3. 一端封閉的U形管，封閉著的一端有CH₄和Cl₂的混合氣體，在水平部分有一段氣柱，已知液體與氣體不反應(yīng)，使CH₄和Cl₂在稍暗的光線下緩慢反應(yīng)，則中間氣柱的長度如何變化(假設(shè)中間氣柱未移出U形管 的水平部分

A.變大　　 B.變小　　 C.不變　　 D.難以確定

2. 在光照下，將等物質(zhì)的量的CH4和Cl2充分反應(yīng)，得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量最多的是

A. CH₃Cl　　　 B. CH₂Cl₂　　 C. CCl₄　　　 D.HCl

1. 將1molCH₄與Cl₂發(fā)生取代反應(yīng)，待反應(yīng)完全后，測得四種有機(jī)取代物的物質(zhì)的量相等，則消耗的Cl₂為

A. 0.5mol　　 B. 2mol　　　 C. 2.5mol　　　 D. 4mol

5.根據(jù)下列框圖回答問題(答題時，方程式中的M、E用所對應(yīng)的元素符號表示)：

⑴寫出M溶于稀H₂SO₄和H₂O₂混合液的化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　 。

⑵某同學(xué)取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，變?yōu)樗{(lán)色。寫出與上述變化過程相關(guān)的離子方程式：　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　　　 。

⑶寫出Cl₂將Z氧化為K₂EO₄的化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　　　 。

⑷由E制備的E(C₂H₅)₂的結(jié)構(gòu)如右圖，其中氫原子的化學(xué)環(huán)境完全相同。但早期人們卻錯誤地認(rèn)為它的結(jié)構(gòu)為：。核磁共振法能夠區(qū)分這兩種結(jié)構(gòu)。在核磁共振氫譜中，正確的結(jié)構(gòu)有　　　　 種峰，錯誤的結(jié)構(gòu)有　　　　 種峰。

4．已知A為酸式鹽，B為某二價主族金屬元素的化合物，常溫常壓下C、D、F、G、I均呈氣態(tài)。等物質(zhì)的量A、B與少量的水充分混合能恰好完全反應(yīng)。圖中反應(yīng)條件(除高溫外)均已略去。

(1)寫出B的電子式　　　　　　 　　　　，D的結(jié)構(gòu)簡式　　 　　　　　　　。

(2)寫出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)如對氣體G進(jìn)行加壓操作，產(chǎn)生的現(xiàn)象是　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

①在A溶液中加入M　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②向A溶液中加入過量NaOH溶液，并加熱 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

3．下圖是部分常見元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(有關(guān)反應(yīng)的條件及生成的部分產(chǎn)物已略去)。

已知：E為紅棕色固體，K為淺綠色溶液；反應(yīng)①、②都是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)；B、C、D、H是單質(zhì)；B、C、D、F、G、H常溫下是氣態(tài)； F、P 和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物質(zhì)之一；N是一種常見的氮肥；化合物G分子構(gòu)型為三角錐形，化合物M由兩種元素組成，分子內(nèi)共有58個電子。

(1)F的化學(xué)式　　　　　　　 ；G的水溶液中，最多的陽離子是　　　　　　　 。

(2)寫出K與H反應(yīng)的離子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

G與H反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)在實驗室中，向飽和H水溶液中加入CaCO₃粉末，充分反應(yīng)后過濾，可制得濃度較大的P的水溶液。用化學(xué)平衡移動的原理加以解釋　　　　　　　　 　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

2. 右圖是部分化學(xué)常見的氧化物和單質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中。氣化物f是制造光導(dǎo)纖維的重要原料，氧化物c是一種具有磁性的黑色物質(zhì)�；卮鹣铝袉栴}：

　 　(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：單質(zhì)C　　　　　　　　　　

氧化物d　　　　　　　　　 ；

　 (2)純凈的單質(zhì)F在工業(yè)上的重要應(yīng)用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

④　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　；

⑤　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

1．A是單質(zhì)，D是A單質(zhì)所含元素的最高價氧化物的水化物，甲、乙、丙、丁四種化合物間除甲與丁、丙與乙外，兩兩均能發(fā)生中和反應(yīng)。已知有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去)；

　　 試回答：

　 (1)寫出B轉(zhuǎn)化為C的可能的離子方程式　　　　　　　　　 。

　 (2)若C的溶液顯酸性，用離子方程式表示其凈水的原理　　　　　　　　 。

　 (3)若C為鈉鹽，用含m mol C的溶液與1Ln mol·L^－1的鹽酸充分反應(yīng)，已知，則生成D的物質(zhì)的量為　　　 mol。

　 (4)用A單質(zhì)和鉑作電極，與海水、空氣組成海洋電池，寫出鉑電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式　　　　　 ；若負(fù)極材料消耗18g，則電池轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為　　　 (阿伏加德羅常數(shù)用N_A表示)

8. 銅是重要的工業(yè)原材料，現(xiàn)有Cu、Cu₂O、CuO組成的混合物，某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究其組成情況，向混合物中加入1L0.6mol·L^－1HNO₃溶液剛好使其溶解，同時收集到2.24LNO氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。通過計算回答下列問題(寫出解題過程)

(1)產(chǎn)物中硝酸銅的物質(zhì)的量。

(2)如混合物中Cu的物質(zhì)的量為x，則x的取值范圍為

7．實驗室有甲、乙兩瓶無色溶液，其中一瓶是稀鹽酸，另一瓶是碳酸鈉溶液。為測定甲、乙兩瓶溶液的成分及其物質(zhì)的量濃度，進(jìn)行以下實驗：

①量取25.00 mL甲溶液，向其中緩慢滴入乙溶液15.00 mL，共收集到224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體。②量取15.00 mL乙溶液，向其中緩慢滴入甲溶液25.00 mL，共收集到112 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體。

　 (1)判斷：甲是____　 ____溶液，其物質(zhì)的量濃度為　　　 mol·L^-1。

　 (2)實驗②中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________　 _____ 。