13．下列反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　　 A．醋酸和足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H⁺+OH^-=H₂O

　 　　 B．溴化亞鐵溶液中通入足量的氯氣：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-

　 　　 C．用小蘇打治療胃酸過多：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O

　 　　 D．碳酸氫銨稀溶液中加入過量的石灰水：

　　　　 Ca²⁺+HCO₃^-+2OH^-+NH₄⁺=CaCO₃↓+NH₃·H₂O+H₂O

12．2009年甲型H1N1流感疫情在全球暴發(fā)，繼“非典”之后，又一場(chǎng)抗擊全球性傳染病的戰(zhàn)斗打響了。我國萊茵生物公司從中藥八角中提取莽草酸，再經(jīng)過多步反應(yīng)合成的達(dá)菲因此變得供不應(yīng)求。已知莽草酸和達(dá)菲的結(jié)構(gòu)式如下：

下列關(guān)于莽草酸和達(dá)菲的判斷不正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　　 A．它們都能使溴的四氯化碳溶液褪色

　 　　 B．莽草酸的分子式為C₇H₁₀O₅

　 　　 C．達(dá)菲在熱的NaOH溶液中不能穩(wěn)定存在

　 　　 D．莽草酸和達(dá)菲的分子中含有羥基、羧基、氨基、苯環(huán)等結(jié)構(gòu)

11．若N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　　 A．含有N_A個(gè)氖原子的氖氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11．2L

　 　　 B．2.3gNa被O₂完全氧化時(shí)，失去電子數(shù)為0．1N。

　 　　 C．2Llmol·L^-1的鹽酸中所含氯化氫分子數(shù)約為2N_A

　 　　 D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5．6LCCl₄含有的分子數(shù)為0．25N_A

10．下列說法中正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　　 A．汽油燃燒時(shí)將全部的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能

　 　　 B．向飽和AgCl溶液中加入鹽酸，K_ap變大

　 　　 C．若存在簡單陰離子R^2-，則R一定屬于VIA族

　 　　 D．最外層電子數(shù)較少的金屬元素，一定比最外層電子數(shù)較它多的金屬元素活潑性強(qiáng)

9．下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的一組是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

①液氨、液氯、干冰、碘化銀均為化合物　　

②氫氟酸、鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物

③明礬、小蘇打、醋酸、次氯酸均為電解質(zhì)　

④碘酒、牛奶、豆?jié){、漂粉精均為膠體

⑤Na₂O₂、Na₂CO₃、NaHCO₃、Na₂SiO₃均為鈉鹽

　 　　 A．①和②　　 　　　　　 B．②和③　　 　　　　　 C．③和④　　　　　　　　　　 D．②③⑤

21.(7分) 某一反應(yīng)體系中共有Pb₃O₄、NO、MnO₂、Cr₂O₃、Cr(MnO₄)₂和Pb(N₃)₂(名稱疊氧化鉛，其中Pb為+2價(jià)，N平均為－1/3價(jià))六種物質(zhì)，已知Pb(N₃)₂是反應(yīng)物之一。根據(jù)你學(xué)過的有關(guān)化學(xué)定律和知識(shí)，回答下列問題：

(1)鉛(Pb)的常見化合價(jià)是　　　　　 ，將Pb₃O₄寫成常見化合價(jià)的氧化物的形式為　　　　　 __　　　 (已知Fe₃O₄可寫成FeO·Fe₂O₃)。

(2)已知Cr的常見化合價(jià)為+2、+3、+6，Mn的常見化合價(jià)為+2、+4、+6、+7，則Cr(MnO₄)₂中Cr的化合價(jià)為　　　　　 ，Mn的化合價(jià)為　　　　 。

(3)Pb(N₃)₂在該反應(yīng)中是　　　　　　 劑，它的氧化產(chǎn)物是　　　　　　　　 ，1mol Pb(N₃)₂參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是　　　　 mol。

20.(5分) (1)20世紀(jì)30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個(gè)高能量的過渡態(tài)。圖Ⅱ是NO₂和CO反應(yīng)生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO₂和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：　　　 　　　　　　　　　　　　；

(2)進(jìn)一步研究表明，化學(xué)反應(yīng)的能量變化(ΔH)與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。鍵能可以簡單的理解為斷開1　mol　化學(xué)鍵時(shí)所需吸收的能量。下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：

已知白磷的燃燒熱為2378.0　 kJ/mol，白磷完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)如圖Ⅲ所示，則上表中X＝　　　 。

19.(12分) pH<7的溶液中含有三種常見金屬陽離子，用x溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

(1)根據(jù)有白色沉淀甲生成，判斷x溶液中有　　　 陽離子。

(2)根據(jù)有白色沉淀丙生成，判斷x溶液中有　　　 陽離子；由溶液z生成沉淀丙的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)x溶液中一定含有的陰離子是　　　　　 。

(4)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)　　 (填“能”或“不能”)確定x溶液中的第3種金屬陽離子，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

18. (10分)用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)用語填空：

⑴　 ①一個(gè)銅原子　 　　　　　②3個(gè)鋁離子__________③4個(gè)質(zhì)子　　　

④銨根離子中氮元素的化合價(jià)　　⑤氧化鐵　　⑥硝酸銀　　　　　 　、⑦CO₃^2－中數(shù)字“2”的含義_____　　　　　　　　　　　　　　 ______

⑧寫出一種質(zhì)子數(shù)為9且電子數(shù)為10的微粒符號(hào)　　　　　　 。

⑵某粒子M²⁺核外有10個(gè)電子，其核內(nèi)中子數(shù)為12，則M元素的相對(duì)原子質(zhì)量為　 　　　　　。

⑶一個(gè)A原子的質(zhì)量為a克，一個(gè)氧原子的質(zhì)量為b克，現(xiàn)以氧原子質(zhì)量的為標(biāo)準(zhǔn)，則AO₂的相對(duì)分子質(zhì)量為　　　　　　　　　 　。

17.(18分) 某校化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的系列實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1-2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色。

(1)提出問題：Fe³⁺、Br₂誰的氧化性更強(qiáng)？

(2)猜想

① 甲同學(xué)認(rèn)為氧化性：Fe³⁺>Br₂，故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含____________(填化學(xué)式，下同)所致。

② 乙同學(xué)認(rèn)為氧化性：Br₂>Fe³⁺，故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含________　　　　　　　　　　　　　　　　　　 __所致。

(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證

丙同學(xué)為驗(yàn)證乙同學(xué)的觀點(diǎn)，選用下列某些試劑設(shè)計(jì)出兩種方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，證明了乙同學(xué)的觀點(diǎn)確實(shí)是正確的。

供選用的試劑：a．酚酞試液；b．CCl₄ ；　c．無水酒精；d． KSCN溶液。

請(qǐng)你在下表中寫出丙同學(xué)選用的試劑及實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象。(試劑填序號(hào))

(4)結(jié)論

氧化性：Br₂>Fe³⁺。故在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1-2滴溴水，溶液呈黃色所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為__________________　　　　　　　 __。

(5)實(shí)驗(yàn)后的思考

① 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推測(cè)，若在溴化亞鐵溶液中通入氯氣，首先被氧化的離子是_____　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 _(填離子的化學(xué)式)。

② 在100mL FeBr₂溶液中通入2.24L Cl₂(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，溶液中有1/2的Br^-被氧化成單質(zhì)Br₂，則原FeBr₂溶液中FeBr₂的物質(zhì)的量的濃度為_______________。