15．(12分)某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用下圖所示實驗裝置進(jìn)行NH₃、Cl₂的制備、性質(zhì)等實驗(圖中夾持裝置均省略)。請按要求填空。

供選擇的裝置：

(1)利用A裝置可制備NH₃外，還可制備的氣體有　　　　　　 (寫出兩種即可)。

(2)請利用D、G裝置設(shè)計一個簡單的實驗驗證Cl₂、Fe³⁺、I₂的氧化性強(qiáng)弱(實驗中不斷小心振蕩D裝置中的試管)。

① 試劑M為　　　　 溶液；

② 裝置G中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式　　 　　　　　　　　 　　　　　　　　　　；

③ 實驗中若先觀察到CCl₄層先由無色變?yōu)?u>　　　 色，上層溶液后變?yōu)?u>　　　 色，證明氧化性為Cl₂＞Fe³⁺＞I₂。

(3)氯氣和氨氣在常溫下相混合就會反應(yīng)生成氯化銨和氮?dú)�，該反�?yīng)的化學(xué)方程式為　 　　　　　；

　　 A、B為干燥氨氣的制取裝置，將G、F、E依次相連組成純凈、干燥氯氣的制取裝置。C為氯氣與氨氣反應(yīng)的探究及尾氣處理裝置，實驗時關(guān)閉c活塞。將氯氣和氨氣通入到裝置C燒瓶中�；卮鹣铝袉栴}：

① 裝置A中的燒瓶內(nèi)固體宜選用　　　　　 (選填以下選項的代號)。

　　 　A．堿石灰　　　 B．氯化鈣　 　　C．五氧化二磷 　　　D．生石灰　 　　E．二氧化硅

　 　　② 虛線框內(nèi)應(yīng)添加必要的除雜裝置，請從上圖供選擇的裝置中選擇，并將編號填入下列空格。B　　　　　　　　 、F　　　　　　　　 。

　 　�、� 實驗中裝置C燒瓶內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，請設(shè)計一個實驗方案鑒定該固體中的陽離子　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　�、� 若實驗完畢后C裝置的燒瓶內(nèi)有N₂和少量的Cl₂，應(yīng)如何處理才能不污染環(huán)境？　 　　。

14.某溫度下，在一密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2E(g) F(g)+xG(g)；△H<0。若起始時E濃度為a mol·L^-1，F(xiàn)、G濃度均為0，達(dá)平衡時E濃度為O.5a mol·L^-1；若E的起始濃度改為 2a mol·L^-1，F(xiàn)、G濃度仍為O，當(dāng)達(dá)到新的平衡時，下列說法正確的是　

A．升高溫度時，正反應(yīng)速率加快、逆反應(yīng)速率減慢

B．若x=l，容器體積保持不變，新平衡下E的體積分?jǐn)?shù)為50%

C．若x=2，容器體積保持不變，新平衡下F的平衡濃度小于0．5a mol·L^-1

D．若x=2，容器壓強(qiáng)保持不變，新平衡下E的物質(zhì)的量為a mol

第Ⅱ卷　 非選擇題(共78分)

13．下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是　

A．氯水中：c(Cl₂)=2[c(ClO^-)+c(Cl^-)+c(HClO)]

B．Na₂CO₃溶液：c(OH^－)-c(H⁺)＝c(HCO₃^－)+2 c(H₂CO₃)

C．等物質(zhì)的量濃度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中：c(HClO)+c(ClO^－)=c(HCO₃^－)+ c(H₂CO₃)

D．室溫下，向0.01 mol·L^－1 NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性：

　 c(Na⁺)＞c(SO₄^2－)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)＝c(H⁺)

12．某同學(xué)按右圖所示的裝置進(jìn)行試驗。A、B 為兩種常見金屬，它們的硫酸鹽可溶于水。當(dāng) K 閉

合時，在交換膜處 SO₄^2一從右向左移動。下列分析錯誤的是

A．金屬活動性A強(qiáng)于B

B．B 的電極反應(yīng)： B－2e^一＝ B²⁺

C．x電極上有 H₂ 產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)

