3.　　 某溶液跟甲基橙作用呈紅色，則下列離子在該溶液中濃度不可能很大的中(　　 )

A、SO₄^2- 　　B、S₂- 　C、CO₃^2-　 　D、Cl-

2.　　 在無(wú)色透明的酸性溶液中，能較大量共存的離子組是 　　　　　　　(　　 )

A、NH₄+、NO₃-、Al³⁺、Cl- B、Na+、AlO₂-、K+、NO₃-

C、MnO₄-、K+、SO₄^2-、Na+ D、K+、SO₄^2-、HCO₃-、Na+

1.　　 下列各組離子，在強(qiáng)堿性溶液中能共存的是 　　　　　　　　　　　(　　 )

A、Na+、Cl- HCO₃- NO₃-　　 B、Na+、Ba²⁺、AlO₂-、NO₃-

C、NH₄+、K+、Cl-、NO₃- 　D、K+、Mg²⁺、ClO-、S₂-

1.　　 查及應(yīng)是否符合客觀事實(shí)

②查難溶、難電離(弱酸、弱堿)、易揮發(fā)氣體是否寫(xiě)成化學(xué)式

③查來(lái)參與反應(yīng)的離子是否等量消去　 ④查微�？倲�(shù)及電荷數(shù)是否均配平

⑤查符號(hào)“↑”“↓”“=”“”是否寫(xiě)對(duì)、寫(xiě)齊。

5、下列反應(yīng)離子方程式正確的是 　　　　　　　　　　　　　　　　(　　　 )

A.　　 氯化鋁溶液加過(guò)量氨水： Al³⁺+3OH-=Al(OH)₃↓

B.　　 CuSO4溶液加入過(guò)量氫氧化鋇溶液： Ba²⁺+ SO₄^2-=BaSO₄↓

C.　　 往澄清石灰水通入過(guò)量二氧化碳?xì)怏w： CO₂+OH-= HCO₃^-

D.　　 碳酸氫鈣溶液加入過(guò)量氫氧化鈉溶液： Ca²⁺+HCO₃-+OH-=CaCO₃↓+H₂O

[解題分析] 選項(xiàng)A、B明顯錯(cuò)誤，選項(xiàng)D中正確的應(yīng)為Ca²⁺+2HCO₃-+2OH-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O，選項(xiàng)C，CO₂(少量)通入石灰水：CO₂+2OH-+Ca²⁺=CaCO₃↓+H₂O，CO₂過(guò)量繼續(xù)反應(yīng)：CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca(HCO₃)2，

總式(疊加得)：CO₂+ OH-=HCO₃-。故選項(xiàng)C正確。

[小結(jié)]離子方程式正誤判一般進(jìn)行“五查”：

4、　 列能正確表示反應(yīng)離子方程式是 　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　 )

A.　　　 氯氣通入冷水中： Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl^-+ClO^-　 B氫氧化鈉加入鹽酸：OH^-+H⁺=H₂O

C.往水中投入一小塊金屬鈉： Na+2H₂O=Na⁺+2OH^-+H₂個(gè)

D.磷酸二氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液：2H₂pO₄-+3Ba²⁺+4OH-=Ba₃(PO₄)₂↓+4H₂O

[解題分析] 選項(xiàng)A中HCLO是弱酸，不能拆開(kāi)寫(xiě)；選項(xiàng)B Cu(OH)₂是難溶物，也不能拆開(kāi)寫(xiě)；選項(xiàng)C中電荷不守恒；選項(xiàng)D中，當(dāng)氫氧化鋇溶液過(guò)量時(shí)正確，因此選D。如果磷酸二氫鈉過(guò)量，離子方程式：3Ba²⁺+6OH-+3H₂pO₄-=Ba₃(PO4)₂↓+PO₄^3-+6H₂O。

3、　 入鋁粉產(chǎn)生氫氣的溶液中，分別加入下列各組離子，可能大量共存的是 　(　 )

A、NH₄+、NO₃-、CO₃^2-、Na+　 　B、Na+、Ba²⁺、Mg²⁺、HCO₃-

C、NO₃-、Ca²⁺、K+、Cl- 　　　　D、NO₃-、K+、AlO₂-、OH-

[解題分析] 本題應(yīng)先審明題干中“加鋁粉產(chǎn)生氫氣”的含義，酸性條件(H+)和堿性條件(OH-)下均符合題意。選項(xiàng)A中，由于NH₄+與CO₃^2-與酸堿性條件均有矛盾，先排除；選項(xiàng)B中HCO₃^-既不能在酸性條件下大量存在，也不能在堿性條件下大量存在(Mg²⁺也不能在堿性條件下大量存在)，也排除；C選項(xiàng)中由于Ca²⁺的存在，因此排除堿性條件，但在酸性條件下，NO₃-氧化性的原因不是產(chǎn)生氫氣，而是NO，也排除；D選項(xiàng)明顯是在堿性條件下，符合題意。所以本題正確答案是D。

類似的問(wèn)題還有酸堿指示剖指示溶液的酸堿性條件下以及有色離子比如Fe³⁺、MnO₄-等變型，原理大同小異，在此不再贅述。

2、　 pH=1的溶液中，可大量共存的離子組是 　　　　　　　　　　　　　　(　　 )

A、Fe³⁺、I-、S^2-、Cl- B、Al³⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、Cl-

C、K+、Na+、AlO₂-、NO₃- D、K+、Na+、SO₄^2-、S₂O₃^2-

[解題分析] 本題先明確了溶液的環(huán)境為PH=1的酸性條件先，因此不僅要判斷各離子組中離子能否共存，還要判斷它們能否與H+大量共存。A選項(xiàng)中Fe³⁺與I-、S^2-因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，先排除；C選項(xiàng)中H+與AlO₂-不能大量共存；D選項(xiàng)中H+與S₂O₃^2-不能大量共存；因此正確選項(xiàng)為B。

1.　　 下列各組離子：①I(mǎi)-、ClO-、NO₃^-、H+ ②K+、NH₄⁺、HCO₃^-、OH-

③SO₃^2-、SO₄^2-、Cl-、OH- ④Fe³⁺、Ca²⁺、SO₄^2-、Cl- ⑤H+、K+、AlO₂-、HSO₃-⑥Ca²⁺、Na+、SO₄^2-、CO₃^2- 在水溶液中能大量共存的是　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A、① 　　B、③ ④ 　　C、② ⑤ 　　　D、① ④

[解題分析] 本題全面考查離子共存知識(shí)，在題給的六組離子中，第①組ClO-與H+、I-不能大量共存，第②組中NH₄⁺與OH⁺、HCO₃^-與OH-不能大量共存，第③④組中各離子可以共存，第⑤組H+與AlO₂-、HSO₃-不能大量共存，第⑥組中Ca²⁺與CO₃^2-甚至SO₄^2-不能大量共存。因此，正確選項(xiàng)應(yīng)為B。

3、弱酸及多元弱酸的酸式酸根離子不能拆開(kāi)寫(xiě)，如Na HS溶液與NaOH溶液反應(yīng)：

HS-+OH-=S^2-+H₂O，NaHCO₃溶液與鹽酸反應(yīng)：HCO₃-+H+=H₂O+CO₂個(gè)