題目列表(包括答案和解析)
2.下列反應(yīng)起了氮的固定作用的是
A.N2與H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3
B.NH3經(jīng)催化氧化生成NO
C.NO與O2反應(yīng)生成NO2
D.由NH3制碳銨和尿素
1.(2001年全國高考題)有一種磷的結(jié)構(gòu)式是 有關(guān)它的下列
敘述中不正確的是
A.它完全燃燒時的產(chǎn)物是P2O5
B.它不溶于水
C.它在常溫下呈固態(tài)
D.它與白磷互為同分異構(gòu)體
44.8 L,F(xiàn)將此條件下V1 L SO2和O2的混合氣體通過裝有催化劑的反應(yīng)器,充分反應(yīng)后(假設(shè)反應(yīng)完全)氣體的體積為V2 L。所得氣體用含a mol的NaOH溶液吸收,恰好完全反應(yīng)。當產(chǎn)物分別為下列三種情況時,計算并推導(dǎo)a的表達式(用V1,V2表示)!
(1)Na2SO4
(2)Na2SO4和Na2SO3
16.(8分)(吉林省調(diào)研題)已知273℃,1.01×105 Pa時,1 mol氣體所占的體積為
15.(6分)室溫時,V L真空容器內(nèi)通入n mol SO2和m mol H2S!
(1)若n=2,則當m等于多少時,反應(yīng)后容器內(nèi)氣體的密度最?
(2)若2n>m,則反應(yīng)后氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量差為多少克?
(3)若5n=m,且反應(yīng)后氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量和為48 g,則n+m的值是多少?
14.(6分)Na2SO3在空氣中極易被氧化,現(xiàn)有a g樣品,將其溶解后,
加入足量BaCl2溶液,可得干燥的沉淀b g!
(1)若Na2SO3未被氧化,b= a!
(2)若Na2SO3全部被氧化,b= a!
(3)若Na2SO3部分被氧化,b與a的關(guān)系式為 。
13.(12分)實驗室制取SO2的反應(yīng)原理為:Na2SO3+H2SO4(濃)===Na2SO4+SO2↑+H2O。請用下列裝置設(shè)計一個實驗,以測定SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率:
(1)這些裝置的連接順序(按氣體左右的方向)是 → → → →
→ → → (填各接口的編號)。
(2)實驗時甲儀器的作用與原理是 。
(3)從乙處均勻通入O2,為使SO2有較高的轉(zhuǎn)化率,實驗時Ⅰ處滴入濃硫酸與Ⅱ處加熱催化劑的先后順序是 。
(4)Ⅳ處觀察到的現(xiàn)象是 。
(5)在Ⅰ處用大火加熱燒瓶時,SO2的轉(zhuǎn)化率會 (填“增大”“不變”或“減小”)。
(6)用n mol Na2SO3粉末與足量濃硫酸進行此實驗,當反應(yīng)結(jié)束時,繼續(xù)通入O2一段時間后,稱得Ⅲ處增重m g,則本實驗中SO2的轉(zhuǎn)化率為 。
12.(8分)A和B在常溫下都是氣體,A和B在空氣中都不能被點燃,A的式量比B大。現(xiàn)分步實驗如下:在A溶液中通入適量B氣體,溶液酸性顯著增強;繼續(xù)加硝酸鋇溶液反應(yīng),得到一種不溶于稀硝酸的白色沉淀;過濾,濾液無色;再向濾液中加入硝酸銀溶液,析出另一種不溶于稀硝酸的白色沉淀;卮鹣铝袉栴}:
(1)寫出A、B兩種氣體的名稱:A ,B 。
(2)寫出上述各步實驗中的化學方程式,屬離子反應(yīng)的寫離子方程式: 。
11.(10分)將SO2通入下列溶液中:
①氫硫酸,②溴水,③品紅溶液,④澄清石灰水,⑤酸性高錳酸鉀,⑥氯化鈣溶液,
⑦用硝酸酸化的硝酸鋇溶液,⑧硝酸鋇
(1)使溶液顏色褪去的有 。
(2)先生成沉淀而后能溶解的有 。
(3)有沉淀產(chǎn)生不能溶解的有 。
(4)SO2作還原劑的有 。
(5)SO2作氧化劑的有 。
(6)無明顯現(xiàn)象的有 。
10.一定物質(zhì)的量的SO2與NaOH溶液反應(yīng),所得產(chǎn)物中含Na2SO3和NaHSO3物質(zhì)的量之比為3∶5,則參加反應(yīng)的SO2與NaOH物質(zhì)的量之比為
A.1∶2 B.3∶5
C.8∶11 D.18∶8
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