D．反應(yīng)初期， x 電極周圍出現(xiàn)白色沉淀，不久沉淀溶解

11．由短周期元素組成的中學(xué)常見無機(jī)物A、B、C、D、E、X存在如在右圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物

和反應(yīng)條件略去)下列推斷錯誤的是

　 A．若X是Na₂CO₃，C為含極性鍵的非極性分子，

則A一定是氯氣，且D和E不反應(yīng)

　 B．若A是單質(zhì)，B和D的反應(yīng)是OH^-+HCO₃^-＝H₂O+CO₃^2-，則E是一種清潔的能源

　 C．若D為CO，C能和E反應(yīng)，則A一定為Na₂O₂，其電子式是

　 D．若D為白色沉淀，與A摩爾質(zhì)量相等，則X一定是鋁鹽

10．下列離子或化學(xué)方程式與所述事實相符且正確的是

A．FeSO₄酸性溶液暴露在空氣中：4Fe²⁺+O₂+4H⁺＝4Fe³⁺+2H₂O

B．用K³⁷ClO₃ 與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣： K³⁷ClO₃ + 6HCl _(濃) 　K³⁷Cl + 3Cl₂↑+ 3H₂O　

C．向硅酸鈉溶液中通入過量的CO₂： SiO₃^2- + 2CO₂ + 3H₂O ＝H₄SiO₄↓+ 2HCO₃^-

D．向AlCl₃溶液中滴加過量的氨水：Al³⁺+4OH^－＝AlO₂^-+ 2H₂O

9．下列化學(xué)實驗事實及其解釋或結(jié)論都正確的是

A．向相同濃度的NaCl、NaI溶液中滴加硝酸銀溶液，先出現(xiàn)黃色沉淀，說明K_SP (AgI)＞K_SP (AgCl)

　 B．向紫色石蕊試液中加入過量的Na₂O₂粉末，溶液先變藍(lán)后褪色，說明Na₂O₂已變質(zhì)

C．向某溶液中加入Ba(NO₃)₂溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，可確定有SO₄^2－存在

D．把相同物質(zhì)的量的CuSO₄、FeCl₃和Zn置于水中充分反應(yīng)，所得溶液中含有 Zn²⁺、Cu²⁺、Fe²⁺

8．食品香精菠蘿酯的生產(chǎn)路線(反應(yīng)條件略去)如下：

下列敘述錯誤的是

A．步驟(1)產(chǎn)物中殘留的苯酚可用FeCl₃溶液檢驗

B．苯酚和菠蘿酯均可與酸性KMnO₄溶液發(fā)生反應(yīng)

C．苯氧乙酸和菠蘿酯均可與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)

D．步驟(2)產(chǎn)物中殘留的烯丙醇可用溴水檢驗

不定項選擇題(本題包括6小題，每小題3分，共18分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得1分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就為0分)

7． 在下列條件下，一定能大量共存的離子組是

A．在AlCl₃溶液中：K⁺、Na⁺、SiO₃^2-、SO₄^2-

B．在＝10^-8的溶液中：Na⁺、K⁺、S^2-、SO2-3　

C．能使甲基橙變紅的溶液：Na⁺、NH+4、Fe²⁺、NO－3

D．加入鋁粉有大量氫氣產(chǎn)生的溶液中：Mg²⁺、K⁺、NO₃^－、C1^-

6．某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗Cl₂的性質(zhì)。

下列說法正確的是

A．Ⅰ圖中：如果MnO₂過量，濃鹽酸就可全部消耗完

B．Ⅱ圖中：生成藍(lán)色的煙

C．Ⅲ圖中：量筒中發(fā)生了加成反應(yīng)

D．Ⅳ圖中：濕潤的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結(jié)果有Cl₂生成