題目列表(包括答案和解析)

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11.(7分)下圖中的每一方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物。反應(yīng)時加入或生成的水,以及生成無色溶液M、白色沉淀N和黃綠色氣體C時的其他產(chǎn)物均已略去。H為短周期元素組成的單質(zhì)。A的焰色反應(yīng)為淺紫色(透過藍色鈷玻璃觀察)。

回答下列問題:

(1)A、H、N的化學(xué)式分別為A        ,H        ,N      

(2)AB+C+D的化學(xué)方程式:           。

(3)F+IN的離子方程式:           。

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10. (12分)寫出下列物質(zhì)與新制氯水反應(yīng)的現(xiàn)象和化學(xué)方程式。

(1)紫色石蕊試液                    

(2)FeCl2溶液                    

(3)AgNO3溶液                    

(4)Na2CO3溶液                    

(5)SO2                       

(6)鎂粉                        

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9.在一定條件下,氯氣可與氯化銨發(fā)生如下反應(yīng): 

xCl2+yNH4Cl===yNClx+(x+y)HCl 

當(dāng)消耗6.72 L(標準狀況下)的氯氣時,生成0.10 mol氮的氯化物,則此氮的氯化物的化學(xué)式為

A.NCl2                        B.NCl3 

C.NCl4                        D.NCl5

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8.F2是氧化性最強的非金屬單質(zhì)。在加熱條件下,等物質(zhì)的量的F2與燒堿完全反應(yīng),生成NaF、H2O和另一種氣體。該氣體可能是 

A.H2                         B.HF 

C.O2                             D.OF2 

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7.將0.15 mol的MnO2與過量的12 mol·L1的濃鹽酸反應(yīng),和50 mL 12 mol·L1的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)兩者產(chǎn)生的Cl2相比(其他反應(yīng)條件相同) 

A.一樣多                     B.前者較后者多 

C.后者較前者多                   D.無法比較 

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6.今有甲、乙、丙三瓶等體積的新制氯水,濃度均為0.1 mol·L1。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶體(m mol),在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶體(m mol),丙瓶不變。片刻后,甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是(溶液體積變化忽略不計)

A.甲=乙>丙                      B.甲>丙>乙 

C.丙>甲=乙                      D.乙>丙>甲 

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5.下列反應(yīng)都是用鹽酸制Cl2,為制得等量Cl2,消耗鹽酸最少的是 

A.MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O 

B.2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 

C.KClO3+6HCl===KCl+3Cl2↑+3H2O 

D.4HCl+O22H2O+2Cl2↑ 

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4.氯的原子序數(shù)為17,35Cl是氯的一種同位素,下列說法正確的是

A.35Cl原子所含質(zhì)子數(shù)為18 

B.mol的1H35Cl分子所含中子數(shù)約為6.02×1023

C.3.5 g的35Cl2氣體的體積為2.24 L 

D.35Cl2氣體的摩爾質(zhì)量為70 g·mol1

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3.為了防止Cl2中毒,可用浸透某種物質(zhì)溶液的毛巾捂住口鼻。該物質(zhì)在下列物質(zhì)中的最佳選擇是

A.NH3             B.SO2              C.KI                  D.Na2CO3

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2.已知HIO既能和酸又能和堿發(fā)生中和反應(yīng),則它與鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物是

A.IO              B.H2O              C.HI                  D.ICl

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