9．根據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是　　　　　　　　　　　　

　(　　 )

A．M與T形成的化合物具有兩性　　　　　 B．單質(zhì)與稀鹽酸反應的速率為L<Q

C．氫化物的熱穩(wěn)定性為H₂T<H₂R　　　　　 D．氫化物的沸點為H₂T<H₂R

8. 設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是　 　　　　　　　　　　　　　　(　　 )

A．常溫常壓下的33.6L氯氣與足量的鋁充分反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3N_A

B．1L濃度為0.1mol·L^-1的硫酸銅溶液中含銅離子數(shù)為0.lN_A

C．0.lmol¹⁸₈O原子中含中子數(shù)為N_A

D．4.6g NO₂氣體中含有的原子數(shù)為0.lN_A

7.化學與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．加熱能殺死流感病毒是因為病毒的蛋白質(zhì)受熱變性

B．在汽車排氣管上加裝“催化轉(zhuǎn)換器”是為了減少有害氣體的排放

C．明礬和漂白粉常用于自來水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同

D．加碘食鹽中主要添加的是碘酸鉀

33． (16分)A、B、C、D四種芳香族化合物都是某些植物揮發(fā)油中的主要成分，有的是藥

物，有的是香料。它們的結(jié)構(gòu)簡式如下所示：

請回答下列問題：

(1)用A、B、C、D填空：①能發(fā)生銀鏡反應的有　　　　　 　　　　。

②既能使FeCl₃溶液顯紫色又能和NaHCO₃反應放出氣體的有　　　　　　　　 。

(2)按下圖C經(jīng)一步反應可生成E，E是B的同分異構(gòu)體，則反應①屬于　　 　　反應(填

反應類型名稱)寫出反應②的化學方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)同時符合下列兩項要求的D的同分異構(gòu)體有4種：

① 化合物是1，2-二取代苯；

② 苯環(huán)上的兩個取代基分別為羥基和含有－COO－結(jié)構(gòu)的基團。其中兩種(G和H)結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示，請寫出另外兩種異構(gòu)體。

32.(16分)某煉鐵廢渣中含有大量CuS及少量鐵的化合物，工業(yè)上以該廢渣為原料生產(chǎn)CuCl₂·2H₂O的工藝流程如下：

回答下列問題：

(1)焙燒過程中發(fā)生的主要反應為：　 CuS+　 NaCl+　 O₂　 CuCl₂+　 Na₂SO₄，

配平上述化學方程式。

(2)試劑A應選用　　　 　。(填編號)

①NaClO　�、贑l₂　　　 ③H₂O₂溶液　�、軡饬蛩�

理由是　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　 　　　　　　 　 。

(3)濾液B中大量含有的離子有　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(4)為了獲得CuCl₂·2H₂O晶體，對濾液B進行的操作是：

蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾，濾液經(jīng)冷卻結(jié)晶，過濾得到產(chǎn)品。

分析有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線(如下圖)，“趁熱過濾”得到

的固體是___________　 ______，“冷卻結(jié)晶”過程中，析

出CuCl₂·2H₂O晶體的合適溫度為　　 　　　　。

31．(16分)織物漂白劑亞氯酸鈉(NaClO₂)在溶液中可生成ClO₂、HClO₂、ClO₂^-、Cl^-等，其中HClO₂和ClO₂都具有漂白作用，但ClO₂是有毒氣體。各組分含量隨pH變化情況如圖所示(Cl^-沒有畫出)。

回答下列問題：

(1)NaClO₂溶液中， 　　　　1(填“>”“=”或“<”)。

(2)往NaClO₂溶液中滴入稀鹽酸，依據(jù)圖中數(shù)據(jù)，回答下列問題：

①當pH ＞6時，溶液中主要反應的離子方程式是　　　　　　　 　　　 。

②當pH＜6時,ClO₂^－會發(fā)生自身的氧化還原反應，放出ClO₂氣體，反應的離子方程

為：　　 　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　 。

(3)使用該漂白劑的最佳pH為　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

A．3.0　　　 B．4.0-4.5　　　 C．6.5-7.0　　　　 D．9.0

30．(16分)三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或二者混合物。探究過程如下：

查閱資料：

Cu₂O是一種堿性氧化物, 溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄, 在空氣中加熱生成CuO

提出假設(shè)

假設(shè)1：紅色粉末是Fe₂O₃；　　　 假設(shè)2：紅色粉末是Cu₂O

假設(shè)3：紅色粉末是Fe₂O₃和Cu₂O的混合物

設(shè)計探究實驗

取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 試劑。

(1)若假設(shè)1成立，則實驗現(xiàn)象是　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)若滴加 KSCN 試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認為這種說法合理嗎？　　　　　　 。簡述你的理由(可不寫反應的方程式 )　　　 　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)若固體粉末完全溶解無固體存在, 滴加 KSCN 試劑時溶液不變紅色, 則證明原固體粉末是　　　　 　　　，寫出發(fā)生反應的離子方程式　　　　　 　　　　　　　　　　　　　

探究延伸

經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fe₂O₃和Cu₂O的混合物。

(4)實驗小組欲用加熱法測定Cu₂O的質(zhì)量分數(shù)。取a g固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為bg( b > a)，則混合物中Cu₂O的質(zhì)量分數(shù)為　　 　　　　　。

(5)實驗小組欲利用該紅色粉末制取較純凈的膽磯 (CuSO₄ . 5H₂O)。經(jīng)查閱資料得知，在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu^{2 +}、Fe²⁺、Fe³⁺分別生成沉淀的pH 如下：

實驗室有下列試劑可供選擇：A. 氯水　 B. H₂O₂ 　　C. NaOH　 D. Cu_­2(OH)₂CO₃

實驗小組設(shè)計如下實驗方案：

試回答：

試劑1為　　 　　，試劑2為　　 　　(填字母序號)，固體x的化學式是　　 　　　　　。

23．現(xiàn)有常溫下的四份溶液：①0.01 mol/L CH₃COOH；②0.01 mol/L HCl；③pH＝12的氨水；

④pH＝12的NaOH溶液。下列說法正確的是

A．①中水的電離程度最小，③中水的電離程度最大

B．將②、③混合，若有pH＝7，則消耗溶液的體積：②＞③

C．將①、④混合，若有c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)，則混合液一定呈堿性

D．將四份溶液稀釋相同倍數(shù)后，溶液的pH：③＞④，①＞②

22．把l mol CO₂和3mol H₂通入l L的密閉容器中，在某溫度下發(fā)生反應：

CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)　　 △H＝–49.0 kJ·mol^－1

測得CO₂和CH₃OH的濃度隨時間變化如下圖所示，下列說法正確的是

A．3min時，v_正＝v_逆

B．0-10 min內(nèi)，氫氣的平均反應速率為0.225 mol·L^－1·min^－1

C．該溫度下，反應的平衡常數(shù)K＝5.3 mol^－2·L²

D．若升高溫度，CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率大于75%

12．　 在濃鹽酸中H₃AsO₃與SnCl₂反應的離子方程式為：

3SnCl₂+12Cl^－+2H₃AsO₃+6H⁺=2As+3SnCl₆^2－+6M 。關(guān)于該反應的說法中正確的組合是：

①氧化劑是H₃AsO₃；②還原性：Cl^－＞As；③每生成1molAs，反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol；④ M為OH^－；⑤SnCl₆^2－是氧化產(chǎn)物。

A．①③⑤　　 　　　　　　　 B．①②④⑤　　　　　 C．①②③④　　　　 D．只有①③