題目列表(包括答案和解析)
12.下列有關(guān)鹽溶液的說法中,不正確的是( )
A.在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na2CO3、NaHCO3 兩溶液中,陰離子總數(shù)相等
B.常溫下,等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液的pH值大于NaHCO3溶液的pH值
C.在NaHCO3溶液中一定有:c(Na+)>c(HCO)>c(OH-)>c(H+)
D.在Na2CO3溶液中一定有:c(Na+)十c(H+)=c(HCO)+c(OH-)十2c(CO)
11.《新科學(xué)家》網(wǎng)站報道,科學(xué)家通過電解Fe2O3-SiO2-CaO的熔融液(1600℃)制得了
鐵和氧氣。與常規(guī)方法比,將該方法用于工業(yè)上大規(guī)模冶鐵具有某些優(yōu)點,以下關(guān)于這些優(yōu)點分析錯誤的是( )
A.副產(chǎn)工業(yè)用氧 B.大幅度降低能耗
C.大幅度降低溫室氣體的排放 D.制得更純的鐵
10.常溫下,c(H+)=0.1 mol·L-1的無色透明溶液中,下列各組離子一定能大量共存的( )
A.NH4+、Mg2+、SO42-、Cl- B.Mg2+、I-、NO3-、SO42-
C.K+、MnO4-、SO42-、Cl- D.Na+、K+、NO3-、CO32-
9.下列實驗操作與安全事故處理均正確的是( )
、僮鲢y鏡反應(yīng)實驗后的試管內(nèi)壁附有銀,可用氨水清洗 ②配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液時,只需使用1次玻璃棒 、塾麖牡馑蟹蛛x出I2,可將適量的CCl4加入碘水中振蕩靜置分層后分液 ④將飽和氯化鐵溶液煮沸,可制得氫氧化鐵膠體 、菔褂盟y溫度計測量燒杯中水浴溫度時,不慎打破水銀球,用滴管將水銀吸出放入水封的小瓶中,殘破的溫度計插入裝有硫粉的廣口瓶中
、抻迷嚬軍A從試管底由下往上夾住距試管口約1/3處,手持試管夾長柄末端,進行加熱 ⑦制備乙酸乙酯時,將乙醇和乙酸依次加入到濃硫酸中 、喟巡AЧ懿迦胂鹉z塞孔時,用厚布護手,緊握用水濕潤的玻璃管插入端,緩慢旋進塞孔中
A.①②③④ B.②⑤⑥⑦ C.③⑤⑥⑧ D.⑤⑥⑦⑧
8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是( )
A.用足量NaOH溶液完全吸收1 mol Cl2時,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是6.02×1023
B.等物質(zhì)的量的-CH3與OH-所含電子數(shù)相等
C.標準狀況下,11.2 LCO2和O3混合氣體中含有的原子數(shù)是1.5 NA D.常溫常壓下,18.0 g NH4+中所含的質(zhì)子數(shù)為10 NA
7.邏輯推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的一種思維方法,以下推理中正確的是( )m
A.化合物都是由不同元素組成的,不同元素組成的物質(zhì)一定是化合物
B.金屬鎂排在金屬活動性順序表中氫元素的前面,所以其與硝酸反應(yīng)一定放出氫氣
C.中和反應(yīng)都有鹽和水生成,有鹽和水生成的反應(yīng)都屬于中和反應(yīng)
D.氧化物中都含有氧元素,含氧元素的化合物不一定是氧化物
33.(16分)以石油裂解氣為原料,通過一系列化學(xué)反應(yīng)可得到重要的化工產(chǎn)品增塑劑G。
請完成下列各題:
(1)寫出反應(yīng)類型:反應(yīng)① ,
反應(yīng)④ ,
(2)寫出反應(yīng)條件:反應(yīng)③ ,
反應(yīng)⑥ ,
(3)反應(yīng)②③的目的是: 。
(4)寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式: 。
(5)B被氧化成C的過程中會有中間產(chǎn)物生成,該中間產(chǎn)物可能是 (寫出一種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式),檢驗該物質(zhì)存在的試劑是 。
(6)寫出G的結(jié)構(gòu)簡式 。
32.(17分)重鉻酸鉀是工業(yè)生產(chǎn)和實驗室的重要氧化劑,工業(yè)上常用鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3)為原料生產(chǎn),實驗室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如下,涉及的主要反應(yīng)是:
