題目列表(包括答案和解析)
5.利用右圖裝做下面的實(shí)驗(yàn):在燒杯里盛半杯乙溶液,
然后用滴定管向容器里滴入甲溶液。隨著甲的滴入,
電燈漸漸變暗。滴到一定量時(shí),電燈熄滅。繼續(xù)滴入
甲溶液,電燈又會(huì)逐漸亮起來。下列各組溶液中
(甲在前,乙在后),能夠產(chǎn)生上述現(xiàn)象的是( )
A.NH3·H2O、AgNO3
B.CH3COOH、NH3·H2O
C.NaOH、AlCl3
D.H2SO4、Ba(OH)2
4. 0.1mol/L的CH3COONa溶液和0.1mol/L的鹽酸等體積混合后,溶液中離子濃度關(guān)系符合實(shí)際的是
A.c()>c(CH3COOH)
B.c()+c()=c()+c()
C.c()+c()>c()
D.c()+c(CH3COOH)=c()
3. 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是 ( )
A.加少量燒堿溶液 B.降低溫度
C.加少量冰醋酸 D.加水
2. 將0.1mol/L醋酸溶液加水稀釋,下列說法正確的是
A. 溶液中c(H+)和c(OH-)都減小
B. 溶液中c(H+)增大
C. 醋酸電離平衡向左移動(dòng)
D. 溶液的PH增大
1. 一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時(shí),為了減緩反應(yīng)的速率,且不影響生成氫氣的總量,可向鹽酸中加入適量的
A. NaOH(固體) B. H2O C.HCl D.CH3COONa(固體)
7. 向50ml0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50ml0.02mol/L的鹽酸,生成了沉淀。如果溶液中C(Ag+)和C(Cl-)的乘積是一個(gè)常數(shù),C(Ag+)· C(Cl-)=1.0×10-10,當(dāng)溶液中C(Ag+)· C(Cl-)>常數(shù),則有沉淀產(chǎn)生,反之沉淀溶解,求
(1)沉淀生成后溶液中C(Ag+)是多少?
(2)如果向沉淀生成后的溶液中再加入50mL0.001mol/L的鹽酸,是否產(chǎn)生沉淀,為什么?
6. 取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份A和B,每份50mL,向其中各通入一定量的CO2,然后各取溶液10mL,分別將其稀釋為100mL,分別向稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸,標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生CO2氣體體積與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如下圖所示,試回答下列問題:
(1)曲線A表明,原溶液中通入CO2后,所得溶液中的溶質(zhì)為(寫化學(xué)式)
,兩種溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為 ;加鹽酸后產(chǎn)生CO2體積的最大值為 mL。
(2)曲線B表明,原溶液中通入CO2后,所得溶液中的溶質(zhì)為(寫化學(xué)式) ,兩種溶質(zhì)物質(zhì)的量之比為 ;加鹽酸后產(chǎn)生CO2體積最大值 mL。
(3)通過計(jì)算求出原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。
5.常溫下,將pH=1的硫酸溶液平均分成兩等份,一份加入適量水,另一份加入與該硫酸溶液物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鈉溶液,兩者pH都升高了1,則加入水和加入NaOH溶液的體積比約為 ( )
A.11:1 B.10:1 C.6:1 D.5:1
4.為了更合理地表示溶液的酸堿性,科學(xué)家提出“酸度”(用AG表示)概念,
AG=lg.下列敘述正確的是 高考資源網(wǎng) ( )
、偃魏螠囟认拢腁G等于0
、谌芤旱腁G越小,酸性越強(qiáng)
、鄢叵,0.1mol·鹽酸的AG=12
、25℃時(shí),某溶液的AG=-10,其pH=10
A.①③ B.②④ C.①② D.③④
3. 在一定體積pH=12的Ba(OH)2溶液中,逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液,當(dāng)溶液中的Ba2+ 恰好完全沉淀時(shí),溶液pH=11。若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之和,則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比是( )
A.1∶9 B.1∶1 C.1∶2 D.1∶4
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