3、理解離子鍵、共價(jià)鍵的含義。理解極性鍵和非極性鍵。了解極性分子和非極性分子。了解分子間作用力。初步了解氫鍵。

2、以第1，2，3周期的元素為例，了解原子核外電子排布規(guī)律。

2、(1)①④　　

(2)①Li原子失去1個(gè)電子后，形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，再失去1個(gè)電子很困難

② a　 Na₂O或Na₂O₂　　 ③ ⅢA　 ④ m

1、(1)Si　　 F　　 H　　　 (2)K₂O₂

8、H₂SO₃　 SO₃ 　　P₂O₅　　 Na₃PO₄和H₂O　 2P+5SO₃＝5SO₂+P₂O₅

7、(1)3　 5　 (2)+3　 －3　 (3)SiC

6、方案一：用鎂條和鋁絲分別與鹽酸反應(yīng)，觀察其反應(yīng)速率的快慢；方案二：分別向AlCl₃溶液、MgCl₂溶液中加入NaOH溶液，觀察其沉淀及其溶解情況。(或其他合理答案)

1、C　　　 2、C　　　 3、BC　　　 4、C　　　 5、A

4、(1)隨著原子序數(shù)增大，E值變小；周期性

(2)①、③；　　 (3)419，738或填E(鉀)、E(鎂)；

(4)10號(hào)元素為氖。該元素原子的最外層電子排布已達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

1、C　　 2、C　　 3、(1)N₂　 CO　 CO₂ N₂O(2)SO₂ O₃