6FeO·Cr2O3 + 24NaOH +7KClO3 12Na2CrO4 + 3Fe2O3 +7KCl + 12H2O,
試回答下列問題:
(1)在反應(yīng)器①中,有Na2CrO4生成,同時Fe2O3轉(zhuǎn)變?yōu)镹aFeO2,雜質(zhì)SiO2、Al2O3與純堿反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄喳},寫出二氧化硅、氧化鋁分別與碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式:
。
。
(2)NaFeO2能強烈水解,在操作②生成沉淀而除去,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
。
(3)操作③的目的是什么,用簡要的文字和化學(xué)方程式說明:
。
(4)操作④中,酸化時,CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-,寫出平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式:
。
(5)稱取重鉻酸鉀試樣2.500 g配成250 mL溶液,取出25.00 mL于碘量瓶中,加入10.00 mL 2 mol/L H2SO4和足量碘化鉀(鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+),放于暗處5 min,然后加入100.0 mL水,加入3 mL淀粉指示劑,用0.120 0 mol/LNa2S2O3標準溶液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。
①判斷達到滴定終點的依據(jù)是: ;
②若實驗中共用去Na2S2O3標準溶液40.00mL,則所得產(chǎn)品的中重鉻酸鉀的純度(設(shè)整個過程中其他雜質(zhì)不參與應(yīng)) 。
31.(15分) 工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。
(1)圖1是反應(yīng)時CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化情況。從反應(yīng)開始到平衡,用CO濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(CO)= 。
(2)圖2表示該反應(yīng)進行過程中能量的變化。曲線a表示不使用催化劑時反應(yīng)的能量變化,曲線b表示使用催化劑后的能量變化。該反應(yīng)是_________ (選填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 ;選擇適宜的催化劑, ______(填“能”或“不能”)改變該反應(yīng)的反應(yīng)熱;
(3)該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達式為 ,溫度升高,平衡常數(shù)K_________(填“增大”、“不變”或“減小”);
(4)恒容條件下,下列措施中能使 增大的有______。
a.升高溫度; b.充入He氣 c.再充入1molCO和2molH2 d.使用催化劑
30.(16分)硫酸銅是一種應(yīng)用極其廣泛的化工原料。以下是某工廠用含鐵廢銅為原料生產(chǎn)膽礬(CuSO4·5H2O)的生產(chǎn)流程示意圖:
膽礬和石膏在不同溫度下的溶解度(g/100g水)見下表。
溫度(℃) |
20 |
40 |
60 |
80 |
100 |
石膏 |
0.32 |
0.26 |
0.15 |
0.11 |
0.07 |
膽礬 |
32 |
44.6 |
61.8 |
83.8 |
114 |
請回答下列問題:
(1)紅棕色濾渣的主要成分是__________;
(2)寫出浸出過程中生成硫酸銅的化學(xué)方程式 ;
(3)操作I的操作溫度應(yīng)該控制在________℃左右;
(4)從溶液中分離出硫酸銅晶體的操作II應(yīng)為____________________、洗滌、干燥;
(5)取樣檢驗是為了確認Fe3+是否除凈。有同學(xué)設(shè)計了以下兩種方案,在實驗室分別對所取樣品按下列方案進行操作:
方案一:取樣于試管→滴加KSCN溶液;方案二:徑向?qū)游觥鷩奒SCN溶液
①你認為上述兩種方案設(shè)計更合理的是__________;
②指出你認為不合理的方案存在的問題_____________________________;
(6)反應(yīng)產(chǎn)物中的NO可以循環(huán)使用,用化學(xué)方程式表示循環(huán)使用的方案
。
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