題目列表(包括答案和解析)

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7.同素異形體是                      。

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6.同位素是                         

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5.比較元素和原子的區(qū)別

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4.元素是                      。

元素存在形式                 

思考:質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定是同一種元素嗎?

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3.離子是                      。

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2.分子是                      。

思考:是否可理解為分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的微粒?

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1.原子是                     。

思考:為什么說(shuō)原子是化學(xué)變化中的最小微粒?能否理解為原子是構(gòu)成物質(zhì)的最小微粒?

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V氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))(L)

粒子數(shù)(N)         物質(zhì)的量(n)          物質(zhì)的質(zhì)量(g)

V溶液(L)

請(qǐng)你將上述關(guān)系圖的轉(zhuǎn)化方法標(biāo)出來(lái)。

試題枚舉

[例1]如果我們規(guī)定12C的相對(duì)原子質(zhì)量為24,且0.024kg12C中所含的原子個(gè)數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)(NA),那么下列幾種物理量會(huì)有變化嗎?若有,請(qǐng)說(shuō)明變化結(jié)果。

(1)一個(gè)12C原子的質(zhì)量  (2)阿伏加德羅常數(shù)(NA) (3)摩爾質(zhì)量

(4)O2的相對(duì)分子質(zhì)量  (5)氣體摩爾體積    (6)g C2H5OH的物質(zhì)的量

(7)98%()硫酸的物質(zhì)的量濃度       (8)44gCO2所含的分子個(gè)數(shù)

解析:(1)在規(guī)定12C的相對(duì)原子質(zhì)量為24時(shí),實(shí)際上是把作為相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)從原來(lái)用12C質(zhì)量的1/12,改為1/24,但是單個(gè)碳原子的質(zhì)量并沒(méi)有因此而發(fā)生改變;

(2)原來(lái)是以0.012kg12C所含有的碳原子數(shù)作為阿伏加德羅常數(shù)(即6.02×1023),現(xiàn)在用0.024kg12C中所含的原子個(gè)數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)(NA),很明顯0.024kg12C中所含的原子個(gè)數(shù)是0.012kg12C中所含的原子個(gè)數(shù)的2倍;故阿伏加德羅常數(shù)(NA)變?yōu)樵瓉?lái)阿伏加德羅常數(shù)的2倍(即2×6.02×1023);

(3)原來(lái)所稱摩爾質(zhì)量,實(shí)質(zhì)上是指1摩爾物質(zhì)的質(zhì)量即6.02×1023個(gè)微粒集體的質(zhì)量,當(dāng)作出了上述規(guī)定后,1摩爾所含的粒子數(shù)已經(jīng)變成了原來(lái)的2倍,故其質(zhì)量也就為原來(lái)的2倍;

(4) 原來(lái)氧分子的相對(duì)分子質(zhì)量=氧分子的質(zhì)量/12C質(zhì)量的1/12,現(xiàn)在氧分子的相對(duì)分子質(zhì)量=氧分子的質(zhì)量/12C質(zhì)量的1/24,即作為相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)變?yōu)榱嗽瓉?lái)的一半,而氧分子的質(zhì)量是固定的,故氧分子的相對(duì)分子質(zhì)量變?yōu)樵瓉?lái)的2倍;

(5)氣體摩爾體積是指在一定的溫度和壓強(qiáng)下, 阿伏加德羅常數(shù)個(gè)氣體分子所占有的體積,由于阿伏加德羅常數(shù)已經(jīng)變成了原來(lái)的2倍,氣體摩爾體積當(dāng)然也就是原來(lái)的2倍了;

(6)根據(jù)公式:物質(zhì)的量(n)=物質(zhì)的質(zhì)量(m)/物質(zhì)的摩爾質(zhì)量(M),在新的條件下由于摩爾質(zhì)量變成了原來(lái)摩爾質(zhì)量的2倍,等質(zhì)量的物質(zhì)的“物質(zhì)的量”則等于原來(lái)的一半;

(7) 溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(CB)=溶質(zhì)的物質(zhì)的量(n)/溶液的體積(V),在單位體積的98%()硫酸中所含溶質(zhì)--硫酸的質(zhì)量是不變的,但由(6)中所述可知,其物質(zhì)的量(n)變成了原來(lái)的一半,故物質(zhì)的量濃度變?yōu)樵瓉?lái)的0.5倍;

(8) 不論作為相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)如何變化,單個(gè)CO2分子的質(zhì)量并未變化,故一定質(zhì)量的CO2所含的分子個(gè)數(shù)是不會(huì)發(fā)生變化的。

