13．在含AgCl固體的飽和溶液中，分別加入下列物質(zhì)，對AgCl的溶解度有什么影響，并解釋之。

(1)鹽酸：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2) AgNO₃：　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　。

(3)氨水：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

12．寫出下列難溶電解質(zhì)的溶度積表達(dá)式。

Mg(OH)₂　　　　　　　　　　 AgBr　　　　　　　　　　　　　

Ca₃(PO₄)₂ 　　　　　　　　　　Ag₂S　　　　　　　　　　　　　

11．已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均難溶于水，且Ksp(AgX)₌₌ 1．8×10^-10，Ksp(AgY)₌₌ 1．0×10^-12，Ksp(AgZ)₌₌ 8．7×10^-17；

(1)根據(jù)以上信息，判斷AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(已被溶解的溶質(zhì)的物質(zhì)的量／1L溶液 表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小順序為：　　　　　　

(2)若向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體，則c(Y^－)　　　　　　　　　　

(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)在25℃時，若取0．188g的AgY(相對分子質(zhì)量188)固體放入100mL水中(忽略溶液體積的變化)，則溶液中Y^－的物質(zhì)的量濃度為　　　　　　　　　　

(4)①由上述Ksp判斷，在上述(3)的體系中，能否實現(xiàn)AgY向AgZ的轉(zhuǎn)化，并簡述理由：

② 在上述(3)的體系中，能否實現(xiàn)AgY向AgX的轉(zhuǎn)化？下面根據(jù)你的觀點選答一項。

若不能，請簡述理由：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

若能，則實現(xiàn)轉(zhuǎn)化的必要條件是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

10．CaCO₃在下列液體中溶解度最大的是　

　　 A．H₂O　　 B．Na₂CO₃溶液　　 C．CaCl₂溶液　　 D．乙醇

9．已知CuSO₄溶液分別與Na₂CO₃溶液、Na₂S溶液的反應(yīng)情況如下：

　 (1) CuSO₄ +Na₂CO₃ 　主要：Cu²⁺ + CO₃^2－+ H₂O = Cu(OH)₂↓+ CO₂↑

　　　　　　　　　 　　次要：Cu²⁺ + CO₃^2－ = CuCO₃↓

(2) CuSO₄ +Na₂S 　　主要：Cu²⁺ + S^2－ = CuS↓

次要：Cu²⁺ + S^2－+ 2H₂O = Cu(OH)₂↓+ H₂S↑

則下列幾種物質(zhì)的溶解度大小的比較中，正確的是

A． CuS＜Cu(OH)₂＜CuCO₃　　　　　　　　 B． CuS＞Cu(OH)₂＞CuCO₃

C． Cu(OH)₂＞CuCO₃＞CuS　　　　　　　　 D． Cu(OH)₂＜CuCO₃＜CuS

8．對于難溶鹽MX，其飽和溶液中M⁺和X^-的物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系類似于c(H⁺)·c(OH^-)=Kw，存在等式c(M⁺)·c(X^-)=Ksp�，F(xiàn)將足量的AgCl分別放入下列物質(zhì)中，AgCl的溶解度由大到小的排列順序是　

　 �、�20 mL 0．01 mol·L^-1KCl溶液　　　 �、�30 mL 0．02 mol·L^-1CaCl₂溶液

　 �、�40 mL 0．03 mol·L^-1HCl溶液　　　　 ④10 mL蒸餾水

　 ⑤50 mL 0．05 mol·L^-1 AgNO₃溶液

　 　A．①>②>③>④>⑤　　　　 B．④>①>③>②>⑤

　 　C．⑤>④>②>①>③　　　　 D．④>③>⑤>②>①

7．向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO₃溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩，沉淀變?yōu)辄S色，再滴入一滴Na₂S溶液并振蕩，沉淀又變成黑色。根據(jù)上述變化過程，分析此三種沉淀物的溶解度關(guān)系為．

　 　A．AgCl=AgI=Ag₂S　　　 B．AgCl<AgI< Ag₂S

C．AgCl>AgI> Ag₂S　　　 D．AgI>AgCI> Ag₂S

6．在Ca(OH)₂(K_sp=5．5×10^-6)、Mg(OH)₂(K_sp=1．2×10^-11)、AgCl(K_sp=1．56×10^-10)三種物質(zhì)中，下列說法正確的是　　　　　　　　　　　 　　　　　　　

A．Mg(OH)₂的溶解度最小　　　　　　　　 　B．Ca(OH)₂的溶解度最小

C．AgCl的溶解度最小_36502119 　　　　　　　　D．同下Ksp越大的溶解度也越大

5．一定溫度下，在氫氧化鋇的懸濁液中，存在氫氧化鋇固體與其它電離的離子間的溶解平衡關(guān)系：Ba(OH)₂(固體) Ba²⁺+2OH^－。向此種懸濁液中加入少量的氫氧化鋇粉末，下列敘述正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　

A．溶液中鋇離子數(shù)目減小　　　　　B．溶液中鋇離子濃度減少　

C．溶液中氫氧根離子濃度增大　　　　D．PH減小

4．已知常溫下BaSO₄的溶解度為2．33×10^－4g，類似于水的離子積，難溶鹽AmBn也有離子積Ksp且Ksp＝(C(Aⁿ⁺))^m·(C(B^m-))ⁿ，，則其Ksp為　　　　　　　　

A．2．33×10^－4　　B．1×10^{－5　　C．1×10－10}　D．1×10^－12