30．(5分)電解飽和食鹽水，當溶液中有1摩NaOH生成時，問：(1)從陰極析出什么氣體？在標準狀況下體積為多少升？(2)電路中有多少電子通過？

29．(4分)某造紙廠排出的廢水，經(jīng)取樣分析其中除了含有游離汞、纖維素以及其它的有機物外，其它成分為c(Na⁺)=3×10^-4 mol．L^-1，c(SO₄^2-)=2.5×10^-4 mol．L^-1，c(Cl^-)=1.6×10^-5 mol．L^-1，

c(NO₃^-)=1.4×10^-5 mol．L^-1，c(Ca²⁺)=1.5×10^-5 mol．L^-1，則該廢水的pH約為多少？ (要求寫出計算過程，已知lg2=0.3)

28、(4分)電解原理在化學工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用。如圖

如果用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO₄溶液，則：

①X電極的材料是___________，電極反應(yīng)是_________________________。

②Y電極的材料是____________，電極反應(yīng)是_________________________。

四 計算題(9分)

26.(6分)氯化鐵水解的離子方程式為 ___________________________________________　　　　　　　　　　　　

向氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸溶解，并產(chǎn)生無色氣體，其離子方程式為　　　　　　　　　　　　 ____________________________________________________________________-

同時有紅褐色沉淀生成，其原因是____________________________________27、(6分)兩套如圖所示裝置，各盛有2g鋅粒(顆粒大小相同)分別加入40ml 1mol/L和40ml 4mol/L的硫酸，比較二者收集10ml H₂時所用的時間。

(1)當收集到10mlH₂時，哪個實驗所耗時間較長？為什么？

　　　　　　　　　　　　　　　　　　 _________________________。

(2)活塞外移的情況是　　　　

A、均勻外移　　 B、先快后慢

C、先慢后快　　 D、先慢后快然后又逐漸減慢

你選擇的理由是__________________________________________________

__________________________________________________。

25．(6分)可逆反應(yīng)：aA(g)+ bB(g)cC(g)+ d D(g)；根據(jù)圖回答：

(1)壓強 P₁比P₂　　　　 (填大或小)；(2)(a +b)比(c +d)　　　　 (填大或小)；

(3)溫度t₁℃比t₂℃　　　　 (填高或低)；(4)正反應(yīng)為_____________反應(yīng)。(填放熱或吸熱)

24．(2分)將足量BaCO₃分別加入：① 30mL 水　 ②10mL 0.2mol/LNa₂CO₃溶液　 ③50mL 0.01mol/L 氯化鋇溶液　 ④100mL 0.01mol/L鹽酸中溶解至溶液飽和。請確定各溶液中Ba²⁺的濃度由大到小的順序為：(用序號表示)

　 _____　　　　　　　　　　　　　　　

23.已知化學反應(yīng)A(g)+2B(s) C(g)+3D(g)在25C⁰ 時的平衡常數(shù)為40，在該溫度下向1升密閉容器中加入1 molA、0.2 molB、1 molC、2 molD.則反應(yīng)開始時V(正)_________V(逆)(填大于，小于或等于)

22.(2分)阿司匹林的結(jié)構(gòu)式為,可溶性阿司匹林療效比阿司匹林更佳,寫出制備可溶性阿司匹林的化學反應(yīng)方程式.

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21.用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液會導致測得的NaOH溶液濃度偏高的是(　　 )

A.滴定前滴定管中有氣泡,滴定后消失

B.堿式滴定管量取NaOH溶液時,未進行潤洗操作

C.滴定時達到滴定終點時仰視讀數(shù)

D.錐形瓶取用NaOH待測液前加少量水洗滌

第Ⅱ卷(非選擇題，共37分)

20．用物質(zhì)的量均是0.1 mol的CH₃COOH和CH₃COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH₃COO^－)大于c(Na⁺)，對該混合溶液的下列判斷正確的是(　　 )

A．c(H⁺)＞c(OH^－)　 　　

B．c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)＝0.1 mol·L^－1

C．c(CH₃COOH)＞c(CH₃COO^－)　　

D．c(CH₃COO^－)+c(OH^－)＝0.1　mol·L^－1