4. 金屬化學性質(zhì)的一般規(guī)律

3. 金屬的物理性質(zhì)

(1)狀態(tài)：通常情況下，除外其他金屬都是固態(tài)。

(2)金屬光澤：多數(shù)金屬具有光澤。、、、在粉末狀態(tài)時也有光澤，其他金屬在塊狀時才表現(xiàn)出來。

(3)易導電、導熱：由于金屬晶體中自由電子的運動，使金屬易導電、導熱。

(4)有延展性：與金屬晶體中的自由電子跟金屬陽離子的作用(金屬鍵)有關。延展性最好的是鉑(Pt)，展性最好的是金(Au)。

(5)熔點及硬度：與金屬鍵的強弱有關。熔點最高的是鎢(W)，最低的是汞(Hg)；硬度最大的是鉻(Cr)。

2. 金屬的分類

(1)冶金工業(yè)

(2)按密度分

(3)按存在豐度分

1. 金屬元素在周期表中的位置和原子結構特點

在元素周期表中，金屬元素位于從硼到砹對角線的左方，包括IA、IIA、過渡元素和IVA-VIA的部分元素共90種，占目前已發(fā)現(xiàn)的112種元素的。

金屬元素的原子最外電子層上的電子數(shù)一般為1-3個，原子半徑比同周期的非金屬元素的原子半徑大，在化學反應中易失電子變成陽離子，因而只具有還原性。

2. 練習知識的綜合運用能力

1. 對金屬元素性質(zhì)進行歸納總結

金屬知識規(guī)律總結

18、3－甲基香豆素有香草味，可用于香料及化妝品，其結構簡式為。關于它的說法正確的是(　　 )

A．分子式為C₁₀H₁₀O₂

B．分子中所有原子可能在同一平面上

C．1 mol該有機物與Br₂的CCl_­4­溶液發(fā)生加成反應，可以消耗5 mol Br₂

D．1 mol該有機物與NaOH溶液反應，可以消耗2 mol NaOH

17、1mol某有機物與足量NaOH溶液充分反應，消耗NaOH的物質(zhì)的量是(　 )

　A．2mol　　　　 B.3mol　　　　 C.4mol　　　　 D.5mol

16、中草藥秦皮中含有的七葉樹內(nèi)酯 (每個折點表示一個碳原子，氫原子未畫出)，具有抗菌作用。若1 mol七葉樹內(nèi)酯分別與濃溴水和氫氧化鈉溶液完全反應，則消耗的Br₂和NaOH的物質(zhì)的量分別為(　 )

　A.2 mol Br₂　 2 mol NaOH　　　　　　 B.2 mol Br₂　 3 mol NaOH

　C.3 mol Br₂　 4 mol NaOH　　　　　　 D.4 mol Br₂　 4 mol NaOH