3、　 下列各組物質(zhì)中，都是強(qiáng)電解質(zhì)的是

A、HBr、HCl、BaSO₄　　　　　　 　B、NH₄Cl、CH₃COOH、Na₂S　　

C、NaOH、Ca(OH)₂、NH₃.H₂O　 　　D、HClO、NaF、Ba(OH)₂

2、　 下列物質(zhì)中，不屬于合成材料的是

A、塑料　　 　　B、蛋白質(zhì)　 　　　C、合成纖維　　 　　D、合成橡膠

1、　 保護(hù)環(huán)境是公民的責(zé)任和義務(wù)。下列說(shuō)法正確的是

A、大量使用含磷洗滌劑會(huì)帶來(lái)白色污染

B、 減少使用氟氯代烷的目的是為了減少酸雨

C、 大量開(kāi)采地下水，以滿足社會(huì)對(duì)水的需求

D、限制冬季燃燒煤供暖，是因?yàn)槿紵�化石燃料�?huì)產(chǎn)生二氧化硫

2、將等物質(zhì)的量的兩種金屬氧化物溶于100ml硫酸，而后逐滴加入1.00mol·L ^－1的NaOH溶液。當(dāng)加入的NaOH的體積V₁=50ml時(shí)，開(kāi)始有沉淀析出，且沉淀量隨NaOH加入量逐漸增加，當(dāng)NaOH的體積V₂=650ml時(shí)，沉淀量達(dá)到最大值，繼續(xù)滴加NaOH時(shí)，沉淀量逐漸減小。當(dāng)V₃≥750ml時(shí)，沉淀量不再改變。

(1)最初加入的50ml時(shí) NaOH溶液的作用是什么？(2分)

(2)計(jì)算所用硫酸的濃度。(4分)

(3)試判斷兩種氧化物各是什么。簡(jiǎn)述理由。(4分)

1、在25℃時(shí)，將0.05mol／L的鹽酸與未知濃度的NaOH溶液以1∶2的體積比混合，所得溶液pH值為2。用上述NaOH溶液與某一元弱酸HA 20.0 mL反應(yīng)，恰好中和時(shí)消耗NaOH溶液10.0 mL，所得溶液pH值為10．

(1)c(NaOH) =　　　　　 　(3分)

(2)c(HA) =　　　　　　　 　(3分)

(3)鹽類水解程度的大小可用“水解度(h)”來(lái)表示。對(duì)于NaA型鹽的水解度(h)表示為：(已水解的物質(zhì)的量／原來(lái)總物質(zhì)的量)×100%。則上述所得NaA溶液的水解度(h)為

　　　 (4分)。

27、向一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃的混合物中，加入100 mL 、1 mol·L^－1的鹽酸恰好使混合物完全溶解，放出224 mL (標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氣體，所得溶液中加入KSCN 溶液無(wú)血紅色出現(xiàn)，若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，能得到鐵的質(zhì)量為多少？

26.向200 mL 0.6 mol·L^－1的AlCl₃ 溶液中加0.4mol·NaOH溶液，結(jié)果得到了7.8 g 沉淀，則加入的0.4 mol·L^－1的NaOH 溶液的體積可能是多少？

25、提示：某些金屬氧化物跟熔融燒堿反應(yīng)可生成鹽。根據(jù)以下化學(xué)反應(yīng)框圖填空：

　(1)單質(zhì)F是_____________________。 　(2) 溶液I中所含金屬離子是_____________________�！�

　 (3) 由C→E+F若改用濃酸，則不能選用的濃酸是(寫(xiě)名稱)__________。 　(4) 寫(xiě)出由E生成G的離子反應(yīng)方程式(或化學(xué)方程式)________________。

24、噴泉是一種常見(jiàn)的自然現(xiàn)象，其產(chǎn)生原因是存在壓強(qiáng)差。

右圖(圖1)為化學(xué)教學(xué)中用的噴泉實(shí)驗(yàn)裝置。在燒瓶中充滿干燥氣體，膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體。

　 (1)下列組合中不可能形成噴泉的是　　　　　　　

　　　 A、HCl和H₂O　　　　　　　 B、O₂和H₂O　　　　　　　　　　　 (圖1)

　　　 C、NH₃和H₂O　　　　　　　 D、CO₂和NaOH溶液　　　　　　　

(2)某學(xué)生積極思考產(chǎn)生噴泉的其他辦法，并設(shè)計(jì)了如右圖(圖2)所示的裝置。

　　 ①在右下圖(圖2)的錐形瓶中，分別加入足量的下列物質(zhì)，反應(yīng)后可能產(chǎn)生噴泉的是　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 A、Cu與稀鹽酸　　　　 B、NaHCO₃與NaOH溶液

　　　 C、 Na₂SO₃與稀硫酸　　 D、NH₄HCO₃與稀鹽酸

　　 ②在右下圖錐形瓶外有一水槽。錐形瓶中加有酒精，在水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物質(zhì)，結(jié)果也產(chǎn)生了噴泉。

水槽中加入的物質(zhì)可以是　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　(圖2)

　　　 A、濃硫酸　　 B、食鹽　　 C、硝酸鉀　　 D、硫酸銅　　　　　　　

這種方法產(chǎn)生噴泉的原理是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 ③比較右上圖(圖1)和右下圖(圖2)兩套裝置，從產(chǎn)生噴泉的原理來(lái)分析，　 右上圖

是　　 上部燒瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)；右下圖是　　　 下部錐形瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)(均填增大或減小)。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)城市中常見(jiàn)的人造噴泉及火山爆發(fā)的原理與上述　　 (填圖1或圖2)裝置的原理相似。

23、鐵酸鈉(Na₂FeO₄)是水處理過(guò)程中使用的一種新型凈水劑，它氧化性比高錳酸鉀更強(qiáng)，本身在反應(yīng)中被還原為Fe³⁺離子。

(1)配平制取鐵酸鈉的化學(xué)方程式：

　　 Fe(NO₃) ₃ + NaOH + Cl₂ ─　 Na₂FeO₄ + NaNO₃ + NaCl + H₂O

　 反應(yīng)中　　　 元素被氧化，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為　　　　　

(2)鐵酸鈉之所以能凈水，除了能消毒外，另一個(gè)原因是