14．碘元素有多種價態(tài)，可以形成多種含氧陰離子I_xO_y^n-。由2個IO₆^2-正八面體共用一個面形成的I_xO_y^n-的化學(xué)式為　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．I₂O₉^4-　　　　　　　　　　　 B．I₂O₁₀^6-　　　　　　　　　　　 C．I₂O₁₁^8-　　　　　　　　　　 D．I₂O₁₂^10-

13．隨著鹵素原子半徑的增大，下列遞變規(guī)律正確的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．單質(zhì)的熔沸點逐漸降低　　　　　　 B．鹵素陰離子的還原性逐漸增強

C．氣態(tài)氫化物的沸點逐漸升高　　　　 D．單質(zhì)氧化性逐漸增強

12．下列各組離于在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不產(chǎn)生沉淀的是　　　　 (　　 )

A．Na⁺ Ba²⁺ Cl^-、SO₄^2-　 　　 　　　　　　　 B．K⁺、AlO₂^-、NO₃^-、OH^-

C．H⁺、NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-　　　　 　　　　　　 D．H⁺、Cl^-、CH₃COO^-、NO₃^-

11．有A、B、C三種氣體，它們是Cl₂、HCl、HBr，A、B、C不知分別是哪一種，已知A、B混合不反應(yīng)，則下列結(jié)論中正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．C絕不是HCl　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 B．A是HCl、B是HBr　k+s-5#u　

C．C可能是HCl　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．C是HBr

10．氰氣的分子式為(CN)₂，它的性質(zhì)和鹵素相似，稱為擬鹵素，對其性質(zhì)和有關(guān)化合物性質(zhì)的敘述正確的是　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．NaCN和AgCN都易溶于水　

B．(CN)₂在空氣中易形成白霧　

C．(CN)₂易溶于水也易溶于NaOH溶液　k+s-5#u　

D．(CN)₂和NaOH溶液反應(yīng)生成NaCN、NaCNO和H₂O

9．已知氯化碘(ICl)性質(zhì)類似于鹵素，有很強的化學(xué)活性。ICl跟Zn、H₂O分別發(fā)生如下反應(yīng)：2ICl+2Zn=ZnCl₂+ZnI₂、ICl+H₂O=HCl+HIO，下列敘述正確的是　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．在Zn跟ICl的反應(yīng)中，ZnCl₂不是氧化產(chǎn)物ZnI₂是氧化產(chǎn)物　

B．在Zn跟ICl的反應(yīng)中，ZnCl₂既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物　

C．在H₂O跟ICl的反應(yīng)中，ICl既是氧化劑又是還原劑　k+s-5#u　

D．在H₂O和ICl的反應(yīng)中，ICl既不是氧化劑也不是還原劑　

8．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．向亞硫酸鈉溶液中通入氯氣：SO₃^2-+H₂O+2Cl₂ =2Cl^-+SO₂↑+2HClO

B．用小蘇打治療胃酸過多： CO₃^2－+2H⁺ ＝ CO₂↑+H₂O

C．實驗室用濃鹽酸與MnO₂反應(yīng)制Cl₂：MnO₂+2H⁺+2Cl^－Cl₂↑+Mn²⁺+H₂O k+s-5#u　

D．用FeCl₃溶液腐蝕印刷電路板：2Fe³⁺+Cu ＝ 2Fe²⁺+Cu²⁺

7．氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應(yīng)3Cl₂+2NH₃＝N₂+6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．若管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白煙k+s-5#u　

B．該反應(yīng)利用了Cl₂的強氧化性

C．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)k+s-5#u　

D．生成1 mol N₂有6 mol電子轉(zhuǎn)移

6．新制的飽和氯水與久置氯水的主要區(qū)別是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

5．某鹵素X₂與熱的濃KOH溶液反應(yīng)生成A．B兩種鹽。往A鹽的濃溶液中加入一定量的　 另一種鹵素Y₂的水溶液，又可以生成X₂，且X₂不能使淀粉溶液變藍(lán)。則X₂．Y₂只能是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．Cl₂、I₂　　　　　　　　　　　 B．Br₂、Cl₂　 　　　　　　　 C．Cl₂、F₂ 　　　　　　　　　 D．Cl₂、Br₂