6．(14分)甲、乙、丙、丁是由短周期元素組成的物質(zhì)，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。

甲+乙丙+丁

　 (1)轉(zhuǎn)化關(guān)系中所涉及的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，且乙為水。

　　　　 ① 若甲為塊狀固體，丙為可燃性氣體，其分子內(nèi)既含有極性鍵又含有非極性鍵。則丙的電子式是　　　 。

② 若甲是由N和Cl元素組成的化合物，其分子結(jié)構(gòu)模型

如右圖所示，丙具有漂白性。則甲中Cl元素的化合價(jià)

　　　　　 是　　　 。

(2)轉(zhuǎn)化關(guān)系中所涉及的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，且乙為水。

　　　　 ① 若甲和丙是同主族元素組成的單質(zhì)，且組成甲的元素位于第三周期，此反應(yīng)的離子方程式是　　　 。

　　 　　　 ② 若丙和丁都可在一定條件下還原，此反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　 。

　　 　　　 ③ 若甲是由N和O元素組成的氣態(tài)物質(zhì)，呈紅棕色。將3.36 g加到一定量丙

　　　　　 溶液中，收集到1.12 L氣體丁(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則反應(yīng)的離子方程式是　　　 。

(3)Hofmann依據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系測(cè)定氨分子的組成。現(xiàn)用　　　　　　　　　　　　　 如右圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，打開分液漏斗的活塞，滴下濃氨水，至不再反應(yīng)為止；關(guān)閉分液漏斗的活塞，待恢復(fù)到室溫，打開止水夾，試管內(nèi)液面上升至處。

　 　　　　　 ① 滴下濃氨水一段時(shí)間后，試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的

　　　　　 化學(xué)方程式是　　　 。

　　 　　　 ② 證明試管內(nèi)“不再反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象

　　　　　 是　　　 。

5.(16分)X、Y、Z為周期表中前20號(hào)主族元素，原子序數(shù)遞增，X、Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z是人體含量最高的金屬元素。

(1)下列含氧酸根化學(xué)式書寫不正確的是　　　(填序號(hào))。

a.XO　 　　　　　b.XO　 　　　　　　　c.YO　 　　　　　　d.Y₂O

(2)X、Y的原子可構(gòu)成只含極性鍵的非極性分子，它的電子式是　　　　，空間構(gòu)型是　　　。

(3)Y的最高價(jià)含氧酸是重要的化工產(chǎn)品。

①己知YO₂被空氣氧化，每生成1 mol氣態(tài)YO₃，放出98.3 kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是　　　。

②實(shí)驗(yàn)測(cè)得相同條件下一定量的Y單質(zhì)分別在空氣和在氧氣中充分燃燒后產(chǎn)物的成分(體積分?jǐn)?shù))如表。Y在純氧中燃燒產(chǎn)物里YO₃含量比空氣中少的原因是　　　。

③天然ZYO₄既可用于制備Y的氧化物又可用于制水泥。ZYO₄與X單質(zhì)在高溫下反應(yīng)，得到兩種常見氣體。每消耗1 mol X單質(zhì)，有4 mol電子轉(zhuǎn)移，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　。

(4)為了測(cè)定某水泥樣品成分，稱取10.0 g樣品，將其中的Z元素轉(zhuǎn)化為ZX₂O₄沉淀，將沉淀用稀酸處理得H₂X₂O₄溶液，取該溶液體積的1/100，用KMnO₄溶液滴定(氧化產(chǎn)物為XO₂，還原產(chǎn)物為Mn²⁺)，結(jié)果用去0.020 0 mol·L^－1的KMnO₄溶液24.00 mL。該樣品中Z的氧化物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是　　　。

4．(14分)A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A₂W和A₂W₂，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。

　 (1)E元素在周期表中的位置為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)由A、B、W三種元素組成的18電子微粒的電子式為　　　　　　　　　 。

　 (3)經(jīng)測(cè)定A₂W₂為二元弱酸，其酸性比碳酸的還要弱，請(qǐng)寫出其第一步電離的電離方程式　　　　　　　　　　　　　　 。常用硫酸處理BaO₂來制備A₂W₂，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　。

