題目列表(包括答案和解析)

 0  6295  6303  6309  6313  6319  6321  6325  6331  6333  6339  6345  6349  6351  6355  6361  6363  6369  6373  6375  6379  6381  6385  6387  6389  6390  6391  6393  6394  6395  6397  6399  6403  6405  6409  6411  6415  6421  6423  6429  6433  6435  6439  6445  6451  6453  6459  6463  6465  6471  6475  6481  6489  447348 

6.下列各項(xiàng)所述的兩個(gè)量,前者一定大于后者的是               ①純水在25 ℃和80 ℃的pH  ② 1 molNaHSO4和1 mol Na2SO4在熔化狀態(tài)下的離子數(shù)   ③ 25℃時(shí),等體積且pH都等于3的鹽酸和A1C13的溶液中,已電離的水分子數(shù)

④Na+ F的離子半徑  ⑤含1molFeCl3的飽和溶液與水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后,其中膠體粒子的數(shù)目與阿伏加德羅常數(shù)

A.② ④   B.只有①   C.①③⑤  D.②⑤

w.w.^w.k.&s.5*

試題詳情

5. 在一接近中性的含Na+的溶液中,可能還存在NH4+、Fe2+、Br-、CO32-、I-、SO32-六種離子中的某幾種。進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):①在原溶液中滴加足量氯水后,有氣泡產(chǎn)生,溶液呈橙黃色;②向呈橙黃色溶液中加入BaCl2溶液時(shí)無(wú)沉淀生成;③橙黃色溶液不能使淀粉變藍(lán)。由此可以推知該溶液中肯定不存在的離子是(  )

A.  NH4+、Br-、CO32-         B. NH4+、I-、SO32- 

C. Fe2+、I-、SO32-           D. Fe2+、CO32-、I-

試題詳情

4.實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ),關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中,正確的是             

A.裝置①常用于分離互不相溶液體混合物

B.裝置②可用于吸收HCl氣體,并防止倒吸

C.以NH4HCO3為原料,裝置③可用于實(shí)驗(yàn)室制備少量NH3

D.裝置④b口進(jìn)氣可收集CO2、NO等氣體

試題詳情

3.  在一密閉容器里進(jìn)行下列反應(yīng)A(g)+B(g)  2C+D(g)此反應(yīng)符合下列兩個(gè)圖象,則此反應(yīng)符w.w.^w.k.&s.5*

A.正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),C是固體

     B.正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),C是氣體

     C.正反應(yīng)為放熱反應(yīng),C是氣體

     D.正反應(yīng)為放熱反應(yīng),C是固體或液體

試題詳情

2.  F2和Xe在一定條件下可生成氧化性極強(qiáng)且極易水解的XeF2、XeF4和XeF6三種化合物。如XeF4與水可發(fā)生如下反應(yīng):6XeF4+12H2O==2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑。下列判斷中正確的是

     A.XeF2分子中各原子均達(dá)到八電子結(jié)構(gòu)

   B.上述反應(yīng)中只有XeO3分子為氧化產(chǎn)物

   C.上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2

   D.XeF4按已知方式水解,每生成4molXe,轉(zhuǎn)移12mol電子

試題詳情

1. 下列有關(guān)敘述中,正確的是

A. 氧元素的相對(duì)原子質(zhì)量為16.00,故氧原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均是8

B. 等物質(zhì)的量的CH5+離子和NH4+離子中所含有的質(zhì)子數(shù)相等

C. 白磷分子的摩爾質(zhì)量為31

D. NaOH中既含有離子鍵又含有非極性鍵

試題詳情

18.下圖所示裝置中,甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液,電極均為石墨電極。

(1)接通電源,經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后,測(cè)得丙中K2SO4濃度為10.47%,乙中c電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問(wèn)題:

①電源的N端為______ 極;

②電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為___________________;

③列式計(jì)算電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積

④電極c的質(zhì)量變化是____________g;

⑤電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發(fā)生變化,簡(jiǎn)述其原因:

甲溶液                                                              ;

乙溶液                                                              ;

丙溶液                                                              。

(2)如果電解過(guò)程中銅全部析出,此時(shí)電解能否繼續(xù)進(jìn)行,為什么?

試題詳情

17.某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究構(gòu)成原電池的條件,裝置如下:

實(shí)驗(yàn)一:實(shí)驗(yàn)探究電極的構(gòu)成〈甲圖〉

①A、B 兩極均選用石墨作電極,發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針不偏轉(zhuǎn);② A、B 兩極均選用銅片作電極,發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針不偏轉(zhuǎn);③ A極用鋅片,B極用銅片,發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針向左偏轉(zhuǎn);④ A極用鋅片,B極用石墨,發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針向左偏轉(zhuǎn)。

結(jié)論一:____________________________________。

實(shí)驗(yàn)二:探究溶液的構(gòu)成〈甲圖,A極用鋅片,B極用銅片)

①液體采用無(wú)水乙醇,發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針不偏轉(zhuǎn);

②改用硫酸溶液,發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn),B極上有氣體產(chǎn)生。

結(jié)論二 :____________________________________。

實(shí)驗(yàn)三:對(duì)比實(shí)驗(yàn),探究乙圖裝置能否構(gòu)成原電池

將鋅、銅兩電極分別放入稀硫酸溶液中,發(fā)現(xiàn)鋅片上有氣泡產(chǎn)生,銅片上無(wú)明顯現(xiàn)象,電流計(jì)指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)。

結(jié)論三:____________________________________。

思考:對(duì)該同學(xué)的實(shí)驗(yàn),同學(xué)乙提出了如下疑問(wèn),請(qǐng)你幫助解決。

(1)在甲圖裝置中,若A 為鎂片,B為鋁片,電解質(zhì)溶液為NaOH溶液,電流計(jì)的指針應(yīng)向____偏轉(zhuǎn)。

(2)一根金屬絲兩端分別放在圖乙的兩個(gè)燒杯之中,電流計(jì)指針_______(填“能”或“不能”)偏轉(zhuǎn)。

試題詳情

16.鉛蓄電池是典型的可充型電池,它的正負(fù)極格板是惰性材料,電池總反應(yīng)式為:

Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O

請(qǐng)回答下列問(wèn)題(不考慮氫、氧的氧化還原):

(1)放電時(shí):正極的電極反應(yīng)式是________________;電解液中H2SO4的濃度將變________;當(dāng)外電路通過(guò)1 mol電子時(shí),理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加________g。

(2)在完全放電耗盡PbO2和Pb時(shí),若按圖連接,電解一段時(shí)間后,則在A電極上生成________、B電極上生成________,此時(shí)鉛蓄電池的正極將變?yōu)殡娊獬氐腳_______極。

試題詳情

15.依據(jù)氧化還原反應(yīng):2Ag+(aq) + Cu(s) == Cu2+(aq) + 2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)電極X的材料是_________;電解質(zhì)溶液Y是_________;

(2)銀電極發(fā)生的電極反應(yīng)為________________________;X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為___________________________;

(3)外電路中的電子是從_________電極流向_________電極。

試題詳情


同步練習(xí)冊(cè)答案