ml,則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是　　　　　　 。

2．二氯化二硫(S₂Cl₂)在工業(yè)上用于橡膠的硫化。為在實(shí)驗(yàn)室合成S₂Cl₂，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱了有關(guān)資料，得到如下信息：

①將干燥的氯氣在110 ℃-140 ℃與硫反應(yīng)，即可得S₂Cl₂粗品。

②有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置圖如下：

(1)上圖中氣體發(fā)生和尾氣處理裝置不夠完善，請(qǐng)你提出改進(jìn)意見(jiàn)______________________________________________　　　　　　　 __

______________________________________________________________。

利用改進(jìn)后的正確裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(2)B中反應(yīng)的離子方程式___________________________________；

　 E中反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________。

(3)C、D中的試劑分別是______________、_____________。

(4)儀器A、B的名稱是__________、___________，F(xiàn)的作用是____________________________。

(5)如果在加熱E時(shí)溫度過(guò)高，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響是___________________________，　 在F中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是_________________________________________________。

(6)S₂Cl₂粗品中可能混有的雜質(zhì)是(填寫兩種)_____________、____________，為了提高S₂Cl₂的純度，關(guān)鍵的操作是控制好溫度和___________________________________。

1．某課外研究小組，用含有較多雜質(zhì)的銅粉，通過(guò)不同的化學(xué)反應(yīng)制取膽礬。其設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程為：

(1)雜銅中含有大量的有機(jī)物，可采用灼燒的方法除去有機(jī)物，灼燒時(shí)將瓷坩堝置于　　　　 上(用以下所給儀器的編號(hào)填入，下同)，取用坩堝應(yīng)使用　　　　 ，灼燒后的坩堝應(yīng)放在　　　　　 上，不能直接放在桌面上。

實(shí)驗(yàn)所用儀器：a．蒸發(fā)皿　　 b．石棉網(wǎng)c．泥三角d．表面皿　 e．坩堝鉗　　 f．試管夾

(2)雜銅經(jīng)灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化銅及少量銅的混合物，用以制取膽礬。灼燒后含有少量銅的可能原因是　　　　

a．灼燒過(guò)程中部分氧化銅被還原　　　 b．灼燒不充分銅未被完全氧化

c．氧化銅在加熱過(guò)程中分解生成銅　　 d．該條件下銅無(wú)法被氧氣氧化

(3)通過(guò)途徑II實(shí)現(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：酸溶、加熱通氧氣、過(guò)濾、___　　 __、冷卻結(jié)晶、　　　　　　 、自然干燥。

(4)由粗制氧化銅通過(guò)兩種途徑制取膽礬，與途徑I相比，途徑II有明顯的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)是：　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)在測(cè)定所得膽礬(CuSO₄·xH₂O)中結(jié)晶水x值的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中：稱量操作至少進(jìn)行　　　　 次。

(6)若測(cè)定結(jié)果x值偏高，可能的原因是　　　　

a．加熱溫度過(guò)高　　　　　　 b．膽礬晶體的顆粒較大

c．加熱后放在空氣中冷卻　　 d．膽礬晶體部分風(fēng)化

20、兩種氣態(tài)烴以一定比例混合，在105℃時(shí)1 L該混合烴與9 L氧氣混合，充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài),所得氣體體積仍是10 L。下列各組混合烴中不符合此條件的是(　　 )

A、CH₄、 C₂H₄ 　B、CH₄ 、C₃H₆ 　C、C₂H₄ 、C₃H₄ 　D、C₂H_{2 、}C₃H₆

19、一定量的乙醇在O₂不足的情況下燃燒，得到CO、CO₂和H­₂O的總質(zhì)量為55.2g，若其中水的質(zhì)量為21.6g，則CO₂的質(zhì)量為(　　 )

A．1.4g 　　B．15.6g　　 C．30.8g 　　D．無(wú)法計(jì)算

18、有機(jī)物A、B只可能烴或烴的含氧衍生物,等物質(zhì)的量的A和B完全燃燒時(shí),消耗氧氣的量相等,則A和B的分子量相差不可能為(n為正整數(shù)) (　　 )

A、8n　　　 　B、14n　　 　C、18n　　　　 D、44n

17、使m molC₂H₂跟n mol H₂在密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)生成p molC₂H₄。將平衡混合氣體完全燃燒，生成了CO₂ 和H₂O，所需氧氣的物質(zhì)的量為(　　 )mol

A．2.5m+0.5n　 　B．3m+n　　 C．3m+n+2p　　 D．2.5m+0.5n－3p　

16．兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體0.1mol，完全燃燒得0.16molCO₂和3.6g水。下列說(shuō)法正確的是，混合氣體中(　　 )

A．一定有甲烷 　　B．一定是甲烷和乙烯 C．一定沒(méi)有乙烯　 　D．一定有乙炔

15、下列各組有機(jī)物，無(wú)論它們以何種物質(zhì)的量比例混合，只要總物質(zhì)的量一定，則在完全燃燒時(shí)，消耗氧氣的量為一恒定值的是(　　 )

A．甲烷、甲醇、甲醛　　　 B．乙烯、苯1，3-丁二烯

C．乙烯、乙醇、丙烯酸 　　D．乙烯、環(huán)丙烷、2一丁烯