　 (4)廢印刷電路反上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解�，F(xiàn)改用A₂W₂和衡稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達(dá)到上述目的，又保護(hù)了環(huán)境，試寫出反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (5)元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與A單質(zhì)化合生成一種氯化物DA，熔點(diǎn)為800℃DA能與水反應(yīng)放氫氣，若將1molDA和1molE單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應(yīng)后成氣全的體積是　　　　　　　　　　 　　　　　(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

　 (6)D的某化合物呈淡黃色，可與氯化亞鐵溶液反應(yīng)。若淡黃色固體與氯化亞鐵反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1：2，且無氣體生成，則該反應(yīng)的離子方程式為

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

3．(16分)某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了金屬的知識(shí)后，探究Cu的常見化合物性質(zhì)。過程如下：

[提出問題]

① 在周期表中，Cu、Al位置接近。Cu不如Al活潑，Al(OH)₃具有兩性，Cu(OH)₂也具有兩性嗎？

② 通常情況下，+2價(jià)Fe的穩(wěn)定性小于+3價(jià)Fe，+1價(jià)Cu的穩(wěn)定性也小于+2價(jià)Cu嗎？

③ CuO有氧化性，能被H₂、CO等還原，也能被NH₃還原嗎？

[實(shí)驗(yàn)方案]

⑴ 解決問題①需用到的藥品有CuSO₄溶液、　　　　　　　　　　 (填試劑)，同時(shí)進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。

⑵ 解決問題②的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象如下：取98 g Cu(OH)₂固體，加熱至80 ℃-100 ℃時(shí)，得到黑色固體粉末，繼續(xù)加熱到1000 ℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末A。冷卻后稱量，A的質(zhì)量為72 g，A的化學(xué)式為　　　　　　　　　　 。向A中加入適量的稀硫酸，得到藍(lán)色溶液，同時(shí)觀察到容器中還有紅色固體存在。

⑶ 為解決問題③，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置為(夾持及尾氣處理裝置未畫出)：

實(shí)驗(yàn)中觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)。查資料可知，同時(shí)生成一種無污染的氣體。

該氣體的化學(xué)式為　　　　　　　　　　　 。

[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]

⑴Cu(OH)₂具有兩性。證明Cu(OH)₂具有兩性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是　　　　　　

　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。

⑵ 根據(jù)實(shí)驗(yàn)方案⑵，得出的+1價(jià)Cu和+2價(jià)Cu穩(wěn)定性大小的結(jié)論是高溫時(shí)　　　　　　　　　　　　　　　 ；在酸性溶液中　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑶ CuO能夠被NH₃還原。

[問題討論]

有同學(xué)認(rèn)為NH₃與CuO反應(yīng)后生成的紅色物質(zhì)是Cu，也有同學(xué)認(rèn)為NH₃與CuO反應(yīng)后生成的紅色物質(zhì)是Cu和A的混合物。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)NH₃與CuO反應(yīng)后生成的紅色物質(zhì)中是否含有A？

2．(14分)四種短周期元素A、B、C、D的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下：

信息①　 原子半徑大�。篈>B>C>D

信息②　 四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質(zhì)：

請(qǐng)根據(jù)上述信息回答下列問題。

　 (1)B元素在周期表中的位置　　　　　 ，請(qǐng)寫出BC₂分子的電子式　　　　　　 。

　 (2)A所在周期中，E元素的單質(zhì)還原性最強(qiáng)，F(xiàn)元素的某些鹽類常用作凈水劑。E單質(zhì)與甲反應(yīng)有化合物X生成。請(qǐng)寫出以下兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式。

　　　　 ①A元素的單質(zhì)與物質(zhì)甲發(fā)生的反應(yīng)　　　　　　　　 。

②F、C兩種元素組成的化合物Y可作為高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料，X與Y兩種化合物在溶液中發(fā)生的反應(yīng)　　　　　 。

　 (3)物質(zhì)丁的元素組成和甲相同，丁分子具有18電子結(jié)構(gòu)。向盛有一定濃度丁溶液的試管中，逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亞鐵溶液。滴加過程中的現(xiàn)象是：

