5．具有下列特征的元素，一定是主族元素的是　　　　 　　　　　　

A．原子序數(shù)為86　 　　　　　　　　　　　B．最外層只有2個電子　

C．次外層排滿18個電子 　　　　　　　　D．最外層有3個電子

4．下列敘述正確的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 A．同主族金屬的原子半徑越大熔點越高

　　 B．稀有氣體原子序數(shù)越大原子半徑越大

　　 C．原子的最外層電子數(shù)越大越容易得到電子

　　 D．同周期元素的原子半徑越小越易失去電子

3．下列關于稀有氣體的敘述不正確的是　　　　　　　　　　

A．原子的最外電子層都有8個電子

B．其原子與同周期IA、IIA族陽離子具有相同的核外電子排布　　

C．化學性質非常不活潑

D．原子最外層的電子排布為ns²np⁶

2．下列有關物質性質的比較順序中，不正確的是　　

A．熱穩(wěn)定性：HF＜HCl＜HBr＜HI　　　　 B．微粒半徑：K⁺＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺

C．酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃　　 D．熔點：Li＜Na＜K＜Rb

1．迄今為止，生成化合物的種類最多的元素位于　　　　　　　

　　 A．ⅡA族　　　　 B．IA族　　 C．ⅣA族　　　　 D．ⅤA族

16．在下列①NH₃、②NH₄Cl、③金剛石、④KBr、⑤甲烷、⑥CO₂、⑦Ar七種物質中，請用編號填空：其中只含有離子鍵的是　　　　 ，只含有共價鍵且為直線型分子的是　　　 ，空間構型為正四面體結構的分子是　　　　 ，熔點最高的是　　　　 ，不存在化學鍵的物質是　　　　 。

w.k.s.5.u.c

k.s.5.u

2010年高考總復習化學培優(yōu)補差訓練(12)

15．寫出下列物質的電子式

H₂O ______　 CaCl₂ ______ Na₂O₂ ______ OH^- ______ CH₃^-______

用電子式表示Na₂S的形成過程：____________________________________。

14．根據(jù)要求回答下列問題：

①CaBr₂ ②H₂O ③NH₄Cl　 ④H₂O₂ ⑤Na₂O₂ ⑥Ca(OH)₂ ⑦HClO ⑧I_2關 ⑨He　 ⑩ Al

(1)只含有離子鍵的是(用序號回答)___________

(2) 含有共價鍵的離子化合物是(用序號回答)__________

(3)含有共價鍵的共價化合物是(用序號回答)__________

(4)常溫時為固體，當其熔化時，不破壞化學鍵的是(用序號回答)__________

(5)熔融狀態(tài)時和固態(tài)時，都能導電的有(用序號回答)_________

13．現(xiàn)有①BaCl₂、②金剛石、③NH₄Cl、④Na₂SO₄、⑤干冰、⑥碘片六種物質，按下列要求回答：

(1)熔化時不需要破壞化學鍵的是　　　　　　 ，熔化時需要破壞共價鍵的是　　　　　　

， 熔點最高的是　　　　　　 ，熔點最低的是　　　　　 　。

(2)屬于離子化合物的是　　　　　　　　　　　 ，只有離子鍵的物質是　　　　　　 ，晶體以分子間作用力結合的是　　　　　　　　　 。

(3)①的電子式是　　　　　　　　 ，⑤的電子式是　　　　　　　　　 。

12．下列敘述中正確的是 　　　　　　　　　　　　　　

A、只有活潑金屬與活潑非金屬之間才能形成離子鍵

B、具有共價鍵的化合物是共價化合物

C、具有離子鍵的化合物是離子化合物

D、化學鍵是分子中多個原子之間強烈的相互作用