題目列表(包括答案和解析)
11. 在一定體積某濃度的BaCl2溶液中,逐滴加入pH=1的稀硫酸至溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時(shí),測(cè)得溶液pH=2,若忽略兩溶液混合時(shí)的體積變化,則稀硫酸的體積與BaCl2溶液的體積比是
A.10∶1 B.1∶10 C.9∶1 D. 1∶9
10. 水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)是
3Fe3++2S2O32-+O2+xOH- Fe3O4+S4O62-+2H2O,下列說法中,不正確的是
A.1molFe3+被氧化時(shí),被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為1/3mol
B.x=4
C.每生成1molFe3O4,反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4mol
D.S4O62-是還原劑
9. 在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmol的BaCl2,恰好使溶液中的SO42-完全沉淀;如加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到cmolNH3,則原溶液中的Al3+的濃度(mol/L)為
A. B.
C. D.
8. 硫代硫酸鈉可作為脫氯劑,已知25.0mL 0.100 mol·L-1 Na2S2O3溶液恰好把224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl-離子,則S2O32-將轉(zhuǎn)化成
A.S2- B.S C.SO32- D.SO42
7. 下列說法不正確的是
A.1mol 氧氣中含有12.04×1023個(gè)氧原子,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有體積22.4L
B.1mol臭氧和1.5mol氧氣含有相同的氧原子數(shù)
C.等體積、濃度均為1mol/L的磷酸和鹽酸,電離出的氫離子數(shù)之比為3∶1
D.等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子數(shù)之比為1∶6,氧原子數(shù)之比為1∶3
5. 鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當(dāng)生成1 mol硝酸鋅時(shí),被還原的硝酸的物質(zhì)的量為:
A.2mol B.1 mol C.0.5mol D.0.25mol
6 NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列敘述錯(cuò)誤的是
A.生10 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4,用水稀釋至100 mL,H2s04的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%
B.在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應(yīng)中,每生成32 g氧氣,則轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4 L,質(zhì)量為28 g
D.一定溫度下,l L 0.50 mol·L-1NH4Cl溶液與2 L0.25 mol·L°NN4Cl溶液含NH4+物質(zhì)的 量不同
4. 將2.7g Al與100mL 2 mol·L-1 H2SO4溶液充分反應(yīng)后,再慢慢滴入25mL 4 mol·L-1NaOH溶液,其結(jié)果是
A.所得溶液的pH為7 B.得到澄清透明的溶液
C.取少量所得溶液,加NaHCO3,無明顯現(xiàn)象發(fā)生
D.另取少量所得溶液,加入幾滴NaOH溶液,有白色沉淀
3. 用惰性電極電解MCl2的水溶液,當(dāng)陰極上增重ag時(shí),在陽極上同時(shí)產(chǎn)生bL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則可知M的相對(duì)原子質(zhì)量為
A. B. C. D.
2. 某溫度下,在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng): 2A(g)+ B(g) 2C(g),若開始時(shí)只充入2mol C氣體,達(dá)到平衡時(shí),混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了20%;若開始時(shí)只充入2mol A和1mol B的混合氣體,達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為
A.20% B. 40% C. 60% D. 80%
0.5mol·L-1,下列判斷正確的是
A.x=1 B.B的轉(zhuǎn)化率為20% C.平衡時(shí)A的濃度為1.50mol·L-1
D.達(dá)到平衡時(shí),在相同溫度下容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的85%
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