　　　　 ①淺綠色溶液變成深棕黃色，②有少量氣泡出現(xiàn)(經(jīng)驗(yàn)證是氧氣)，片刻后反應(yīng)變得劇烈，并放出較多熱量，繼續(xù)滴加溶液，靜置一段時(shí)間，③試管底部出現(xiàn)紅褐色沉淀。向濁液中再滴入稀硫酸，沉淀溶解，溶液呈黃色。請(qǐng)用化學(xué)方程式或離子方程式及必要的文字解釋①、②、③中加點(diǎn)的字。①　　　 ②　　　　 3　　　 。

1．(14分)已知X⁺、Y³⁺、Z^-、W^2-是短周期元素X、Y、Z、W形成的離子，下圖中的甲、乙、丙均是由上述四種離子中的兩種組成的化合物。

回答下列問題：

　 (1)通常狀況下，Z的單質(zhì)是一種黃綠色氣體，工業(yè)上常用電解溶液C的方法制備該單質(zhì)，制備反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　　　　　 。

　 (2)①甲的化學(xué)式是　　　　　　　 ，乙的化學(xué)式可能是　　　　 (寫一種即可)

　　　　 ②若將溶液A與溶液B混合，產(chǎn)生白色沉淀，則該反應(yīng)的離子方程式是　　　　 。

　　　　 若W²和Z^-具有相同電子層結(jié)構(gòu)，則乙的電子式是　　　　　　 。

　 (3)Y單質(zhì)可用來制造Y-空氣燃料電池，該電池通常以溶液C或氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液，通入空氣的電極為正極。

　　　　 ①若以溶液C為電解質(zhì)溶液時(shí)，正極的反應(yīng)式為　　　　　　 。

②若以氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液時(shí)，電池的總反應(yīng)式為　　　　　　　　 。 　

　　　　　　　 　　　　　O₂ O₂　　　　　 O­₂　 H₂O

　　　　　　　　　　　 NH₃ NO　　　　　 吸收塔

10、鐵是人體必須的微量元素，治療缺鐵性貧血的常見方法是服用補(bǔ)鐵藥物�！八倭Ψ啤�(主要成分：琥珀酸亞鐵，呈暗黃色)是市場(chǎng)上一種常見的補(bǔ)鐵藥物。該藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸。

某同學(xué)為了檢測(cè)“速力菲”藥片中Fe²⁺的存在，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

⑴ 試劑1是　　　　　　 ，試劑2是　　　　　　　 ，加入新制氯水后溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是　　　　　　　　　　　　　 ，　　　　　 　　　　　　　　；

⑵ 加入試劑2后溶液中顏色由淡黃色轉(zhuǎn)變?yōu)榈�紅色的是因?yàn)?u>　　　　　　　　　　　　　 ，⑶ 該同學(xué)猜想血紅色溶液變?yōu)闊o色溶液液的原因是溶液中的+3價(jià)鐵被還原為+2價(jià)鐵，你認(rèn)為該同學(xué)的猜想合理嗎？　　　　　　　　 。若你認(rèn)為合理，請(qǐng)說明理由(若你認(rèn)為不合理，該空不要作答)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；若你認(rèn)為不合理請(qǐng)?zhí)岢瞿愕牟孪氩⒃O(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)加以驗(yàn)證(若你認(rèn)為合理，該空不要

作答)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

9．某研究性學(xué)習(xí)小組為研究Cu與濃H₂SO₄的反應(yīng)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)探究方案(裝置中的固定儀器和酒精燈均未畫出)。

　　 實(shí)驗(yàn)選用細(xì)銅絲、98.3%H₂SO₄、品紅溶液、澄清石灰水、CCl₄、NaOH溶液等藥品，銅絲被卷成螺旋狀，一端浸入濃H₂SO₄中，另一端露置在液面上方。以下是該學(xué)習(xí)小組部分交流記錄及后續(xù)探究實(shí)驗(yàn)的記錄：

　　 材料一：小組交流摘錄

　　 學(xué)生1：加熱前，無現(xiàn)象發(fā)生；加熱后，液面下的銅絲變黑，表面產(chǎn)生氣泡，有細(xì)小黑色顆粒狀物質(zhì)從銅絲表面進(jìn)入濃硫酸中，黑色物質(zhì)是什么？值得探究！