答案:(1)不變(2)變?yōu)樵瓉?lái)的2倍(3)變?yōu)樵瓉?lái)的2倍(4)變?yōu)樵瓉?lái)的2倍(5)變?yōu)樵瓉?lái)的2倍(6)變?yōu)樵瓉?lái)的0.5倍(7)變?yōu)樵瓉?lái)的0.5倍(8)不變

[例2]下列說(shuō)法中,正確的是(   )

A.KOH的摩爾質(zhì)量是56g        B.一個(gè)碳原子的質(zhì)量就是其相對(duì)原子質(zhì)量

C.硫原子的質(zhì)量就是硫的相對(duì)原子質(zhì)量 

D.氦氣的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對(duì)原子質(zhì)量

解析:摩爾質(zhì)量的單位應(yīng)當(dāng)是g/mol,而不是g,故A不對(duì);碳原子的相對(duì)原子質(zhì)量是指拿一個(gè)碳原子質(zhì)量除以一個(gè)12C原子質(zhì)量的1/12所得的比值;硫原子的質(zhì)量除以一個(gè)12C原子質(zhì)量的1/12所得的比值才是硫的相對(duì)原子質(zhì)量,所以B、C均不對(duì);

答案D

[變式]在一定條件下,16g A和20g B恰好反應(yīng)生成4.5g D和C。在相同條件下,8g A與15g B反應(yīng)可生成0.125mol C和D。從上述事實(shí)中可推知C的分子量為       。

解析: 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,16g A和20g B恰好反應(yīng)時(shí)生成4.5g D和31.5gC;在相同條件下,8g A與15g B反應(yīng)(根據(jù)上述反應(yīng)中A和B的比例關(guān)系可知B是過(guò)量的)時(shí)則應(yīng)當(dāng)生成 15.75gC,題目給出的是生成0.125mol C,根據(jù)摩爾質(zhì)量(M)=物質(zhì)的質(zhì)量(g)/物質(zhì)的“物質(zhì)的量(n)”,可以計(jì)算出M=126g/mol,所以C的相對(duì)分子質(zhì)量為126。

[例3]用NA表示阿佛加德羅常數(shù),下列說(shuō)法中正確的是(   )

   A.1mol甲烷的質(zhì)量與NA個(gè)甲烷分子的質(zhì)量之和相等

B.28g氮?dú)馀c40g氬氣所含的原子數(shù)目相等,都是NA個(gè)

C.2.3g鈉由原子變成離子,失去的電子數(shù)為0.1NA

D.18g重水(D2O)所含的電子數(shù)為10NA

解析:]根據(jù)摩爾的定義,每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)(NA)個(gè)微粒,所以A組答案是正確的,氮?dú)馐请p原子分子,而氬氣是單原子分子,28g氮?dú)馑械脑訑?shù)為2NA個(gè),40g氬氣所含的原子數(shù)目是NA個(gè);一個(gè)鈉由原子變成離子時(shí),將會(huì)失去1個(gè)電子,2.3g鈉為0.1mol,由原子變成離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA;18g重水(D2O)所含的分子為0.9mol,而每個(gè)分子所含的電子數(shù)為10個(gè),所以18g重水(D2O)所含的電子數(shù)為9NA;故答案為AC

[變式](1)(NH4)2SO4的摩爾質(zhì)量為       ,F(xiàn)有26.4g(NH4)2SO4,則其中含有   molH,     個(gè)氧原子、   mol質(zhì)子;它溶于水時(shí)能電離產(chǎn)生   mol銨根離子,這么多銨根離子的質(zhì)量是    。

(2)計(jì)算10克下列物質(zhì)的“物質(zhì)的量”(保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)

NaHCO3         SO3         

(3)計(jì)算出下列物質(zhì)的質(zhì)量0.2mol  Na2CO3     ;0.3mol  NH4HCO3       

(4)26.4g(NH4)2SO4中硫元素的質(zhì)量與     g NaHCO3中所含氧元素的質(zhì)量相等;與    g NaHCO3中所含的氫原子個(gè)數(shù)相等。

[例4]有一真空儲(chǔ)氣瓶,凈重500克。在相同條件下,裝滿氧氣后重508克,裝滿另一種氣體X時(shí)重511克,則X的相對(duì)分子質(zhì)量為(   )

A.  44     B. 48     C.  64     D.  71            

解析:本題題給條件應(yīng)當(dāng)說(shuō)是“同溫、同壓、同體積(同一個(gè)真空瓶)”,所以不論裝什么氣體,里面所含氣體的物質(zhì)的量是相同的,根據(jù)物質(zhì)的量(n)=物質(zhì)的質(zhì)量(m)/物質(zhì)的摩爾質(zhì)量(M)可以得到計(jì)算式:(508-500)/32=(511-500)/ M,所以M=44。

