2.下列各組物質(zhì)中，按熔點由低到高排列正確的是(　 )

A. O₂ 、I₂、　 Hg　　 　　　B. CO_{2 、}KCl 、SiO₂

_{C. Na、K、 Rb　　 　　　　D.SiC 、 NaCl 、SO2}

1.下列各組物質(zhì)的晶體中,化學鍵類型相同、晶體類型也相同的是　　　　

A. SO₂和SiO₂　　 　　　　 B. CO₂和H₂

C. NaCl和HCl　 　　　　　　 D.CCl₄和KCl

7．某無色透明溶液可能含有下列離子：K⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、NO₃^－、SO₄^2－、HCO₃^－、Cl^－，取該溶液進行如下實驗：

① 用藍色石蕊試紙檢測該溶液，試紙顯紅色；

② 取溶液少許，加入銅片和稀硫酸共熱，產(chǎn)生無色氣體，該氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色；

③ 取溶液少許，加入氨水有白色沉淀生成，繼續(xù)加入過量氨水，沉淀不消失；

④ 取溶液少許，滴入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀；

⑤ 取實驗 ④ 后的澄清溶液，滴入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。

請回答下列問題：　　　

⑴在實驗 ① 中，下圖所示的操作中正確的是___________(填代號)。

⑵根據(jù)上述實驗判斷原溶液中肯定存在的離子是______________________，肯定不存在的離子是______________________。

⑶寫出與②③兩個實驗有關的離子方程式：

②_____________________________________________________________

③_____________________________________________________________

6.向含有0.2 mol氫氧化鈉和0.1 mol氫氧化鈣的溶液中，持續(xù)穩(wěn)定地通入二氧化碳氣體，通入氣體為6.72 L(標準狀況)時，立即停止，則這一過程中，溶液中離子數(shù)目與通入二氧化碳氣體體積的關系正確的是(不考慮氣體的溶解)

5．某溶液中含有NO₃^-、SiO₃^2-、AlO₂^-、S^2-等4種離子，若向其中加入過量的鹽酸溶液，微熱并攪拌，再加入過量的氫氧化鈉溶液，則溶液中離子數(shù)目大量減少的是

A．只有S^2- 　　　　　　　　　B．S^2-和NO₃^-

C．SiO₃^2-、S^2-和NO₃^- D．四種離子都減少

4．(08江蘇卷)下列文字表述與反應方程式對應且正確的是(　 )

A．溴乙烷中滴入AgNO₃溶液檢驗其中的溴元素：Br^-+Ag⁺==AgBr↓

B．用醋酸除去水垢：CaCO₃ + 2H⁺==Ca²⁺ + H₂O + CO₂↑

C．利用腐蝕法制作印刷線路板：Fe³⁺ + Cu == Fe²⁺ + Cu²⁺

D．實驗室用液溴和苯在催化劑作用下制溴苯：

3.(08海南卷)在pH＝13的無色溶液中，可以大量共存的一組離子是(　 )

A．NH₄⁺、NO₃^- 、K⁺、SO₄^2-

B．CO₃^2_、NO₃^-、HCO₃^-、Na⁺

C．Na⁺、ClO^-、AlO₂^-、NO₃^-

D．CrO₄^2-、K⁺、Na⁺、SO₄^2-

2．在一無色未知液中已檢出有Al³⁺存在，在此溶液中能大量共存的離子組是

A．Na⁺、NH₄⁺、NO₃^-、Cl^-　　　　　　　 B．K⁺、Na⁺、HCO₃^-、Br^-　　

C．Na⁺、H⁺、NO₃^-、S^- D． K⁺、Fe²⁺、NO₃^-、Cl^-

1．下列離子方程式錯誤的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　 A．硫化鈉溶液中加生產(chǎn)方式足量鹽酸：S^2-+2H⁺→H₂S↑

　　　　 B．向碳酸氫鈣溶液中開始滴入氫氧化鈉溶液：

　　　 Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-→CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-

　　　　 C．用硫酸銅溶液吸收硫化氫氣體：Cu²⁺+H₂S→CuS↓+2H⁺

　　　　 D．向濃氨水中開始滴入硫酸鋁溶液：

　　　 A1³⁺+3NH₃+H₂O→A1(OH)₃↓+3NH₄⁺

6. 將30.0 gFe粉(過量)與50.0 mL濃硫酸在加熱條件下充分反應，共收集到11.2 L(標況)氣體(設生成的氣體全部逸出)，其質(zhì)量為19.6 g。試計算：

⑴濃H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度

⑵反應后剩余鐵粉的質(zhì)量

⑶判斷反應后的所得溶液能否與氯氣反應？如能，請寫出反應的離子方程式并計算所需氯氣的物質(zhì)的量；如不能，請說明理由。