　　 學(xué)生2：，我也觀察到黑色顆粒狀物質(zhì)，后來逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榛野咨�固體，我想該灰白色固體極有可能是未溶于濃硫酸的無水CuSO₄。

　　 學(xué)生3：你們是否注意到液面以上的銅絲也發(fā)黑，而且試管上部內(nèi)壁有少量淡黃色固體凝聚，會(huì)不會(huì)液面以上的銅絲與硫發(fā)生了反應(yīng)，我查資料發(fā)現(xiàn)：2Cu+S→Cu₂S(黑色)。

　　 材料二：探究實(shí)驗(yàn)剪輯

　　 實(shí)驗(yàn)1：將光亮的銅絲在酒精燈火焰上灼燒變黑，然后插入稀硫酸中，銅絲重新變得光亮，溶液呈藍(lán)綠色；將光亮的銅絲置入加熱的硫蒸氣中變黑，然后插入稀硫酸中無變化。

　　 實(shí)驗(yàn)2：截取濃硫酸液面上方變黑的銅絲，插入稀硫酸中無變化；將濃硫酸液面下方變黑的銅絲，插入稀硫酸，黑色變淺了些，溶液呈藍(lán)色。

　　 實(shí)驗(yàn)3：將溶液過濾得黑色顆粒狀物質(zhì)，經(jīng)稀硫酸洗、蒸餾水洗、干燥后放入氧氣流中加熱，然后冷卻，用電子天平稱重發(fā)現(xiàn)質(zhì)量減少。

　 根據(jù)上述材料回答下列問題

　　 (1)A試管上方的長導(dǎo)管的作用是　　　　　　　　　　 ；D、E兩支試管中CCl₄的作用是　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 (2)加熱過程中，觀察到A試管中出現(xiàn)大量白色煙霧，起初部分煙霧在試管上部內(nèi)壁析出淡黃色固體物質(zhì)，在持續(xù)加熱濃硫酸(沸騰)時(shí)，淡黃色固體物質(zhì)又慢慢地消失。寫出淡黃色固體消失的化學(xué)反應(yīng)方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 (3)對(duì)A試管中的濃H₂SO₄和銅絲進(jìn)行加熱，很快發(fā)現(xiàn)C試管中品紅溶液褪色，并有大量氣泡冒出，已知SO₂難溶于CCl₄中，但始終未見D試管中澄清石灰水出現(xiàn)渾濁或沉淀。你的猜想是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的猜想　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 (4)根據(jù)上述研究，結(jié)合所學(xué)知識(shí)，你認(rèn)為液面下方銅絲表面的黑色物質(zhì)成分是　　 　　　　　　　　　　。(寫化學(xué)式)

8．(12分)化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，化學(xué)實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中具有極其重要的作用。(1)下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的敘述正確的有　　　　　 。

　　 A．燃著的酒精燈不慎碰翻失火，應(yīng)立即用濕布蓋滅

　　 B．滴定用的錐形瓶和滴定管都要用所盛溶液潤洗

　　 C．測(cè)量溶液的pH時(shí)，應(yīng)先將PH試紙潤濕

　　 D．用溴水除去乙烯中混有的二氧化硫氣體

　　 E．分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出

　　 F．滴定時(shí)，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液面

(2)下列實(shí)驗(yàn)沒有錯(cuò)誤的是　　　　　

(3)下列實(shí)驗(yàn)中所選用的儀器或結(jié)論不合理的是 　　　　(填字母，多選扣分)

A．用托盤天平稱量重11.7g氯化鈉晶體　

B．用堿式滴定管量取25.00mL溴水

C．不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉、碳酸鈉

D．測(cè)定溶液的pH時(shí)，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸餾水潤濕過的pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較

E．用酸式滴定管量取濃硫酸配制一定濃度的稀硫酸時(shí)，某同學(xué)取前平視，取后俯視，所配硫酸的濃度偏高。

F． 把水滴加到脫脂棉包住的過氧化鈉粉末上，脫脂棉可以燃燒，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

7．工業(yè)廢水中常含有不同類型的污染物，可采用不同的方法處理。以下處理措施和方法正確的是(　　 )