答案:A

[變式]標(biāo)準(zhǔn)狀況下,mg氣體A與ng氣體B所含分子數(shù)相同,下列說(shuō)法不正確的是

   A. A與B相對(duì)分子質(zhì)量之比為

   B. 同質(zhì)量的A與B所含分子數(shù)之比為

   C. 相同狀況下,同體積的A與B的質(zhì)量之比為

   D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,A與B的密度之比為                

答案:D

[例5]配制250 mL 1.6mol/L NaCl溶液。具體步驟如下:

(1)計(jì)算:需    gNaCl。(2)稱量:使用的主要儀器是         

(3)溶解:將稱好的NaCl放在    中加適量蒸餾水溶解,并用     加以攪拌。

(4)轉(zhuǎn)移:待溶液冷卻到室溫后,將其沿玻璃棒注入        中,其中玻璃棒的作用是     。

(5)洗滌:將燒杯和玻璃棒用蒸餾水洗滌    次,并將每次洗滌后的溶液都注入中;其主要目的是                   。

(6)定容:將蒸餾水注入    中,直到其中液面接近其刻度     處時(shí),改用       滴加蒸餾水至溶液的   液面正好與刻度線相切。將瓶塞子蓋好,反復(fù)上下顛倒、搖勻。

[變式1]在配制物質(zhì)的量濃度溶液時(shí),下列操作出現(xiàn)的后果是(填:“溶液濃度不準(zhǔn)確”、“偏低”、“偏高”、“無(wú)影響”):

(1)配制氫氧化鈉溶液時(shí),稱取已吸潮的氫氧化鈉固體。_____________。

(2)配制氫氧化鈉溶液時(shí),溶液不能澄清,溶質(zhì)少量不溶解。____________。

(3)配制氯化鈉溶液時(shí),容量瓶中有少量水。______________。

(4)定容時(shí),液面上方與刻度相齊時(shí),停止加水。__________。

(5)配制好溶液后,容量瓶未塞好,灑出一些溶液。_____________。

(6)發(fā)現(xiàn)溶液液面超過(guò)刻度線,用吸管吸出少量水,使液面降至刻度線____________。

答案:(1)偏低  (2)偏低  (3)無(wú)影響  (4)偏高  (5)無(wú)影響  (6)偏低

[變式2]實(shí)驗(yàn)中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL,配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的Na2CO3質(zhì)量分別為(   )

A. 1000mL , 212g  B.  950mL , 201.4g  C.  500mL  , 286g  D.  1000mL, 201.4g

解析:由于容量瓶的規(guī)格中不可能有950mL,只能選擇略大于所需溶液體積的規(guī)格(即1000mL),計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量時(shí)也就按1000mL溶液中所含的溶質(zhì)。

答案:A

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6.以單位    溶液里所含     B的      來(lái)表示溶液組成的物理量,叫B的物質(zhì)的量濃度。符號(hào)為   ,常用的單位是      (或     )。

[課堂練習(xí)]

(1)2gNaOH溶于水配制成    mL溶液時(shí)其物質(zhì)的量濃度為2mol/L。

(2)現(xiàn)欲配制200mL0.2mol/L Na2SO4溶液,則需要用   mL 1mol/L的Na2SO4溶液加水稀釋而成。從稀釋而成的溶液中取出10 mL則其中含有的鈉離子是         個(gè)。

(3)把2.24LHCl氣體溶于水,配制成250mL溶液,則該溶液的物質(zhì)的量濃度為      ,若其密度為1.1g/mL,則其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是   %。

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5.在相同的        下,相同體積的任何    都含有     的粒子。

[討論]下列有關(guān)氣體的敘述中,錯(cuò)誤的是(   )

  A. 不同的氣體,若體積不同,則它們所含的分子數(shù)肯定不同

  B.當(dāng)分子數(shù)目相同時(shí),氣體體積的大小主要決定于氣體分子之間的距離

  C. 一定溫度和壓強(qiáng)下,氣體分子的物質(zhì)的量決定了它們的體積

D. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,的混合物

[課堂練習(xí)](1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下:22g CO2的體積是    ,其中所含分子數(shù)與   gO2相同。

(2)0.01 mol某氣體的質(zhì)量是0.28g,該氣體的摩爾質(zhì)量是     ;在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,

該氣體的密度是      。

(3)相同條件下,CH4與O2的質(zhì)量比是1:8時(shí)二者的體積比是    。

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