9.某可充電的鋰離子電池以LiMn₂O₄為正極，嵌入鋰的碳材料為負極，含Li⁺導電固體為電解質(zhì)。放電時的電池反應(yīng)為：Li+LiMn₂O₄==Li₂Mn₂O₄。下列說法正確的是:

A.放電時，LiMn₂O₄發(fā)生氧化反應(yīng)　　 B.放電時，正極反應(yīng)為：Li⁺+LiMn₂O₄+e^-==Li₂Mn₂O₄

C.充電時，LiMn₂O₄發(fā)生氧化反應(yīng)　　 D.充電時，陽極反應(yīng)為：Li⁺+e^-==Li

8..我國首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流。電池總反應(yīng)為：4Al+3O₂+6H₂O==4Al(OH)₃，　　 下列說法不正確的是:

A.正極反應(yīng)式為：O₂+2H₂O+4eˉ==4OHˉ　　　　　

B.電池工作時，電流由鋁電極沿導線流向鉑電極

C.以網(wǎng)狀的鉑為正極，可增大與氧氣的接觸面積　

D.該電池通常只需更換鋁板就可繼續(xù)使用_36502119

7.金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是(已知：氧化性Fe²⁺＜Ni²⁺＜Cu²⁺):

A　 陽極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：Ni²⁺+2e^－＝Ni

B　 電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等

C　 電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe²⁺和Zn²⁺

D　 電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt

6．(2007上海)某學生設(shè)計了一個“黑筆寫紅字”的趣味實驗。濾紙先用氯化鈉、無色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫字，會出現(xiàn)紅色字跡。據(jù)此，下列敘述正確的是:

(A)鉛筆端作陽極，發(fā)生還原反應(yīng)　　 (B)鉑片端作陰極，發(fā)生氧化反應(yīng)

(C)鉛筆端有少量的氯氣產(chǎn)生　　　　 (D)a點是負極，b點是正極

5．(2008廣東卷)下列有關(guān)金屬腐蝕與防護的說法正確的是:

A．純銀器表面在空氣中因化學腐蝕漸漸變暗

B．當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鑲層仍能對鐵制品起保護作用

C．在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法

D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕

4．(2007天津)天津是我國研發(fā)和生產(chǎn)鋰離子電池的重要基地。鋰離子電池正極材料是含鋰的二氧化鈷(LiCoO₂)，充電時LiCoO₂中Li被氧化，Li⁺遷移并以原子形式嵌入電池負極材料碳(C₆)中，以LiC₆表示。電池反應(yīng)為LiCoO₂+C₆CoO₂+LiC₆，下列說法正確的是:

(A)充電時，電池的負極反應(yīng)為LiC₆－e^－ = Li⁺+C₆

(B)放電時，電池的正極反應(yīng)為CoO₂+Li⁺+e^－ = LiCoO₂

(C)羧酸、醇等含活潑氫的有機物可用作鋰離子電池的電解質(zhì)

(D)鋰離子電池的比能量(單位質(zhì)量釋放的能量)低

3.(2007年高考全國理綜卷I)以惰性電極電解CuSO₄溶液。若陽極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0.0100 mol，則陰極上析出Cu的質(zhì)量為:

(A)0.64 g　　 (B)1.28 g　　 (C)2.56 g　　 (D)5.12 g

2．(2007年高考海南化學卷，電解)目前下列工藝過程沒有直接使用離子交換技術(shù)的是:

(A)硬水的軟化　　　　　　　 　(B)電解飽和食鹽水制備NaOH

(C)電滲析淡化海水 　　　　　　(D)海水中提取金屬Mg

1．(2007年高考廣東化學卷，原電池)為了避免青銅器生成銅綠，以下方法正確的是:

(A)將青銅器放在銀質(zhì)托盤上　　　　 (B)將青銅器保存在干燥的環(huán)境中

(C)將青銅器保存在潮濕的空氣中　　 (D)在青銅器的表面覆蓋一層防滲的高分子膜

14．(14分)鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ)。請回答鋼鐵冶煉．腐蝕．防護過程中的有關(guān)問題。

　 (1)工業(yè)用熱還原法煉鐵，寫出由CO還原赤鐵礦(主要成分為Fe₂O₃)的化學方程式：

____________________________________________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　。

　 (2)鐵是一種重要的催化劑，請寫出鐵在有機反應(yīng)中做催化劑的化學方程式：

　　　　 ____________________________________________　　　　　　　　　 。

　 (3)生產(chǎn)中可用鹽酸來除鐵銹。現(xiàn)將一生銹的鐵片放入鹽酸中，當鐵銹被除盡后，

溶液中發(fā)生的化合反應(yīng)的化學方程式______________________________　　　 。

　 (4)下列哪個裝置可防止鐵棒被腐蝕_____________ 。

　 (5)在實際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置示意圖如下：

請回答：

① A電極對應(yīng)的金屬是______(寫元素名稱)，B電極的電極反應(yīng)式

是　　　　　　　　 。

② 若電鍍前鐵．銅兩片金屬質(zhì)量相同，電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧簦�烘干．稱量，

二者質(zhì)量差為5．12 g，則電鍍時電路中通過的電子為________________mol。

③ 鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請簡要說明原因

　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

2010年高考總復習化學培優(yōu)補差訓練(19)