3．已知有以下物質相互轉化。試回答：

(1)寫出B的化學式　　　　 ，D的化學式　　　　　　 。

(2)寫出由D轉變成H的化學方程式　　　　　 　　　　　　 　　　 。

(3)寫出向G溶液加入A的有關離子反應方程式　　　　 　 　　 。

2．A、B、C、D、E為中學化學常見物質，其中A、C為金屬單質，E為非金屬單質，下圖是它們之間的相互轉化關系。請回答：

(1)反應①的基本反應類型是　　　；

(2)C的化學式為　　；

(3)寫出物質E和B在加熱條件下反應的化學方 程式　　　　　　　　；

(4)將淺綠色溶液D轉化為黃色溶液的方法是(用離子方程式表示)　　　 　　　。

1．下列物質A-F是我們熟悉的單質或化合物，其中A是一種常見的金屬；B常溫下是黃綠色氣體；單質C含有的元素是位于元素周期表中第一周期ⅠA族； E是無色溶液。在適當?shù)臈l件下，它們可以按下面框圖進行反應。

試回答下列問題：

(1)B的分子式是__________；C的分子式是__________；E的電子式是_____________。

(2)反應①的化學方程式是_____________________________。

(3)反應②的離子方程式是_____________________________。

12、(14分)

(1)4KOH+2MnO₂+O₂=2K₂MnO₄+2H₂O(2分)

(2)2OH^-+Al₂O₃=2AlO₂^-+H₂O (2分)

(3)陰極：2H2O+2e^- = H₂↑+2 OH^-(2分)(寫成2H⁺+2e^-=H₂↑也給分)

　　 陽極：2MnO₄^2--2e^-=2MnO₄^-(2分)　 　KOH(2分)

(4)3 K₂MnO₄+ 2CO₂= 2 KMnO₄+ 1 MnO₂+ 2 K₂CO₃(2分)　　 0.75 mol·L^－1(2分)

12、(14分)KMnO₄是一種常用的強氧化劑，工業(yè)上可以以軟錳礦(主要成分MnO₂)為原料，通過液相法生產。即在堿性條件下用氧氣氧化MnO₂得到K₂MnO₄，分離后得到K₂MnO₄，再用鉑板作陽極，鐵作陰極電解K₂MnO₄溶液得到KMnO₄，簡略生產過程如下所示：

回答下列問題：

(1)寫出反應器中反應的方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)生產過程中最好使用含MnO₂80%以上的富礦，因為MnO₂含量最低的貧礦中Al的氧化物含量較高，會導致KOH消耗量偏高，用離子方程式表示KOH消耗偏高的原因　　　　　　　　　　　　 。

(3)寫出電解槽中陰極和陽極的電極反應方程式

陰極：　　　　　　　　　　　 ；陽極：　　　　　　　　　　　 。

在電解法中循環(huán)Ⅰ、Ⅱ中利用的共同物質是　　　　　　　　　 。

(4)在傳統(tǒng)工藝中，得到K₂MnO₄后，向其中通入CO₂制備KMnO₄，配平方程式：

　　　　　 K₂MnO₄+　　 CO₂=　　　 KMnO₄+　　 MnO₂+　　 K₂CO₃

　　　　 將所得KMnO₄配成0.1 mol·L^－1 KMnO₄溶液，滴定20.00mL未知濃度的FeCl₂溶液，消耗KMnO₄溶液30.00mL，則FeCl₂溶液的濃度為___________mol/L。

11、(14分)(1)負(2分) NaCl　 AgNO3 (各1分)

　 (2)1．4L(2分)

(3) 4AgNO3 + 2H2O　 4Ag + O2 ↑+ 4HNO3 (2分)

(4)12(2分)

(5)2.25g(2分)　 H₂O(2分)

11、(14分)A、B、C三種強電解質，它們在水中電離出的離子如下表所示：

下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放足量的A、 B、 C三種溶液，電極均為石墨電極。

接通電源，經過一端時間后，測得乙中C電極質量增加了27克。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間t的關系圖如上。據(jù)此回答下列問題：

(1)M為電源的_______極(填寫“正”或“負”)，甲、乙電解質分別為_______、_______(填寫化學式)。

(2)計算電極f上生成的氣體在標準狀況下的體積：_____________。

(3)寫出乙燒杯的電解池反應_____________________________。

(4)若電解后甲溶液的體積為25L，則該溶液的pH為___________ 。

(5)要使丙恢復到原來的狀態(tài)，應加入_____　 __ g 　　　　　　。(填寫化學式)

10.(1) (2分)

　 (2)② (1分)　 廢棄物利用，有利于環(huán)保(合理即可)(2分)

　 (3)①減小 (1分)　 ②不變(1分)　 有利　 (1分)

　 (4)(答案合理即可，見右圖1或圖2)(3分)

　 (5)2N₂H₄(g)+2NO₂(g)==3N₂(g)+4H₂O(g)　 △H=-1135.7kJ (4分)

10.(15分)乙醇是重要的化工產品和液體燃料，可以利用下列反應制取乙醇：

①2CO₂(g)+6H₂(g)　　　　 CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g)　 25℃時，K=2.95×10¹¹

②2CO(g)+4 H₂(g)　　　　　 CH₃CH₂OH(g)+H₂O(g)　 25℃時，K=1.71×10²²

(1)寫出反應①的平衡常數(shù)表達式K=　　　　　　　　　 。

(2)條件相同時，反應①與反應②相比 ，轉化程度更大的是　　　 ；以CO₂為原料合成乙醇的優(yōu)點是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (寫出一條即可)。

(3)在一定壓強下，測得反應①的實驗數(shù)據(jù)如下表。分析表中數(shù)據(jù)回答下列問題：

①溫度升高，K值　　 (填“增大”、“減小”、或“不變”)。

②提高氫碳比[n(H₂)/n(CO₂)], K值　　 (填“增大”、“減小”、或“不變”)，對生成乙醇

　　　　 (填“有利”或“不利”)。

(4)在右圖的坐標系中作圖說明壓強變化對反應①的化學平衡的

影響。并對圖中橫坐標、縱坐標的含義作必要的標注。

(5)肼(N₂H₄)與NO₂反應生成N₂和水蒸汽，比相同質量乙醇與

O₂燃燒生成CO₂和水蒸汽產生的熱能更多，故肼常作為高能火箭燃料。

已知：N₂ (g)+2O₂(g)===2NO₂(g)　 △H= +67.7kJ/mol

N₂H₄(g)+O₂(g)==N₂(g)+2H₂O(g)　 △H= -534.0kJ/mol

則肼與二氧化氮反應生成氮氣和水蒸汽的熱化學方程式為：　　　　　　　　　　　 。

9．(16分)

(1)CH₄ (g) + 2O₂ (g) = 2H₂O (l) + CO₂(g) △H =－4Q kJ·mol^－1 �！�…(2分)

(2)50-60均可，95%(填近似值即可)　 …………　　　 (各2分，共4分)

(3)①40% …………(3分)

�、�……(3分，無單位不扣分，寫單位但寫錯扣1分)

＞……(1分) (4)CDE……(對1個給1分共3分，錯、漏1個倒扣1分)