5．利用右圖裝做下面的實驗：在燒杯里盛半杯乙溶液，

　然后用滴定管向容器里滴入甲溶液。隨著甲的滴入，

　 電燈漸漸變暗。滴到一定量時，電燈熄滅。繼續(xù)滴入

　 甲溶液，電燈又會逐漸亮起來。下列各組溶液中

　 (甲在前，乙在后)，能夠產(chǎn)生上述現(xiàn)象的是(　　 )

　　　　 A．NH₃·H₂O、AgNO₃

　　　　 B．CH₃COOH、NH₃·H₂O

　　　　 C．NaOH、AlCl₃

　　　　 D．H₂SO₄、Ba(OH)₂

4. 0.1mol／L的CH₃COONa溶液和0.1mol／L的鹽酸等體積混合后，溶液中離子濃度關系符合實際的是

A．c()>c(CH₃COOH)　　

B．c()+c()=c()+c()

C．c()+c()>c()　　

D．c()+c(CH₃COOH)=c()

3. 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH₃COOHCH₃COO^－+H⁺要使溶液中c(H⁺)/c(CH₃COOH)值增大，可以采取的措施是　　　　　 (　　 )

　　　 A．加少量燒堿溶液　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．降低溫度　　　　　　

C．加少量冰醋酸　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．加水

2. 將0.1mol/L醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是

A. 溶液中c(H+)和c(OH-)都減小

B. 溶液中c(H+)增大

C. 醋酸電離平衡向左移動

D. 溶液的PH增大

1. 一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應的速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的

A. NaOH(固體)　　　 B. H2O　　　 C.HCl　　　 D.CH3COONa(固體)

7. 向50ml0.018mol/L的AgNO₃溶液中加入50ml0.02mol/L的鹽酸，生成了沉淀。如果溶液中C(Ag⁺)和C(Cl^-)的乘積是一個常數(shù)，C(Ag⁺)· C(Cl^-)=1.0×10^-10，當溶液中C(Ag⁺)· C(Cl^-)>常數(shù)，則有沉淀產(chǎn)生，反之沉淀溶解，求

(1)沉淀生成后溶液中C(Ag⁺)是多少？

(2)如果向沉淀生成后的溶液中再加入50mL0.001mol/L的鹽酸，是否產(chǎn)生沉淀，為什么？

6. 取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份A和B，每份50mL，向其中各通入一定量的CO₂，然后各取溶液10mL，分別將其稀釋為100mL，分別向稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸，標準狀況下產(chǎn)生CO₂氣體體積與所加鹽酸體積之間的關系如下圖所示，試回答下列問題：

　 (1)曲線A表明，原溶液中通入CO₂后，所得溶液中的溶質(zhì)為(寫化學式)　　　　

　　　　　　 ，兩種溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為　　　　 ；加鹽酸后產(chǎn)生CO₂體積的最大值為　　　　　　 mL。

　 (2)曲線B表明，原溶液中通入CO₂后，所得溶液中的溶質(zhì)為(寫化學式)　　　　　　　　　 ，兩種溶質(zhì)物質(zhì)的量之比為　　　　　 ；加鹽酸后產(chǎn)生CO₂體積最大值　　　　　 mL。

　 (3)通過計算求出原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。

5．常溫下，將pH=1的硫酸溶液平均分成兩等份，一份加入適量水，另一份加入與該硫酸溶液物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鈉溶液，兩者pH都升高了1，則加入水和加入NaOH溶液的體積比約為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．11：1　　　　　　　　　　　 B．10：1　　　　　　　　　　 C．6：1　　　　　　　　　 D．5：1

4．為了更合理地表示溶液的酸堿性，科學家提出“酸度”(用AG表示)概念，

AG＝lg．下列敘述正確的是　　　　　　　 _{高考資源網(wǎng)}　　　　　　　　　 　　　 ( 　 )

　①任何溫度下，水的AG等于0

�、谌芤旱腁G越小，酸性越強

�、鄢�溫下，0.1mol·鹽酸的AG＝12

�、�25℃時，某溶液的AG＝-10，其pH＝10

　A．①③　　　　　　　 B．②④　　　　　　　　　 C．①②　　　　　　　　　 D．③④

3. 在一定體積pH＝12的Ba(OH)₂溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO₄溶液，當溶液中的Ba²⁺ 恰好完全沉淀時，溶液pH＝11。若反應后溶液的體積等于Ba(OH)₂溶液與NaHSO₄溶液的體積之和，則Ba(OH)₂溶液與NaHSO₄溶液的體積比是(　　 )

A．1∶9　　　　　 B．1∶1　　　　　 C．1∶2　　　　　 D．1∶4