4. 相同溫度、相同物質(zhì)的量濃度的四種溶液，①CH₃COONa ②NaHSO₄③NaCl ④C₆H₅ONa,按pH由大到小的順序排列，正確的是：

　 A．④>①>③>②　 　　　B．①>④>③>②　 　　C．①>②>③>④　 　D．④>③>①>②

3. pH=9的Ba(OH)₂溶液與pH=12的KOH溶液按4:1的體積比混合，則混合溶液中氫離子濃度約為(單位：mol/L)

　A、(4×10^-9+1×10^-12)/5　 　B、(8×10^-9+1×10^-12)/5　　 C、5×10^-10　　　 D、5×10^-12

2.如圖錐形瓶中盛有氣體X，滴管內(nèi)盛有液體Y。若擠壓滴管頭，使Y滴

入瓶中，振蕩，過一會兒可見小氣球a鼓起。氣體X和液體Y不可能是

　A、X是NH₃、Y是水　　　　　　 B、X是NO₂、Y是NaOH溶液

　C、X是CO₂、Y是稀硫酸　　　　 D、X是HCl、Y是NaNO₃溶液

1. 在溫度不變時，恒容的容器中進行反應(yīng)：2HI(g) 　I₂(g) + H₂(g) 若HI氣體的濃度由0.1mol/L降到0.06mol/L時需要20s時間，那么HI由0.06mol/L降到0.036mol/L時所需的時間為

　A、10s　　　　　 B、12s　　　　　　 C、>12s　　 　　　　D、<12s

26.已知Ba(AlO₂)₂可溶于水。右圖表示的是向A1₂(SO₄)₃溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液時，生成沉淀的物質(zhì)的量y與加入Ba(OH)₂的物質(zhì)的量x的關(guān)系。下列有關(guān)敘述正確的是

A．a(chǎn)-b時沉淀的物質(zhì)的量:A1(OH)₃比BaSO₄多

B．c-d時溶液中離子的物質(zhì)的量：AlO₂^－比Ba²⁺多

C．a(chǎn)-d時沉淀的物質(zhì)的量：　　 BaSO₄可能小于A1(OH)₃

D．d-e時溶液中離子的物質(zhì)的量：Ba²⁺可能等于OH^－

25. 利尿酸在奧運會上被禁用，其結(jié)構(gòu)簡式如題12圖所示.

下列敘述正確的是

A.利尿酸衍生物利尿酸甲脂的分子式是C₁₄H₁₄Cl₂O₄

B.利尿酸分子內(nèi)處于同一平面的原子不超過10個

C.1 mol利尿酸能與7 mol H₂發(fā)生加成反應(yīng)

D.利尿酸能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

24. 在常溫下10mLpH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH剛好等于7(設(shè)反應(yīng)前后體積不變)，則對反應(yīng)后溶液的敘述正確的是

A、c(A^-)= c(K⁺)　　 　B、c(H⁺)=c(OH^-)< c(K⁺) < c(A^-)　

C、V_總≤20mL　　 　　　 D、V_總≥20mL

23. 鋰離子電池已經(jīng)成為新一代實用化的蓄電池，該電池具有能量密度大、電壓高的特性。鋰離子電池放電時的電極反應(yīng)式為

負極反應(yīng)：C₆Li－xe^－==C₆Li_1－x+xLi⁺(C₆Li表示鋰原子嵌入石墨形成復(fù)合材料)

正極反應(yīng)：Li_1－xMO₂+xLi⁺+x e^－==LiMO₂(LiMO₂表示含鋰的過渡金屬氧化物)

下列有關(guān)說法正確的是

A．鋰離子電池充電時電池反應(yīng)為C₆Li+Li_1－xMO₂==LiMO₂+C₆Li_1－x

B．電池反應(yīng)中，鋰、鋅、銀、鉛各失去1mol電子，金屬鋰所消耗的質(zhì)量最小

C．鋰離子電池放電時電池內(nèi)部Li⁺向負極移動

D．鋰離子電池充電時陰極反應(yīng)為C₆Li_1－x+xLi⁺+x e^－==C₆Li

22. 短周期元家W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增大，W與Y、X與Z 位于同一主族．W 與X 可形成共價化合物WX₂ ，Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5 倍。 下列敘述中不正確的是

A．WX₂分子中所有原子最外層都為8 電子結(jié)構(gòu)　

B．WX₂、ZX₂的化學(xué)鍵類型和晶體類型都相同

C．WX₂是以極性鍵結(jié)合成的非極性分子　　　

D．原子半徑大小順序為X <W＜Y＜Z

21.已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121 kJ。且氧氣中1 mol O＝O鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1 mol H－O鍵形成時放出熱量463 kJ，則氫氣中1molH－H鍵斷裂時吸收熱量為

A．920 kJ　　　 B．557 kJ　　　　　　 C．436 kJ　　　 　D．188 kJ