3. 綠色化學(xué)提倡化工生產(chǎn)應(yīng)提高原子利用率。原子利用率表示目標(biāo)產(chǎn)物的質(zhì)量與生成物總質(zhì)量之比。在下列制備環(huán)氧乙烷的反應(yīng)中，原子利用率最高的是　

2. 把1L含乙烯和H₂的混合氣體通過Ni催化劑，使乙烯和H₂發(fā)生加成反應(yīng)，完全反應(yīng)后，氣體體積變?yōu)閥L(氣體體積均在同溫、同壓下測(cè)定)。若乙烯在1L混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為x%，則x%和y的關(guān)系一定不正確的是

A. y=1·x%　　　 B. y=1-1·x%　　 C. y=1·x%=0.5　　　 D. y=1-1·x%<0.5

1. 研究發(fā)現(xiàn)，烯烴在合適催化劑作用下可雙鍵斷裂。兩端基團(tuán)重新組合為新的烯烴。若CH₂=C(CH₃)CH₂CH₃與CH₂=CHCH₂CH₃的混合物發(fā)生該類反應(yīng)，則新生成的烯烴組合共平面的碳原子數(shù)可能為

A. 2,3,4　　　 B. 3,4,5　　　 C. 2,4,5,6　　　 D. 5,6,7

8.在25℃時(shí)將pH＝11 的NaOH 溶液與pH＝3 的CH₃COOH溶液等體積混合后，下列關(guān)系式中正確的是

A.c (Na⁺)=c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)　　　　 B.c(H⁺)=c(CH₃COO^－)+c(OH^一)

C.c (Na⁺) > c (CH₃COO^－)>c(OH^－)>c(H⁺)　　　 D.c (CH₃COO^－)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^－)

7．常溫下，下列酸堿發(fā)生中和反應(yīng)，有關(guān)判斷正確的是

　 A．同濃度的NaOH溶液和CH₃COOH溶液等體積混合后，

　 B．pH＝3的CH₃COOH溶液和pH＝11的KOH溶液等體積混合，

　 C．pH＝2的HNO₃溶液與pH＝12的NH₃·H₂O溶液等體積混合，

　 D．pH＝2的鹽酸與pH＝11的NaOH溶液按體積比2：9混合，混合液pH＝3．2

6．MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時(shí)，pH變化如右圖所示。下列敘述中正確的是(　 )

A．MOH和ROH都是強(qiáng)堿　　

B．稀釋前，c(ROH)=10c(MOH)

C．常溫下pH之和為14的醋酸和ROH溶液等體積混合，所得溶液呈堿性

D．在x點(diǎn)，c(M⁺)=c(R⁺)

5.在堿性條件下能夠大量共存，而在強(qiáng)酸性條件下卻能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子組是(　　 )

A.Ca²⁺、AlO₂^-、SO₄^2-、Cl^- 　　　　 B.K⁺、Na⁺、ClO^-、Cl^-

C.Na⁺、Fe²⁺、NO₃^-、SO₄^2-　　　　　　　 D.NH₄⁺、Na⁺、F^-、CO₃^2-

4. 在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol／L CH₃COOH溶液，曲線如圖所示，下列有關(guān)離子濃度關(guān)系的比較，正確的是 (　　 )

A．在A、B間任一點(diǎn)，溶液中一定都有c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

B．在B點(diǎn)，a>12.5，且有c(Na⁺)＝c(CH₃COO^-)=c(OH^-)=c(H⁺)

C．在C點(diǎn)：c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)> c(OH^-)>c(H⁺)　　

D．在D點(diǎn)：c(CH₃COO^-)+ c(CH₃COOH)＝2 c(Na⁺)

3. 把三氯化鐵溶液蒸干灼燒,最后得到的固體產(chǎn)物是

A.無水三氯化鐵　　 　　 B.氫氧化鐵　　 　　　 C. 氧化亞鐵　　　　 　　 D.三氧化二鐵

2．25℃時(shí)，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當(dāng)溶液的PH＝7時(shí)，下列關(guān)系正確的是

A. c(NH₄⁺)==c(SO₄^2－)　　　　　 B. c(NH₄⁺)>c(SO₄^2－)

C. c(NH₄⁺)<c(SO₄^2－)　　　　　 D. c(OH^－)+c(SO₄^2－)==c(H⁺)+c(NH₄⁺)