2．對達(dá)到平衡的可逆反應(yīng)X+YW+Z，增大壓強則正、逆反應(yīng)速度(v)的變化如下圖，分析可知X，Y，Z，W的聚集狀態(tài)可能是(　　 )

A．Z，W為氣體，X，Y中之一為氣體

B．Z，W中之一為氣體，X，Y為非氣體

C．X，Y，Z皆為氣體，W為非氣體

D．X，Y為氣體，Z，W中之一為氣體

1．如下圖所示，反應(yīng)：X(氣)+3Y(氣)2Z(氣)+熱量，在不同溫度、不同壓強(P₁>P₂)下，達(dá)到平衡時，混合氣體中Z的百分含量隨溫度變化的曲線應(yīng)為(　　 )

2、勒夏特列原理應(yīng)用：

增大反應(yīng)物的濃度或　　　 生成物的濃度，平衡向　　　 　方向移動。

增大壓強，平衡向氣體體積　　　 方向移動。

升高溫度，平衡向　　　 反應(yīng)方向移動，催化劑　　　　 平衡移動。

1、勒夏特列原理內(nèi)容：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

4、等效平衡原理及判定

一定條件下進(jìn)行的　　 反應(yīng)，不論從　　　 開始，還是從　　　 開始，或者　　　 反應(yīng)同時開始，都可以建立　　　 的平衡狀態(tài)，這就是等效平衡的原理。

⑴恒溫、恒容

①若氣體前后計量數(shù)之和不等，只要極限轉(zhuǎn)換后，與　　　　 的物質(zhì)的量(或濃度)　　 ，就可以達(dá)到相同平衡狀態(tài)。②若氣體前后計量數(shù)之和相等，極限轉(zhuǎn)換后，與　　　　 的物質(zhì)的量之比　　　 就可以達(dá)到相同平衡狀態(tài)。

⑵恒溫、恒壓

只要極限轉(zhuǎn)換后，與　　　　 的物質(zhì)的量之比　　 　就可以達(dá)到相同平衡狀態(tài)。

3、特征：　　　　　　　　　　　　

2、研究對象：　　　　　

1、概念：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

4、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：

內(nèi)因：　　　　　　　　　　

外因：　　　 、　　　 、　　　 、　　　 等。

3、用不同物質(zhì)表示同一反應(yīng)的速率時，速率的比值　 　 化學(xué)方程式中相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比。