28、實驗桌上放有：托盤天平、研缽、玻璃棒、三腳架、泥三角、蒸發(fā)皿、瓷坩堝、干燥管、酒精燈、火柴、燒杯、量筒、容量瓶、藥匙、石棉網(wǎng)、試管，不再另加儀器，下列不能進(jìn)行的實驗是( )

(A)蒸發(fā) 　(B)萃取分液 (C)配置0.5mol/L的CuSO₄溶液

(D) 除去萘中的沙子 (E)測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水的含量

(F)稀釋硫酸 (G)分離NaCl和NaOH的混合物。

[簡析]此例為化學(xué)實驗基本操作的選擇題，且選項有7個，超常。涉及的知識點，面多而廣。分析時應(yīng)抓�。狠腿》忠旱谋貍鋬x器是分液漏斗?配制物質(zhì)的量濃度溶液時，沒有膠頭滴管不能定容，即可選出B、C。　

27、 金屬鈉、氧化鈉和過氧化鈉得混合物得質(zhì)量為3.72g，將次混合物完全與足量的水反應(yīng)，生成672mL混合氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，放電引燃，經(jīng)濟(jì)區(qū)臺恰好完全反應(yīng)，則原混合物中金屬鈉、氧化鈉、過氧化鈉的物質(zhì)的量之比為 ( )

(A)1∶1 (B)2∶1∶1 (C)1∶2∶1 (D)3∶2∶1

[簡析]在672mL氣體中VH2∶VO2必為2∶1所以必有nNa∶nNa₂O₂=2∶1所以選B

26、 將含O2和CH4的混合氣體充入裝有23.4gNa2O2的密閉容器中，點火花點燃，反應(yīng)結(jié)束后，容器溫度為150℃、壓強為0 Pa。將殘留物溶于水，無氣體逸出。下列敘述正確的是 ( )

(A)原混合氣體中O₂和CH₄的體積比為2∶1；

(B)原混合氣體中O₂和CH₄的體積比為1∶2；

(C)殘留固體中有Na₂CO₃和NaOH；

(D)殘留固體中只有Na₂CO₃。

[簡析]此題的有關(guān)數(shù)據(jù)均不得用于計算，抓住“壓強為0 Pa，殘留物溶于水，無氣體逸出”說明 Na₂O₂已反應(yīng)完全，可寫出：

6Na₂O₂+O₂+2CH₄→2Na₂CO₃+8NaOH 所以選(B)、(C)

25、 往100mL1mol/LNaOH溶液中通入一定量SO3，在一定條件下蒸發(fā)所得溶液。析出的固體物質(zhì)為5 g。該固體物質(zhì)的成分可能是 ( )

(A)Na2SO4 (B)NaHSO4

(C)NaOH、Na2SO4 (D)Na2SO4、NaHSO4

[簡析]可極端假設(shè)思維：因nNa+=0.1mol，全部為NaOH時為4g；全部為Na2SO4時為7.1g；全部為NaHSO4時為6g。生成物為4<5<7.1所以選項為(C)

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24、 將Mg、Al、Zn三種金屬混合物與足量的稀硫酸反應(yīng)，得3.36L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則三種金屬得物質(zhì)的量之和可能為 ( )

(A) 0.125mol (B) 0.15mol (C)0.2mol (D) 0.215mol

[簡析]因Mg、Zn每摩各產(chǎn)生1molH2，Al每摩各產(chǎn)生1.5molH2，所以混合物的物質(zhì)的量必小于0.15moL。所以選(A)

23、有a mL三種氣態(tài)烴的混合物與足量的O₂點燃爆炸后，恢復(fù)到原來的狀況(常溫、常壓)體積縮小2a mL，則這三種烴不可能是 ( )

(A)CH₄、C₂H₄、C₃H₄ (B)C₂H₆、C₃H₆、C₄H₆

(C)C₂H₂、C₂H₆、C₃H₈ (D)CH₄、C₂H₆、C₂H₂

[簡析]設(shè)混合烴的組成為CxHy則CxHy +(x+y)O2→x CO2+ H2O(液)

因V前-V后=2a則V減=1+x+ -x=1+ 1∶(1+ )=a∶2a所以y=4，當(dāng) =4時a mL燃燒后體積減少2a mL平均氫原子個數(shù)不可能為4個的是(B)組。選(B)。

22、甲酸乙酯和乙酸丁酯的混合物中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.75%，則氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ( )

(A) 40.25% (B) 31.75% (C) 58.5% (D) 45.375%

[簡析]要巧挖隱含量，因組成均符合CnH₂n O₂的通式mC∶mH=6∶1，碳的含量為6′9.75%=58.5%所以含氧為31.75%。選(C)�！�

24. 由鋁、硅兩種物質(zhì)組成的試樣11g，均勻地分成等質(zhì)量的兩份，一份與足量的鹽酸反應(yīng)可產(chǎn)生氣體a升，一份與足量的NaOH溶液反應(yīng)可產(chǎn)生同種氣體b升，合并兩次收集的氣體共有11.2升(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。試分析試樣的百分組成。

23. 將一定量的鋁和過氧化鈉混和物投入一盛有20mL升蒸餾水的燒杯中，反應(yīng)終止時得一澄清溶液，并釋放出m g氣體。再向所得溶液中滴加3.5mol/L鹽酸直至產(chǎn)生的沉淀剛好溶解，消耗鹽酸200mL。(1)如果m＝3.5，求原混和物中Al和Na₂O₂的物質(zhì)的量。

(2)確定m的取值范圍：　　　　　　　　　　

22. 0.04mol KMnO₄固體，加熱一段時間后，收集到amol氣體，在反應(yīng)后的殘留固體中加入足量的濃鹽酸，又收集到bmol氣體，設(shè)此時Mn元素全部以Mn²⁺存在于溶液中，則：

(1)a+b的取值范圍為　　　　 　；

(2)計算若a+b＝0.09mol時，殘留固體的質(zhì)量為多少克？